在学习过程中，将电化学装置中的“U形管”误认为“盐桥”的同学不在少数，归根结底是对原电池装置中盐桥的作用认识不清。现将盐桥的作用探究如下，旨在提高同学们分析问题、解决问题的能力。
　　题目某化学兴趣小组对原电池中盐桥的作用进行探究，并设计了如图1的装置。
　　（1）以上四个装置中，能发挥盐桥作用的是。
　　（2）若以A、B为电源，分别电解等浓度、等体积的NaCl溶液，当消耗等质量的Zn时，产生的n（H2）（填“A”或“B”）多，其原因是。
　　（3）在A装置中，下列溶液不能代替ZnSO4溶液的是，其原因为。
　　A.CuCl2溶液B.NaCl溶液
　　（4）如果C装置中U形铜导体在插入前是粗细均匀的，插入足够长时间后，仔细比较两端的变化时。
　　（5）D装置左侧的电极反应式为，充分作用后，左侧溶液中SO2-4的物质的量浓度（填“增大”“减少”或“不变”）。
　　解析：（1）A中盐桥既避免了负极材料与氧化剂直接接触，又能保持两烧杯中的电荷守恒，发挥了盐桥应有的作用；B中倒置的U形管内盛的溶液与两烧杯内溶液相通，与无盐桥的原电池没有本质区别；C装置中通过铜导体将左右装置联系起来，其实质是串联的原电池和电解池；D中虽无盐桥，但隔膜的作用与“盐桥”一样。
　　（2）在B池中由于Cu2+直接接触Zn，部分电子直接由Zn转移给Cu2+，而不经过导线，导致发电效率降低，产生的H2少于A为电源时产生H2的量。
　　（3）电解质溶液的选择不一定要与与电极材料的阳离子相同，如溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话就可以。因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如氯化铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用鹽桥就是为了避免这种情况。
　　（4）C装置的左池是以Zn为负极、Cu为正极的原电池，右池相当于精炼铜装置，铜导体左、右端电极的反应式分别为：Cu2++2e-Cu，Cu-2e-Cu2+，从而导致左端变粗、右端变细。
　　（5）D装置中，Zn为负极，原电池工作时，溶液中带负电荷的阴离子向负极移动，使得左侧SO2-4浓度大于右侧。
　　答案：（1）AD（2）A由于B中部分Cu2+能从Zn表面直接得电子，从而降低了B装置的发电效率，当消耗等量的Zn时，产生的电量A比B大（3）A锌会置换出铜，在其表面形成原电池，化学能转化为电能的效率降低（4）铜导体右侧变细，左侧变粗（5）Zn-2e-Zn2+增大
　　通过以上例题可以看出，只有理解了原电池盐桥的作用，才能“是非”清晰，去“伪”存“真”。总结起来，盐桥的作用可归纳为两点：一是使两个半电池溶液连成一个通路，从而避免了氧化剂与还原剂直接接触；二是通过盐桥内离子的定向移动，使两溶液保持电中性。
　　作者单位：河南省沈丘县第二高级中学