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强弱电解质的比较与判断是《水溶液中的离子平衡》学习的重点，也是历年高考考查的热点，需要关注.
一、强弱电解质的性质比较
方法精要：强酸与弱酸（或强碱与弱碱）由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质.以一元强酸和一元弱酸为例
其区别见表1.表1
例1 在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是.
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
.
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
.
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是.
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
，反应所需时间的长短关系是.
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是.
分析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，H+完全电离出来，且H2SO4是二元酸.②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离.③醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡.
（1）盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸中c（H+）a>c.
（2）中和NaOH的能力是指消耗n（H+）的多少，盐酸、醋酸能提供的n（H+）1相同，而硫酸能提供的n（H+）2多于n（H+）1，故b>a=c.
（3）与第（1）问的分析方法相同，但比较结果相反，即c>a>b（或c>a=2b）.
（4）醋酸能提供的n（H+）最多，盐酸、硫酸能提供的n（H+）相同，故c>a=b.
（5）反应开始时c（H+）相同，则反应速率也相同，即a=b=c.反应过程中，醋酸中原来未电离的HAc分子会不断电离出H+，使醋酸中c（H+）大于盐酸、硫酸中c（H+），反应速率最快，反应所需时间最短；而盐酸、硫酸中c（H+）相同，反应所需时间相同，故a=b>c.
（6）溶液中开始已有的H+稀释相同倍数后，c（H+）仍相同，但醋酸中HAc分子会进一步电离出H+来补充，而盐酸、硫酸中无H+来补充，故c>a=b.
点评：处理这类问题要把握三点：一是等物质的量浓度与等pH是不同的概念，二者既有区别又有联系，但可以相互换算；二是一元强酸（碱）与二元强酸（碱）在H+（或OH-）数目上的区别；三是一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）电离程度上的区别.
二、加水稀释时pH的变化
方法精要：以一元强酸和一元弱酸的稀释为例，（1）等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸（b）：如图1（1），物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多.（2）等pH的盐酸（a）与醋酸（b）：如图1（2），pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多.
图1
一元强碱（c）和一元弱碱（d）的稀释分别对应上述一元强酸和一元弱酸的稀释，且以pH=7水平线为对称轴，与上述曲线变化情况分别对称，如图1（2）与图1（3）、
图1（1）与图1（4）呈对应关系.
图2
例2 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图2所示.据图判断正确的是（ ）
（A） Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
（B） b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
（C） a点Kw的数值比c点Kw的数值大
（D） b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
分析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小，（A）项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，（B）项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，（C）项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，（D）项错误.答案为（B）.
点评：这类问题一直是历年高考的热点，多以图象题形式呈现，一般需要作辅助线或作图帮助分析.对于图象题，先要看清楚图象的横纵坐标对应量及单位、曲线的意义、点的特点及含义等，然后根据需要作辅助线；再依据规律分析判断.
三、判断强弱电解质的方法
方法精要：判断电解质强弱一般可从三个角度思考并设计
相关实验进行证明，一是弱电解质的定义，即弱电解质不能完全
电离，如测0.1 mol·L–1的CH3COOH溶液的pH>1；二是弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的
CH3COOH加水稀释10倍后，1<
pH<2；三是弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液.现象：溶液变为浅红色；②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH.现象：pH>7.
例3 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1
mol·L–1醋酸溶液、0.1 mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等.
（1）甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是，理由是
.
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 .
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ .
（4）丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 .
分析：（1）根据弱电解质的概念进行判断.（2）根据弱电解质的电离平衡进行判断，pH相同的强弱电解质稀释相同倍数后，pH不再相等.（3）根据强弱电解质的性质差异，弱电解质在反应过程中会不断电离出H+，而强电解质无这特点，这样，弱电解质中的c（H+）大于强电解质中的c（H+），反应速率才快.（4）根据盐类水解规律进行判断.
答案：（1）a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 （2）盐酸的pH=5，醋酸的pH<5 （3）正确.由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c（H+）变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 （4）配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
点评：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡、强弱电解质的性质差异、盐类水解规律等是强弱电解质判断的四大依据，此外，利用元素周期律、较强酸（碱）制备较弱酸（碱）规律等也可判断电解质强弱.
一、强弱电解质的性质比较
方法精要：强酸与弱酸（或强碱与弱碱）由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质.以一元强酸和一元弱酸为例
其区别见表1.表1
例1 在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是.
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
.
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
.
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是.
（5）当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
，反应所需时间的长短关系是.
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是.
分析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，H+完全电离出来，且H2SO4是二元酸.②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离.③醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡.
（1）盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸中c（H+）
（2）中和NaOH的能力是指消耗n（H+）的多少，盐酸、醋酸能提供的n（H+）1相同，而硫酸能提供的n（H+）2多于n（H+）1，故b>a=c.
（3）与第（1）问的分析方法相同，但比较结果相反，即c>a>b（或c>a=2b）.
（4）醋酸能提供的n（H+）最多，盐酸、硫酸能提供的n（H+）相同，故c>a=b.
（5）反应开始时c（H+）相同，则反应速率也相同，即a=b=c.反应过程中，醋酸中原来未电离的HAc分子会不断电离出H+，使醋酸中c（H+）大于盐酸、硫酸中c（H+），反应速率最快，反应所需时间最短；而盐酸、硫酸中c（H+）相同，反应所需时间相同，故a=b>c.
（6）溶液中开始已有的H+稀释相同倍数后，c（H+）仍相同，但醋酸中HAc分子会进一步电离出H+来补充，而盐酸、硫酸中无H+来补充，故c>a=b.
点评：处理这类问题要把握三点：一是等物质的量浓度与等pH是不同的概念，二者既有区别又有联系，但可以相互换算；二是一元强酸（碱）与二元强酸（碱）在H+（或OH-）数目上的区别；三是一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）电离程度上的区别.
二、加水稀释时pH的变化
方法精要：以一元强酸和一元弱酸的稀释为例，（1）等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸（b）：如图1（1），物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多.（2）等pH的盐酸（a）与醋酸（b）：如图1（2），pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多.
图1
一元强碱（c）和一元弱碱（d）的稀释分别对应上述一元强酸和一元弱酸的稀释，且以pH=7水平线为对称轴，与上述曲线变化情况分别对称，如图1（2）与图1（3）、
图1（1）与图1（4）呈对应关系.
图2
例2 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图2所示.据图判断正确的是（ ）
（A） Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
（B） b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
（C） a点Kw的数值比c点Kw的数值大
（D） b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
分析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH小，（A）项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，（B）项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，（C）项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，（D）项错误.答案为（B）.
点评：这类问题一直是历年高考的热点，多以图象题形式呈现，一般需要作辅助线或作图帮助分析.对于图象题，先要看清楚图象的横纵坐标对应量及单位、曲线的意义、点的特点及含义等，然后根据需要作辅助线；再依据规律分析判断.
三、判断强弱电解质的方法
方法精要：判断电解质强弱一般可从三个角度思考并设计
相关实验进行证明，一是弱电解质的定义，即弱电解质不能完全
电离，如测0.1 mol·L–1的CH3COOH溶液的pH>1；二是弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的
CH3COOH加水稀释10倍后，1<
pH<2；三是弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液.现象：溶液变为浅红色；②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH.现象：pH>7.
例3 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1
mol·L–1醋酸溶液、0.1 mol·L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等.
（1）甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是，理由是
.
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 .
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ .
（4）丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 .
分析：（1）根据弱电解质的概念进行判断.（2）根据弱电解质的电离平衡进行判断，pH相同的强弱电解质稀释相同倍数后，pH不再相等.（3）根据强弱电解质的性质差异，弱电解质在反应过程中会不断电离出H+，而强电解质无这特点，这样，弱电解质中的c（H+）大于强电解质中的c（H+），反应速率才快.（4）根据盐类水解规律进行判断.
答案：（1）a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 （2）盐酸的pH=5，醋酸的pH<5 （3）正确.由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c（H+）变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 （4）配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
点评：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡、强弱电解质的性质差异、盐类水解规律等是强弱电解质判断的四大依据，此外，利用元素周期律、较强酸（碱）制备较弱酸（碱）规律等也可判断电解质强弱.