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一、牢记一些具有特征颜色的物质和溶液
物质种类繁多，但是中学常见化合物中很多物质和溶液有自己的特征颜色，如：黑色晶体——Fe3O4，淡黄色固体——S、Na2O2、AgBr（FeS2）等等。牢记这些特征颜色对推断题的解答有着重要的作用。
例1 根据下图所示的关系
[A] [C] [E] [D] [H2SO4][O2][黑色晶体B] [红褐色固体F]
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式；
（2）写有关方程式A→D： ，E→F： 。
解析 从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到题眼“红褐色固体F”、“黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3从而得出A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。
答案 （1）Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe3O4
（2）A→D：4Fe+3O2+6H2SO4=4Fe2(SO4)3+6H2O
或2Fe+6H2SO4(浓)[△]Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
E→F：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
二、常见的特征反应现象及其对应物
1. 焰色反应呈黄色的一定含有Na元素，显紫色（透过钴玻璃）的一定含有K元素。
2. 有臭鸡蛋气味的气体是H2S（也能使湿润的醋酸铅试纸变黑）。
3. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
4. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体通常是Cl2（NO2等氧化性气体也有此性质）。
5. 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。
6. 能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色的是SO2（Cl2使品红溶液褪色后，加热红色不恢复）。
7. 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色，最终变红褐色的离子是Fe2+。
8. 滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
9. 能与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体是H2或NH3 。
10. 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质，一般是铝和挥发性弱酸的铵盐。
11. 与水反应产生气体的物质一般是很活泼的金属（通常为Na或K，生成氢气）、F2、Na2O2（生成氧气）。
12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐（包括铵盐）、弱酸的酸式盐。
13. 既能产生沉淀又能产生气体的有：CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-、AlO2-与Fe3+。
例2 A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
[A] [B] [C] [D] [E] [F] [无色溶液J] [白色沉淀K] [白色胶状沉淀G] [无色溶液I] [臭鸡蛋气味气体H] [焰色反应：紫色] [混合后加水][AgNO3溶液
稀HNO3] [NaOH溶液]
（1）写出B、D形成化合物电子式 ；
（2）写出下列有关物质化学式：E ，J ；
（3）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 。
解析 从题干看，基本得不出什么直接的结论，但框图中有几个“特征反应现象”可以作为题眼：①臭鸡蛋气味气体——H2S；②白色胶状沉淀溶于NaOH溶液——Al(OH)3；③加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀——无色溶液I是KCl；④焰色反应紫色——溶液I中含钾元素。
答案 （1）[K+[∶S∶]2-K+][∶][∶] （2）AlCl3 NaAlO2 （3）Cl2+H2S=S↓+2H＋+2Cl-
例3 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下操作：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时，产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： ；
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
解析 a. 由题干表述可知，A和E不是盐；又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（操作③进一步确定）。
b. 由题干和操作①可知A为氨水。
c. 再由操作②可知F中阳离子为Ag+，而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3。
d. 由操作③可知B中阴离子应为CO32-，由于此无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀，说明不是HCO3-，而阳离子为K+、Na+、NH4+等，待定。
e. 同样由操作②可知，D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定。
f. 由操作④生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述为中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。
答案 （1）A：NH3·H2O或NH3 E：H2SO4 F：AgNO3 C：BaCl2（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样正确）
（2）B：Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在无色火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D：Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
三、特征反应转化关系
1. 满足[A→DB→DC]的转化关系
[物质A&S、C、N2、Na、
NH3、H2S、CH4&Cl2、Br2&Al3+&AlO2-&C&O2&P&NaOH&物质D&O2&Fe&OH-&H+&H2O&C&Cl2&SO2、CO2&]
2. 几个重要的转化关系
3. 几个特殊的置换反应
[铝热反应&2Mg+CO2[点燃]2MgO+C&2F2+2H2O=4HF+O2&NH3+O2[点燃]N2+H2O&C+H2O[高温]CO+H2&Na+KCl[高温]K↑+NaCl&H2S+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）&&]
4. 几个特殊的生成单质的反应
CO+H2O[高温]H2+CO2
2H2S+SO2=3S+2H2O
NH3+NOx→N2+H2O
Na2O2+H2O（CO2）→O2+NaOH（Na2CO3）
5. 常见的两种反应物变为三种产物的反应
（1）实验室制取氯气（二氧化锰与浓盐酸）
（2）氯化钠、硫酸铜、硝酸银溶液的电解
（3）漂白剂和84消毒液的制取
（4）碳酸氢盐的热分解
（5）硝酸盐的热分解（Zn~Ag的硝酸盐）
例4 A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
[A][B][C][D][D][Ⅰ][Ⅱ][Ⅲ]
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的化学式是 。
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
③氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应III的离子方程式是 。
②B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
答案 （1）①CO2 ②HCO3－+OH-=H2O+CO32- ③2NaCl+2H2O[电解]2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3Cl2+6OH－+I－=6Cl－+IO3-+3H2O （2）①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②Fe3＋+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体
例5 A为单质，B、C、D、E为含有与A相同元素的化合物，它们间的转化关系如图：
[A][B][C][D][E]
（1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是 。
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C>D>E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为 （填离子键、极性键或非极性键）；A转化成C的离子方程式为： ；D转化成E的离子方程式为： 。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。
①写出B→C的化学方程式为 。
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是: 。
答案 （1）①③ （2）离子键、非极性键 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CO32-+CO2+H2O=2HCO3- （3）①4NH3+5O2[催化剂△]4NO+6H2O ②NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
四、几个重要的工业生产反应
熟记八大工业生产原理及反应：工业制生石灰和二氧化碳、硫酸工业、硝酸工业、工业合成氨、氯碱工业、工业制漂白粉、工业制水煤气和硅酸盐工业。
除了上述内容以外，还要记住一些生产生活中的基本常识，例如：常见的导致温室效应的物质有CO2、CH4，生活中用量最大的合金是铁合金等。
例6 下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
[F] [A] [H] [I] [G] [B][E][C][D]
①反应C+G→B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的空间构型是 ；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是 。
解析 根据反应①的用途可判断此反应为铝热反应，2Al+Fe2O3[高温]Fe+Al2O3，因此反应物中的单质C为铝，单质B为铁，生成物中的化合物H为Al2O3。而G则为另一种氧化物Fe2O3。由G和H的组成可判断A为氧气。含氧元素的温室气体为CO2，常见的有CO2参与的置换反应为镁在二氧化碳中的燃烧，生成物是碳单质和氧化镁，即I为CO2，E为Mg，D为碳，F为MgO，其中MgO中Mg的质量分数为60（2）CO2为直线形分子。（3）铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠溶液，然后通入足量的二氧化碳得到氢氧化铝与碳酸氢根离子（容易错误），这是因为碳酸为弱酸，不能与两性氢氧化物氢氧化铝反应。（4）镁在二氧化碳中燃烧得到两种固体物质，其颜色可以用来描述实验现象。
答案 （1）2Al+Fe2O3[高温]Fe+Al2O3 （2）直线型 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- （注：不要求写OH－+CO2=HCO3-） （4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体
物质种类繁多，但是中学常见化合物中很多物质和溶液有自己的特征颜色，如：黑色晶体——Fe3O4，淡黄色固体——S、Na2O2、AgBr（FeS2）等等。牢记这些特征颜色对推断题的解答有着重要的作用。
例1 根据下图所示的关系
[A] [C] [E] [D] [H2SO4][O2][黑色晶体B] [红褐色固体F]
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式；
（2）写有关方程式A→D： ，E→F： 。
解析 从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到题眼“红褐色固体F”、“黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F是Fe(OH)3从而得出A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2。
答案 （1）Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe3O4
（2）A→D：4Fe+3O2+6H2SO4=4Fe2(SO4)3+6H2O
或2Fe+6H2SO4(浓)[△]Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
E→F：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
二、常见的特征反应现象及其对应物
1. 焰色反应呈黄色的一定含有Na元素，显紫色（透过钴玻璃）的一定含有K元素。
2. 有臭鸡蛋气味的气体是H2S（也能使湿润的醋酸铅试纸变黑）。
3. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
4. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体通常是Cl2（NO2等氧化性气体也有此性质）。
5. 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。
6. 能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色的是SO2（Cl2使品红溶液褪色后，加热红色不恢复）。
7. 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色，最终变红褐色的离子是Fe2+。
8. 滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
9. 能与碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体是H2或NH3 。
10. 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质，一般是铝和挥发性弱酸的铵盐。
11. 与水反应产生气体的物质一般是很活泼的金属（通常为Na或K，生成氢气）、F2、Na2O2（生成氧气）。
12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐（包括铵盐）、弱酸的酸式盐。
13. 既能产生沉淀又能产生气体的有：CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-、AlO2-与Fe3+。
例2 A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
[A] [B] [C] [D] [E] [F] [无色溶液J] [白色沉淀K] [白色胶状沉淀G] [无色溶液I] [臭鸡蛋气味气体H] [焰色反应：紫色] [混合后加水][AgNO3溶液
稀HNO3] [NaOH溶液]
（1）写出B、D形成化合物电子式 ；
（2）写出下列有关物质化学式：E ，J ；
（3）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 。
解析 从题干看，基本得不出什么直接的结论，但框图中有几个“特征反应现象”可以作为题眼：①臭鸡蛋气味气体——H2S；②白色胶状沉淀溶于NaOH溶液——Al(OH)3；③加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀——无色溶液I是KCl；④焰色反应紫色——溶液I中含钾元素。
答案 （1）[K+[∶S∶]2-K+][∶][∶] （2）AlCl3 NaAlO2 （3）Cl2+H2S=S↓+2H＋+2Cl-
例3 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下操作：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时，产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： ；
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。
解析 a. 由题干表述可知，A和E不是盐；又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（操作③进一步确定）。
b. 由题干和操作①可知A为氨水。
c. 再由操作②可知F中阳离子为Ag+，而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3。
d. 由操作③可知B中阴离子应为CO32-，由于此无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀，说明不是HCO3-，而阳离子为K+、Na+、NH4+等，待定。
e. 同样由操作②可知，D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定。
f. 由操作④生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述为中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。
答案 （1）A：NH3·H2O或NH3 E：H2SO4 F：AgNO3 C：BaCl2（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样正确）
（2）B：Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在无色火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D：Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
三、特征反应转化关系
1. 满足[A→DB→DC]的转化关系
[物质A&S、C、N2、Na、
NH3、H2S、CH4&Cl2、Br2&Al3+&AlO2-&C&O2&P&NaOH&物质D&O2&Fe&OH-&H+&H2O&C&Cl2&SO2、CO2&]
2. 几个重要的转化关系
3. 几个特殊的置换反应
[铝热反应&2Mg+CO2[点燃]2MgO+C&2F2+2H2O=4HF+O2&NH3+O2[点燃]N2+H2O&C+H2O[高温]CO+H2&Na+KCl[高温]K↑+NaCl&H2S+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）&&]
4. 几个特殊的生成单质的反应
CO+H2O[高温]H2+CO2
2H2S+SO2=3S+2H2O
NH3+NOx→N2+H2O
Na2O2+H2O（CO2）→O2+NaOH（Na2CO3）
5. 常见的两种反应物变为三种产物的反应
（1）实验室制取氯气（二氧化锰与浓盐酸）
（2）氯化钠、硫酸铜、硝酸银溶液的电解
（3）漂白剂和84消毒液的制取
（4）碳酸氢盐的热分解
（5）硝酸盐的热分解（Zn~Ag的硝酸盐）
例4 A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
[A][B][C][D][D][Ⅰ][Ⅱ][Ⅲ]
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的化学式是 。
②反应Ⅲ的离子方程式是 。
③氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应III的离子方程式是 。
②B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
答案 （1）①CO2 ②HCO3－+OH-=H2O+CO32- ③2NaCl+2H2O[电解]2NaOH+H2↑+Cl2↑ 3Cl2+6OH－+I－=6Cl－+IO3-+3H2O （2）①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ②Fe3＋+3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体
例5 A为单质，B、C、D、E为含有与A相同元素的化合物，它们间的转化关系如图：
[A][B][C][D][E]
（1）若图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是 。
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C>D>E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为 （填离子键、极性键或非极性键）；A转化成C的离子方程式为： ；D转化成E的离子方程式为： 。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。
①写出B→C的化学方程式为 。
②将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是: 。
答案 （1）①③ （2）离子键、非极性键 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CO32-+CO2+H2O=2HCO3- （3）①4NH3+5O2[催化剂△]4NO+6H2O ②NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
四、几个重要的工业生产反应
熟记八大工业生产原理及反应：工业制生石灰和二氧化碳、硫酸工业、硝酸工业、工业合成氨、氯碱工业、工业制漂白粉、工业制水煤气和硅酸盐工业。
除了上述内容以外，还要记住一些生产生活中的基本常识，例如：常见的导致温室效应的物质有CO2、CH4，生活中用量最大的合金是铁合金等。
例6 下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
[F] [A] [H] [I] [G] [B][E][C][D]
①反应C+G→B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的空间构型是 ；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是 。
解析 根据反应①的用途可判断此反应为铝热反应，2Al+Fe2O3[高温]Fe+Al2O3，因此反应物中的单质C为铝，单质B为铁，生成物中的化合物H为Al2O3。而G则为另一种氧化物Fe2O3。由G和H的组成可判断A为氧气。含氧元素的温室气体为CO2，常见的有CO2参与的置换反应为镁在二氧化碳中的燃烧，生成物是碳单质和氧化镁，即I为CO2，E为Mg，D为碳，F为MgO，其中MgO中Mg的质量分数为60（2）CO2为直线形分子。（3）铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠溶液，然后通入足量的二氧化碳得到氢氧化铝与碳酸氢根离子（容易错误），这是因为碳酸为弱酸，不能与两性氢氧化物氢氧化铝反应。（4）镁在二氧化碳中燃烧得到两种固体物质，其颜色可以用来描述实验现象。
答案 （1）2Al+Fe2O3[高温]Fe+Al2O3 （2）直线型 （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- （注：不要求写OH－+CO2=HCO3-） （4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体