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摘要：文章依据康德的“制作”理念，从学生自身出发，“制作”了强碱滴定弱酸的滴定曲线，对比了强碱滴定强酸的曲线，从平衡常数角度解决了电离与水解程度大小的问题，不仅突破了教学难点，而且带来了学习热情和思维深广度的加强，所形成的量变到质变的思维方式可能长时间影响学生的思维。
关键词：康德；制作；离子浓度；大小比较；滴定曲线
文章编号：1008-0546（2015）05-0068-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.05.023
德国教育学家伊曼努尔·康德在《论教育学》中指出，“制作对于理解来说是最有用的辅助工具，对于那些仿佛是完全从自身出发学会的东西，人们总是掌握得最彻底，记得也最深。”
溶液中离子浓度大小比较是高中化学的重点和难点，也是高考命题的热点，但有一部分学生对这部分内容感到非常棘手，不知所措。因此，寻求“制作”理念进行教学，让学生在制作的过程中自觉将弱电解质的电离、混合溶液中离子浓度大小的比较、酸碱中和滴定及盐类水解等知识进行整合，串联形成知识结构网。
本文将“制作”理念应用于教学设计主要基于以下几点考虑：一是进入二轮复习时，学生对基础知识部分已基本掌握，电荷守恒、物料守恒及质子守恒式的书写已基本过关，但理解还不深，如果二轮复习继续用旧情境来炒冷饭，课堂没有活水，没有触发思维神经的兴奋点，必然只能唤起学生的回忆而不能加深理解，在新的情境灵活应用知识的能力却依然得不到加强和提高，二轮复习的效果大打折扣；二是二轮复习课要注意打破知识模块之间的壁垒，一张强碱滴定弱酸的中和滴定曲线的“制作”，考查了弱电解质的电离、电离平衡常数与pH的计算、盐类水解、水解平衡常数和酸碱中和滴定曲线，同时又将这些点统一于量变到质变及定性与定量的化学思想中。
一、教学目标
1. 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能用弱酸的电离平衡常数解决问题。
2. 理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
3. 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。
二、教学设计及过程
环节一：建立电离与水解的基本联系，为“制作”环节作铺垫
[教师]提出问题：25℃条件下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液。已知：Ka（HA）=1.8×10-5。写出A-水解的离子方程式，并写出其平衡常数的表达式。
[学生]讨论，回答。
[教师]你能得出A-离子在25℃时的水解平衡常数的数值是多少吗？
[学生]K=KW/Ka（HA）=1×10-14/1.8×10-5=5.6×10-10
设计意图：从已有的知识经验出发书写水解方程式，建立了水解与电离的联系，而水解平衡常数数值的计算，又进一步深化了其联系，为后面判断溶液的酸碱性埋下伏笔。
环节二：画出滴定曲线，体验“制作”过程
[教师]展示图1，提出问题：下图为25℃时，0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线图。请在下列图中补充25℃时，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液大致所得滴定曲线图。
[学生]画图并投影展示，有五种典型图像（见图2）。
[教师]比较以上几幅图像，你认为较合理的是那一幅，为什么？
[学生]交流讨论，指出：
（1）V（NaOH）=0mL时，pH（HA）>pH（HCl），因为HA为弱酸，以上五幅都正确。
（2）HA与NaOH在V（NaOH）=20mL时恰好完全反应显碱性，而pH=7时，HA与NaOH尚未达到滴定终点，此时V（NaOH）<20mL，图①②③④都不正确；而图⑤在滴定终点时无pH的突变，也不正确。
（3）V（NaOH）>20mL时，NaA的水解始终存在，因此V（NaOH）相等时，HA溶液的曲线始终在HCl的上方，图①③⑤不正确。
（4）综合以上意见，给出了以下图像（图3）：
[教师]追问：起点的pH大致是多少，你能算出吗？
[学生]Ka=
≈，
c（HA）≈≈1.5×10-3mol/L，所以2 [教师]展示图4，指出，这是实际的滴定曲线，你能说出和你预期不一样的地方吗？
[学生]讨论并指出：滴定终点后两条曲线重合了，HA曲线并未在HCl的上方。
[教师]追问：你能解释原因吗？
[学生]思考，不解。
[教师]V（NaOH）>20mL且在NaOH体积相等时，A-离子的水解对溶液pH的影响大吗？
[学生]恍然大悟，由于NaOH的存在，抑制了A-离子的水解，其对pH的贡献可以忽略不计。
[教师]还有哪些和预期不同吗？
[学生]刚滴加几滴NaOH时，pH上升得很快，似乎由于H 浓度的减小，反而抑制了HA的电离。
[教师]分析得很对，这种因素是什么呢？
[学生]分析影响HA电离的因素，得出只可能是A-离子的生成，对就是A-离子的存在抑制HA的电离，导致pH迅速上升！
设计意图：借助中和滴定曲线的绘制及与强酸滴定曲线的对比，将弱酸的电离、中和滴定和盐类的水解及其影响因素等原本分散的内容整合。学生在“制作”——讨论——再“制作”——再讨论的过程中，加深了对知识的理解和运用。另外，变现成图像分析为自己“制作”图像，改变了问题呈现的方式，要求学生将陌生的情境转化成熟悉的问题，锻炼了学生分析问题、解决问题的能力。由于课堂上讨论的问题都是直接由课堂生成的，具有极高的真实性和针对性，学生的课堂积极性和参与性都得到提高。 环节三：利用“制作”成果，解决实际问题，加深知识理解
[教师]判断下列说法是否正确：V=10mL的溶液中：c（A-） c（OH-）=c（HA） c（H ）
[学生]可以有以下两种不同的方法判断：
1.10mL时溶质为NaA和HA且等物质的量，由质子守恒式c（A-） 2c（OH-）=c（HA） 2c（H ）可知，等式不成立。
2.由电荷守恒式c（A-） c（OH-）=c（Na ） c（H ）可知，等式不成立。
[教师]追问：c（A-） 2c（OH-）=c（HA） 2c（H ）成立就能得出c（A-） c（OH-）=c（HA） c（H ）不成立吗，c（OH-）一定不等于c（H ）吗？同样，c（A-） c（OH-）=c（Na ） c（H ）成立就能得出c（A-） c（OH-）=c（HA） c（H ）不成立吗，c（Na ）一定不等于c（HA）吗？
[学生]由图像可知，此时溶液呈酸性，HA的电离大于A-的水解，故c（OH-）<（H ），且c（A-）>c（HA）。
[教师]追问：除了图像，你还能从哪里得出电离程度与水解程度的大小关系呢？
[学生]疑惑，不解。
[教师]我们学过的哪个量可以直接反映出某反应向右进行的程度呢？
[学生]思考，比较，恍然大悟，K！水解平衡常数为5.6×10-10小于电离平衡常数1.8×10-5，所以在HA和NaA等量的时候，HA的电离大于A-的水解！
[教师]总结：比较离子浓度大小时，要综合利用各种已知信息和图像，弄清电离程度与水解程度的大小关系来帮助判断，从电离平衡常数和水解平衡常数的角度判断反应的进行程度是化学平衡常数的又一个应用。
设计意图：学生在判断离子浓度大小时，存在很多误区，如利用电荷守恒式时，认为与守恒式不一致就不对，又如想当然地认为HA的电离大于A-的水解，这些都是与思维的严密性相违背的。把电离与水解的大小最终归为平衡常数大小比较的问题，将电离与水解这对矛盾统一到平衡常数上，建立他们更深层的联系，有利于学生将知识前后联系、贯通、融合，建立体系，最终将知识内化为常识与潜意识！
三、教学反思
诚如纽约伯纳德·M·巴鲁克学院经济学和金融学教授C·弗朗西斯所说：你可以买到一个人的时间，你可以雇一个人到固定的工作岗位，你可以买到按时或按日计算的技术操作，但你买不到热情，买不到创造性，买不到全身心的投入，你不得不设法去争取这些。
在二轮复习中，如果能够通过新情境的创设，改变问题的呈现方式，来激发学生的学习热情，让学生全身心投入课堂，并愿意展示自己的“制作”成果，分享自己的想法并对他人的成果进行评价，那么这种学生从自身出发学会的东西，不仅解决了教学重点难点，达到事半功倍的效果，而且由此所带来的学习热情和思维的深广度都得到了加强，化学思想中的量变到质变的思维方式将长时间影响着学生。
参考文献
[1] 中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）[S].北京：人民教育出版社，2003：9
[2] 江苏省教育考试院.2014年江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明[M].南京：江苏教育出版社，2013：32
关键词：康德；制作；离子浓度；大小比较；滴定曲线
文章编号：1008-0546（2015）05-0068-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2015.05.023
德国教育学家伊曼努尔·康德在《论教育学》中指出，“制作对于理解来说是最有用的辅助工具，对于那些仿佛是完全从自身出发学会的东西，人们总是掌握得最彻底，记得也最深。”
溶液中离子浓度大小比较是高中化学的重点和难点，也是高考命题的热点，但有一部分学生对这部分内容感到非常棘手，不知所措。因此，寻求“制作”理念进行教学，让学生在制作的过程中自觉将弱电解质的电离、混合溶液中离子浓度大小的比较、酸碱中和滴定及盐类水解等知识进行整合，串联形成知识结构网。
本文将“制作”理念应用于教学设计主要基于以下几点考虑：一是进入二轮复习时，学生对基础知识部分已基本掌握，电荷守恒、物料守恒及质子守恒式的书写已基本过关，但理解还不深，如果二轮复习继续用旧情境来炒冷饭，课堂没有活水，没有触发思维神经的兴奋点，必然只能唤起学生的回忆而不能加深理解，在新的情境灵活应用知识的能力却依然得不到加强和提高，二轮复习的效果大打折扣；二是二轮复习课要注意打破知识模块之间的壁垒，一张强碱滴定弱酸的中和滴定曲线的“制作”，考查了弱电解质的电离、电离平衡常数与pH的计算、盐类水解、水解平衡常数和酸碱中和滴定曲线，同时又将这些点统一于量变到质变及定性与定量的化学思想中。
一、教学目标
1. 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能用弱酸的电离平衡常数解决问题。
2. 理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
3. 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素。
二、教学设计及过程
环节一：建立电离与水解的基本联系，为“制作”环节作铺垫
[教师]提出问题：25℃条件下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液。已知：Ka（HA）=1.8×10-5。写出A-水解的离子方程式，并写出其平衡常数的表达式。
[学生]讨论，回答。
[教师]你能得出A-离子在25℃时的水解平衡常数的数值是多少吗？
[学生]K=KW/Ka（HA）=1×10-14/1.8×10-5=5.6×10-10
设计意图：从已有的知识经验出发书写水解方程式，建立了水解与电离的联系，而水解平衡常数数值的计算，又进一步深化了其联系，为后面判断溶液的酸碱性埋下伏笔。
环节二：画出滴定曲线，体验“制作”过程
[教师]展示图1，提出问题：下图为25℃时，0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线图。请在下列图中补充25℃时，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液大致所得滴定曲线图。
[学生]画图并投影展示，有五种典型图像（见图2）。
[教师]比较以上几幅图像，你认为较合理的是那一幅，为什么？
[学生]交流讨论，指出：
（1）V（NaOH）=0mL时，pH（HA）>pH（HCl），因为HA为弱酸，以上五幅都正确。
（2）HA与NaOH在V（NaOH）=20mL时恰好完全反应显碱性，而pH=7时，HA与NaOH尚未达到滴定终点，此时V（NaOH）<20mL，图①②③④都不正确；而图⑤在滴定终点时无pH的突变，也不正确。
（3）V（NaOH）>20mL时，NaA的水解始终存在，因此V（NaOH）相等时，HA溶液的曲线始终在HCl的上方，图①③⑤不正确。
（4）综合以上意见，给出了以下图像（图3）：
[教师]追问：起点的pH大致是多少，你能算出吗？
[学生]Ka=
≈，
c（HA）≈≈1.5×10-3mol/L，所以2
[学生]讨论并指出：滴定终点后两条曲线重合了，HA曲线并未在HCl的上方。
[教师]追问：你能解释原因吗？
[学生]思考，不解。
[教师]V（NaOH）>20mL且在NaOH体积相等时，A-离子的水解对溶液pH的影响大吗？
[学生]恍然大悟，由于NaOH的存在，抑制了A-离子的水解，其对pH的贡献可以忽略不计。
[教师]还有哪些和预期不同吗？
[学生]刚滴加几滴NaOH时，pH上升得很快，似乎由于H 浓度的减小，反而抑制了HA的电离。
[教师]分析得很对，这种因素是什么呢？
[学生]分析影响HA电离的因素，得出只可能是A-离子的生成，对就是A-离子的存在抑制HA的电离，导致pH迅速上升！
设计意图：借助中和滴定曲线的绘制及与强酸滴定曲线的对比，将弱酸的电离、中和滴定和盐类的水解及其影响因素等原本分散的内容整合。学生在“制作”——讨论——再“制作”——再讨论的过程中，加深了对知识的理解和运用。另外，变现成图像分析为自己“制作”图像，改变了问题呈现的方式，要求学生将陌生的情境转化成熟悉的问题，锻炼了学生分析问题、解决问题的能力。由于课堂上讨论的问题都是直接由课堂生成的，具有极高的真实性和针对性，学生的课堂积极性和参与性都得到提高。 环节三：利用“制作”成果，解决实际问题，加深知识理解
[教师]判断下列说法是否正确：V=10mL的溶液中：c（A-） c（OH-）=c（HA） c（H ）
[学生]可以有以下两种不同的方法判断：
1.10mL时溶质为NaA和HA且等物质的量，由质子守恒式c（A-） 2c（OH-）=c（HA） 2c（H ）可知，等式不成立。
2.由电荷守恒式c（A-） c（OH-）=c（Na ） c（H ）可知，等式不成立。
[教师]追问：c（A-） 2c（OH-）=c（HA） 2c（H ）成立就能得出c（A-） c（OH-）=c（HA） c（H ）不成立吗，c（OH-）一定不等于c（H ）吗？同样，c（A-） c（OH-）=c（Na ） c（H ）成立就能得出c（A-） c（OH-）=c（HA） c（H ）不成立吗，c（Na ）一定不等于c（HA）吗？
[学生]由图像可知，此时溶液呈酸性，HA的电离大于A-的水解，故c（OH-）<（H ），且c（A-）>c（HA）。
[教师]追问：除了图像，你还能从哪里得出电离程度与水解程度的大小关系呢？
[学生]疑惑，不解。
[教师]我们学过的哪个量可以直接反映出某反应向右进行的程度呢？
[学生]思考，比较，恍然大悟，K！水解平衡常数为5.6×10-10小于电离平衡常数1.8×10-5，所以在HA和NaA等量的时候，HA的电离大于A-的水解！
[教师]总结：比较离子浓度大小时，要综合利用各种已知信息和图像，弄清电离程度与水解程度的大小关系来帮助判断，从电离平衡常数和水解平衡常数的角度判断反应的进行程度是化学平衡常数的又一个应用。
设计意图：学生在判断离子浓度大小时，存在很多误区，如利用电荷守恒式时，认为与守恒式不一致就不对，又如想当然地认为HA的电离大于A-的水解，这些都是与思维的严密性相违背的。把电离与水解的大小最终归为平衡常数大小比较的问题，将电离与水解这对矛盾统一到平衡常数上，建立他们更深层的联系，有利于学生将知识前后联系、贯通、融合，建立体系，最终将知识内化为常识与潜意识！
三、教学反思
诚如纽约伯纳德·M·巴鲁克学院经济学和金融学教授C·弗朗西斯所说：你可以买到一个人的时间，你可以雇一个人到固定的工作岗位，你可以买到按时或按日计算的技术操作，但你买不到热情，买不到创造性，买不到全身心的投入，你不得不设法去争取这些。
在二轮复习中，如果能够通过新情境的创设，改变问题的呈现方式，来激发学生的学习热情，让学生全身心投入课堂，并愿意展示自己的“制作”成果，分享自己的想法并对他人的成果进行评价，那么这种学生从自身出发学会的东西，不仅解决了教学重点难点，达到事半功倍的效果，而且由此所带来的学习热情和思维的深广度都得到了加强，化学思想中的量变到质变的思维方式将长时间影响着学生。
参考文献
[1] 中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）[S].北京：人民教育出版社，2003：9
[2] 江苏省教育考试院.2014年江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明[M].南京：江苏教育出版社，2013：32