物质结构和元素周期律知识比较抽象，采用模板法规范思维顺序，通过建模思想和方法，使千头万绪的知识模式化、系统化、网络化，提高化学思维的灵活性和逻辑性，常会起到出奇制胜的效果。现结合元素周期表及元素周期律中的几种模板做如下分析。
　　模板一：元素、核素及同位素间的关系
　　模板二：核外电子排布规律
　　例2 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）。
　　A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
　　B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
　　C.Ts在同族元素中非金属性最弱
　　D.中子数为176的Ts核素符号是176 117Ts
　　解析：该原子结构示意图为周期、第ⅦA族，A项正确;同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数一核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，B项正确;同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确;该元素的质量数=质子数 中子数=176 117=293，该原子正确的表示方法为;293 117Ts，D项错误。
　　答案：D
　　【建模】
　　模板三：微粒半径大小的比较
　　例3 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）。
　　A.原子半径：r（X）　　B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
　　C.Y的单质的氧化性比Z的强
　　D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
　　解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大、Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O元素、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素。原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期，Y和Z位于第二周期且原子序数YN元素，所以Z单质的氧化性大于Y，C项错误;X，Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，D项正确。
　　答案：D
　　【建模】
　　C变式训练3]X，Y，Z，M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X，Y，Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物MZYo下列说法正确的是（）。
　　A.原子半径：Z>Y
　　B.简单离子的半径;M>Z>Y>X
　　C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
　　D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZ04
　　解析：X，Y，Z相邻且X的原子序数为Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素，M为钾元素。Z元素最高价氧化物的水化物为HClO₄，D项正确;原子半径S>Cl，A项错误;离子半径s2->Cl^->K >O^2-，B项错误;O^2-核外电子数为10，S^2-核外电子数为18，C项错误。
　　答案：D
　　模板四：根据残表推断元素
　　例4 W、X、Y、Z四种短周期元素，它們在周期表中位置如下所示，下列说法不正确的是（）。
　　A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
　　B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
　　C.WH₄与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
　　D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
　　解析：由他们在周期表中的位置可推断W为C元素，X为O元素，Y为S元素，Z为C1元素。Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X>Y、Z>Y、且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低、A项错误;非金属性Z>Y>W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，B项正确;WH₄与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HC1、C项正确;W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族、D项正确。
　　答案：A
　　【建模】
　　【变式训练4】X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如下、Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）。
　　A.X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z
　　B.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
　　C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
　　D.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
　　解析：由Y的信息可知Y为O元素，则乙为S元素，X、W分别为N、Cl元素，原子半径Z>Y，A项错误;HClO₄酸性强于H_，SO₄，C项错误;NH₃与HCl反应生成NH₄Cl中既含有离子键，又含有共价键，D项错误。
　　答案：B
　　模板五：寻找“等电子”微粒的方法
　　（责任编辑 谢启刚）