所谓另类思维即非常规性思维。在某些化学计算中可以不用常规的计算方法，而转换思维角度，另辟蹊径，则能找到更佳的解题方法。
　　［例1］在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（气）+2B（气）=2C（气），反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为
　　（ ）
　　A. 50 % B. 60 % C. 40 % D. 70 %
　　常规思维：根据化学平衡的一般计算方法，设A、B、C三种物质的变化浓度分别为x、2x、2x，然后利用“A和B的物质的量之和与C相等”，列出方程式，解出A的变化浓度x，从而求出A的转化率。
　　另类思维：按非可逆反应考虑，设均为1mol的A、B，则只有0.5molA参加反应，转化率为50%，但由于是可逆反应，所以A的转化率应小于50%，
　　［答案］C。
　　［例2］ R O在一定条件下可以把Mn 氧化成MnO ，若反应后R O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ ）
　　A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
　　常规思维：根据氧化还原反应中，得失电子数守恒的原则，2mol还原剂Mn 氧化成MnO ，失去电子的总数为10mol，那么5mol氧化剂R O变为RO，应得到电子为10mol，由此解出n值。
　　另类思维：由于氧化剂R O还原为RO，R O中R的化合价要降低，已知RO中的化合价为+6，所以R O中R的化合价＞+6、且＜+8。
　　［答案］B。
　　［例3］相同温度压强下，1体积HCl和9体积H O（气）组成的混合气体，经完全冷凝后，所得盐酸的质量百分比浓度为（ ）
　　A. 10% B. 18.4%C. 4.9×10 % D. 80.2%
　　常规思维：根据阿伏加德罗定律，1体积HCl和9体积H O（气）可以看作1mol HCl和9mol H O（气），利用溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行计算。
　　另类思维：在发现了HCl和H O的式量比约为2∶1后，可将溶质的质量分数的计算，改换为HCl分子个数比的计算。即：1/（1+4.5）。
　　［答案］B。
　　［例4］ 向50 mL 18 mol·L H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H SO 的物质的量是（ ）
　　A. 小于0.45 mol . 0.45 mol
　　C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 . 大于0.90 mol
　　常规思维：根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：
　　Cu+2H SO =CuSO +SO ↑+2H O，2mol H SO 中有1mol H SO 作氧化剂被还原，50 mL 18 mol·L H SO 溶液中有H SO4 0.9mol，则被还原的H SO 为0.45mol。但答案错误，是由于思维不到位。
　　另类思维：随着浓硫酸与铜反应的进行，溶液的浓度不断稀释，而稀硫酸不与铜反应。则被还原的H SO 一定小于0.45mol。
　　［答案］A。
　　［例5］密度为0.91g·cm 的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
　　A. 等于12.5 %. 大于12.5 %
　　C. 小于12.5 %D. 无法确定
　　常规思维：按100g氨水计算，其中NH 为25g。加水稀释后，NH 的质量不变，利用稀释公式或溶质的质量分数公式来计算。如用溶质的质量分数公式，方法如下：氨水的体积为100g/0.91g·cm ，与氨水等体积的水的质量为1.00g·cm ×100g/0.91g·cm ，则稀释后的氨水中溶质的质量分数为：
　　 =11.9%
　　另类思维：可假设向氨水中加入等质量的水，溶质的质量分数等于25%的一半为12.5%。但由于氨水和水的密度不同，且ρ(NH )<ρ(H O)，所以加入等体积的水后溶质的质量分数一定小于12.5%。
　　
　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”