例11石英晶体是正四面体空间网状态结构（如图8所示），其中最小的六元环上有____个Si、____个O。它作为光导纤维的主要原因有：（1）全反射;（2） 很高;（3）储量丰富，成本价格较为___ 。除从自然界中的矿物提取外，也可以利用某些反应的副产物，如用C02与硅烷在催化剂存在下反应生成甲醇和副产物，试写出该反应的化学方程式：。
　　参考答案：（1）6 6 （2）透明度 低廉
　　（ 3） 4CO2 3SiH4 2H2O=催化剂=4CH3 0H 3SiO2
　　精准突破及关键点：所谓光导纤维就是依靠光在线缆中进行全反射，从而达到用光进行载体传输信息的介质。既然用光来传输，就要求介质要尽可能透明，石英的主要成分是二氧化硅，透明度很高且造价低，因此它是很好的光导材料。
　　例12亚硝酸钠是一种食品添加剂，常作为食品发色剂和防腐剂，但使用时必须严格控制其用量，它的制取方法及其用途较多。已知：亚硝酸钠易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇等有机溶剂。试回答下列问题：
　　L（i）生产硝酸或硝酸盐时排出的尾气中含有少量NO2（NO和N02），可以用烧碱或纯碱溶液吸收尾气中的NO2，试写出用纯碱吸收NO和N02的化学方程式：____ ，____。
　　①尾气中NO、NO2的比例要调节至使中和液中NaN02与NaN03的质量之比小于8：1，在吸收过程中中和液应避免出现酸性，以免____。当中和液的相对密度为1.24-1.25，纯碱含量为3-5 g· L^-1时，先进行蒸发，在132℃时吸收液___（填操作名称）。然后利用亚硝酸钠与硝酸钠在水中的溶解度不同，冷却至75℃，析出亚硝酸钠晶体。最后經分离、____（填操作名称）即得产品。
　　②当NO2被Na2 C03溶液完全吸收时，x的取值范围是。
　　③将1 mol NO2通人Na2 C03溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的N03、N02的物质的量随x值变化的关系如图9所示，图中线A表示___ （填离子）随x值变化的关系。
　　（2）先用铅还原硝酸钠。加热熔化硝酸钠，加少量金属铅，搅拌并继续加热至铅全部氧化，生成的块状物边冷却边分成小块，用热水萃取生成的氧化铅数次。再通人二氧化碳气体使其生成 ___（写化学式）沉淀，经过滤，用稀硝酸准确中和滤液后，蒸发、浓缩，析出亚硝酸钠结晶。最后经____（填操作名称），常用____（填物质名称）洗涤后干燥、重结晶精制而得。
　　（3）在氢氧化钠乙醇溶液中加入亚硝酸乙酯（C2 H5 ONO），放置两天，发生反应，易挥发物质则挥发。将剩余物滤出（亚硝酸钠含量高达91%-96%）后在水中进行 ___（填操作名称），可得亚硝酸钠的含量为95.5% - 99.8%。整个过程中发生反应的化学方程式是___ 。
　　（4）利用过氧化钠吸收NO来制取亚硝酸钠，装置图简略示意图如图10所示。
　　①其中B设计较为巧妙，装置B的目的有：a.将NO2转化为NO;b___ 。
　　②为保证制得的亚硝酸钠的纯度，将其通过C装置，C装置的名称是 ____，其中盛放的试剂可能是 ____（填序号）。
　　A.碱石灰
　　B.P2 05
　　C.无水CaCI2
　　D.生石灰
　　Ⅱ.（1）亚硝酸钠易吸水，又易被氧化，应储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种与____ ，库温不超过30℃，相对湿度不超过75%。包装要求密封，不可与空气接触，应与还原剂、活性金属粉末及____ （填序号）等分开存放，切忌混储。
　　A.食盐B.酸类C.碱类D.食用化学品
　　（2）致癌物质亚硝胺产生于食物中，天然含有的胺类与加工肉制品中亚硝酸盐的化学反应为RZNH NaN02→亚硝胺。在酸性环境（如胃液）中或加热条件（如烹饪过程）下，亚硝胺可以形成重氮盐，即亚硝胺 （酸性环境或加热条件）→R- N2（重氮盐）……一旦发生在一个生物大分子上的关键部位，就可能破坏细胞的正常功能，导致细胞癌变或细胞凋亡。则上述亚硝胺的结构简式为____ 。
　　Ⅲ，亚硝酸钠的用途之一是鉴别火柴头中的氯元素，其离子方程式是。用途之二是制取纯净的Na2O，发生反应的化学方程式是____ ，理由是____ 。
　　参考答案：I.（1） Na2C03 NO N02=2NaNO2 C02↑ Na2 C03 2N02=NaN02 NaN03 C02↑ ①腐蚀设备 蒸发浓缩 干燥 ②1.5≤x