化学平衡常数是解决化学平衡问题的重要手段和方法，它反映了一定温度下的化学平衡体系中生成物浓度和反应物浓度之间的定量联系，是反应限度的直接体现.引入化学平衡常数也为判断化学平衡移动的方向带来了更科学的依据.
　　平衡常数适用范围广，水的离子积常数Kw、弱酸或弱碱的电离平衡常数Ka或Kb及难溶电解质的溶度积常数Ksp等本质上都属于化学平衡常数，相关试题的形式与考查知识的角度也是多样化，综合性强，能力要求高，学生不易掌握.现通过典型实例来介绍平衡常数的考查方式和具体解决措施.
　　一、化学平衡常数的表达式及其求算
　　考点剖析：平衡常数和反应物的转化率都是衡量一个可逆反应反应限度大小的参数，温度、浓度、压强等外界条件的变化可以影响化学平衡.化学平衡发生移动意味着反应物的转化率发生了改变，故影响转化率的因素有温度、浓度（或压强）.化学平衡的移动不能够说明平衡常数一定发生变化，平衡常数只受到温度变化的影响，吸热反应的平衡常数随温度升高而增大，而放热反应的平衡常数随温度升高减小.如果仅改变反应物或生成物的浓度而引起的平衡移动不会导致平衡常数发生改变.有关温度对平衡常数的影响这个知识点在近几年新课程高考卷中体现的比较多，如2012年新课程理综卷27（4）②、2012年福建理综卷23（5）、2011北京化学卷25（1）等.
　　三、利用平衡常数判断化学平衡移动的方向
　　解析：本题可以应用等效平衡的原理通过比较的方法得出结论，但是第一次碰到该题很难想得到这种方法，相对来说通过比较浓度商和平衡常数大小的方法，思路比较自然，并且对结论的得出有更强的说服力和严密性.由于容积可变，故选项（A）、（B）都不会引起各成分浓度的变化，Qc=K，平衡不移动；设原平衡时容器的容积为V，则平衡常数K=V/2，而按照选项（C）操作后容器体积变为1.3V，此时Qc=1.3V/3K，平衡向逆向移动，因此本题答案为（C）.
　　四、有关平衡常数和转化率的综合计算
　　[浙江省宁波市鄞州区正始中学 （315131）]