在必修2专题一有关元素周期律的教学中发现，学生对微粒半径大小比较经常是摸不着头脑，为了使学生能够更快的掌握此部分知识，根据多年的教学经验，总结如下规律，希望学生们在”规律—练习——规律”的基础上，轻松掌握此部分知识.
　　一、微粒半径大小比较的规律
　　【规律一】：电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小.
　　1.解释：电子层数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力就越大，电子所占的空间就越小，半径就越小.
　　【规律二】：电子层数不同时，看层数，电子层数越多，半径越大.
　　1.解释：电子在核外是分层排布的，类似于洋葱，层数越多，半径越大.
　　【规律三】：对于同一种元素的微粒，阴离子半径>原子半径>阳离子半径.
　　1.解释：同一种元素的阴离子和原子比较，阴离子的电子数大于原子的电子数，电子越多，电子间的排斥力越强，所占的空间越大，所以阴离子半径大于原子半径；关于同一元素的阳离子和原子比较，可用“规律二”解释.