根据价层电子对互斥理论能够能分析VSEPR模型和分子构型，在教学过程中，有学生提出这样的问题：如SO2的VSEPR模型平面三角形，硫原子的价电子数是6，而模型中只看到硫的其中的4个价电子，还有2个去哪了？在算硫原子的孤电子对数时，每个氧原子会消耗硫原子的2个价电子，而这模型只看到每个氧原子消耗硫原子的1个电子形成1个σ键，为什么？中心原子硫原孤电子对怎么算出是两对，2个σ键消耗硫2个电子，那还有4个价电子，不是两对吗？对于这一系列问题，要肯定学生能深入思考和追根问底的精神。
　　价层电子对互斥理论，它教给学生的是一种精准的公式和方法，能够快速分析VSEPR模型和分子构型。它只解释了原子间如何参与成σ键，如何计算中心原子孤电子对数，这些决定分子立体结构的因素。但对于计算公式的原理和分子内各原子所有的价电子怎样参与成键，并没分析清楚。基于教材的要求和考试的方向，认为没有必要深挖细种，但这显然不符合化学教学核心素养“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知”的基本要求。况且从追求化学知识的体系性来看，很有必要对学生提出的问题进行深入分析和归纳总结。
　　一、关于π键教学的几点思考
　　我们在学习共价键的分类时，知道共价键除了有σ键，还有π键。在回答学生有关SO2的有关成价电子的键情况时，SO2其平面三角形的VSEPR模型，只解释了硫孤对电子和成σ键的情况，硫原子的其它价电子（P轨道）和氧原子的价电子（ P轨道）还参与形成肩并肩的π键。
　　1.如何分析分子（或离子）中是否有π键
　　（1）根据分子（或离子）的结构式判断
　　常见结构式中若原子出现双键或三键，原子一定参与形成π键 ，减去σ键，剩下键是该原子参与形成的π键的数目。在教学中，有同学提出疑问：为什么两原子之间不能形成两个σ键？其实只要根据σ键和π键的构成特点简单分析就解决了，因为若一原子同时有两条原子轨道头碰头与另一原子形成σ键，岂不是这个原子上这两条原子轨道的伸展方向一样（轨道夹角为0。），这显然与原子轨道理论不一至。
　　（2）根据VSEPR模型来判断
　　若VSEPR模型中，对于中心原子：价电子数=σ键数 2×孤电子对数，则中心原子一定不存在π键;价电子数