论文部分内容阅读
化学实验题是历年中考必考题型之一，它以实验探究为载体，考查同学们的基础知识、科学素养和表达交流能力，分值在中考试卷中占25%～40%。下面从四种不同考查方式解读黑龙江省各地区近两年中考化学实验题，帮助同学们掌握解答此类题的思路和方法。
一、考查实验基本操作
例1：（2015年 黑龙江省绥化市）下列实验操作正确的是（ ）。
A. 称量药品质量 B. 检测溶液pH C. 检查装置气密性 D. 浓硫酸稀释
解析：使用托盘天平称量药品时要求“左物右码”，故A错误；使用pH试纸应将待测液滴加试纸上，显色后再与标准比色卡对比，若将pH试纸直接浸入会污染试剂，故B错误；检验装置气密性应先将导管末端浸入水中，再用手紧握试管外壁，则C正确；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会让酸液四处飞溅，故D错误。
答案：C。
点拨：解答这类试题的关键是仔细观察图像图示，阅读题中文字信息，再结合相关实验基本操作中的仪器性能、实验操作要点、注意事项等，寻找实验操作的漏洞，准确无误地做出判别。
二、探究基本概念和化学原理
例2：（2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。
A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
解析：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变质成碱性的碳酸钠，因此用无色酚酞溶液无法判断是否变质，故A错误；变质成的碳酸钠和少量盐酸反应只能生成氯化钠和碳酸氢钠，也不会出现气泡，故B错误；少量样品中加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡会生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，向滤液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则说明部分变质，若氢氧化钠溶液不变色，则说明氢氧化钠溶液完全变质，故C正确；少量样品中加入过量的氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡会生成碱性的氢氧化钠和碳酸钡沉淀，引入氢氧根离子，对后面的检验会造成干扰，故D错误。
答案：C。
点拨：解答此类试题一般采用控制变量法。所探究的问题往往为多个变量所影响，将多个变量因素进行控制使之相同，再探究某个变量对此研究对象的影响。这类题难度系数一般不会很大，多注重考查分析和解决问题的能力。
三、参与实验设计
例3：（2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式________________。
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为________________。
（3）【讨论】你认为________________的猜想不合理，理由是________________________________。
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害是________________。
解析：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。（2）根据镁与盐酸反应情况分析，镁与盐酸反应可能恰好反应，也可能其中一种过量；如果盐酸过量，溶质为氯化镁和氯化氢。（3）根据金属的活动性进行分析。（4）根据氢离子的验证方法分析：使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸。（5）如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。
答案：（1）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑。（2）氯化镁和氯化氢。（3）小红；由于活动性铜在氢后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜。（4）滴加几滴石蕊试液；溶液变红色。（5）腐蚀下水道等。
点拨：解答此类试题的一般思路为：明确实验目的→确定实验原理→选择所需的药品、仪器和装置→制定实验步骤→进行实验并记录实验现象→分析实验现象，归纳实验结论。
四、组织实验评价
例4：（2015年 黑龙江省哈尔滨市）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？
【猜想与假设】
A同学：含有OH-、Cl-、C032-；
B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+；
C同学：含有（2）________________（填离子符号）。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）________________
（填化学式），则既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入（5）________________，验证（6）________________，就可以确定溶液中的离子成分。
解析：通过实验分析可知：（1）如图所示的实验中，此时观察到的实验现象为U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀。（2）猜想与假设中，C同学的猜想是：含有OH-、Cl-。（3）B同学的结论不正确，因为加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时也无明显现象，所以“A同学的猜想成立”的结论不正确。（4）同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，如果滴加硫酸溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
答案：（1）U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀。（2）OH-、Cl-。（3）不正确。加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，则B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时也无明显现象，则“A同学猜想成立”的结论不正确。（4）H2SO4。（5）适当的、适量的试剂。（6）溶液中可能存在的离子是否存在。
点拨：解答这类题的基本原则是：其实验原理是否正确、可行、合理，操作步骤是否简单、安全，所选药品、装置、仪器是否经济，实验现象是否明显，产物是否污染空气，是否有利于节约能源、有利于绿色环保。解答时一般思路为：明确实验目的→检查实验原理和装置→评价方案的优劣→选出最佳方案（改进和优化方案）。
一、考查实验基本操作
例1：（2015年 黑龙江省绥化市）下列实验操作正确的是（ ）。
A. 称量药品质量 B. 检测溶液pH C. 检查装置气密性 D. 浓硫酸稀释
解析：使用托盘天平称量药品时要求“左物右码”，故A错误；使用pH试纸应将待测液滴加试纸上，显色后再与标准比色卡对比，若将pH试纸直接浸入会污染试剂，故B错误；检验装置气密性应先将导管末端浸入水中，再用手紧握试管外壁，则C正确；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，否则会让酸液四处飞溅，故D错误。
答案：C。
点拨：解答这类试题的关键是仔细观察图像图示，阅读题中文字信息，再结合相关实验基本操作中的仪器性能、实验操作要点、注意事项等，寻找实验操作的漏洞，准确无误地做出判别。
二、探究基本概念和化学原理
例2：（2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。
A. 取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B. 取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C. 取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D. 取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
解析：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变质成碱性的碳酸钠，因此用无色酚酞溶液无法判断是否变质，故A错误；变质成的碳酸钠和少量盐酸反应只能生成氯化钠和碳酸氢钠，也不会出现气泡，故B错误；少量样品中加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡会生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，向滤液中加入几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，则说明部分变质，若氢氧化钠溶液不变色，则说明氢氧化钠溶液完全变质，故C正确；少量样品中加入过量的氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡会生成碱性的氢氧化钠和碳酸钡沉淀，引入氢氧根离子，对后面的检验会造成干扰，故D错误。
答案：C。
点拨：解答此类试题一般采用控制变量法。所探究的问题往往为多个变量所影响，将多个变量因素进行控制使之相同，再探究某个变量对此研究对象的影响。这类题难度系数一般不会很大，多注重考查分析和解决问题的能力。
三、参与实验设计
例3：（2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式________________。
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为________________。
（3）【讨论】你认为________________的猜想不合理，理由是________________________________。
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害是________________。
解析：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气。（2）根据镁与盐酸反应情况分析，镁与盐酸反应可能恰好反应，也可能其中一种过量；如果盐酸过量，溶质为氯化镁和氯化氢。（3）根据金属的活动性进行分析。（4）根据氢离子的验证方法分析：使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸。（5）如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。
答案：（1）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑。（2）氯化镁和氯化氢。（3）小红；由于活动性铜在氢后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜。（4）滴加几滴石蕊试液；溶液变红色。（5）腐蚀下水道等。
点拨：解答此类试题的一般思路为：明确实验目的→确定实验原理→选择所需的药品、仪器和装置→制定实验步骤→进行实验并记录实验现象→分析实验现象，归纳实验结论。
四、组织实验评价
例4：（2015年 黑龙江省哈尔滨市）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？
【猜想与假设】
A同学：含有OH-、Cl-、C032-；
B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+；
C同学：含有（2）________________（填离子符号）。
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）________________
（填化学式），则既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入（5）________________，验证（6）________________，就可以确定溶液中的离子成分。
解析：通过实验分析可知：（1）如图所示的实验中，此时观察到的实验现象为U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀。（2）猜想与假设中，C同学的猜想是：含有OH-、Cl-。（3）B同学的结论不正确，因为加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时也无明显现象，所以“A同学的猜想成立”的结论不正确。（4）同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，如果滴加硫酸溶液，既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分。
答案：（1）U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀。（2）OH-、Cl-。（3）不正确。加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，则B同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时也无明显现象，则“A同学猜想成立”的结论不正确。（4）H2SO4。（5）适当的、适量的试剂。（6）溶液中可能存在的离子是否存在。
点拨：解答这类题的基本原则是：其实验原理是否正确、可行、合理，操作步骤是否简单、安全，所选药品、装置、仪器是否经济，实验现象是否明显，产物是否污染空气，是否有利于节约能源、有利于绿色环保。解答时一般思路为：明确实验目的→检查实验原理和装置→评价方案的优劣→选出最佳方案（改进和优化方案）。