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【摘要】化学是一门以实验为基础的学科，实验教学是培养学生学科核心素养的主要途径。但现实的化学课堂教学中，实验教学并未得到很好的落实，特别是到了中考化学复习阶段，学生实验更是无迹可寻。基于此，本文重点探讨核心素养导向下如何将实验融入到中考化学复习中。
【关键词】中考化学复习；学生实验；学科核心素养
《中国学生发展核心素养》的发布，标志着以核心素养为导向的新一轮基础教育课程改革已经拉开序幕。身处教学一线的教师，必须坚持“立德树人”宗旨，着力培养学生的核心素养，使各学科独特的教育价值在学生身上得到体现和落实。化学是一门以实验为基础的学科，实验教学是培养学生化学学科核心素养的主要途径。但现实的化学课堂教学中，讲实验或多媒体展示实验的现象非常普遍，到了中考化学复习阶段，学生实验更是无迹可寻，这完全背离了化学学科的特点。如何将学生实验融入到中考化学复习中，使复习更高效，更有针对性？下面就本人多年的教学实践，谈谈在中考化学复习中融入学生实验的一些尝试。
一、在复习“气体的制取和净化专题”中融入学生实验
在新课学习过程中，教师都比较重视这部分内容的实验教学，但到了中考复习阶段，能通过实验展开教学的就少之又少了。如何避免在复习时只讲实验而不做实验，又或者只是把新课教学时的实验简单地重复一遍呢？
1.在复习制取气体的反应原理时融入“化学多米诺实验”
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，只要使第一个反应发生，其他反应就像多米诺骨牌游戏一样依次发生。学习讲究兴趣，“化学多米诺实验”的引入，正好解决了复习时的枯燥无味问题，激发了学生的学习热情。
实验活动1：下面是一个“化学多米诺实验”，各装置内盛放的物质分别是：A.稀硫酸；B.锌粒；C.4%过氧化氢溶液；D. 二氧化锰；E.某溶液；F.某块状固体；G.石蕊溶液；H.澄清石灰水。请分组实验后回答以下各题。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物
质可能分别是 ；______________；
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：
化合反应_______________________；
分解反应_______________________；
置换反应_______________________；
复分解反应______________________。
分组实验在学生好奇心的驱动下展开。学生在享受化学实验所带来的无穷乐趣的同时，实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的反应原理也就迎刃而解。
2.在比较气体发生装置的优缺点时融入仪器组装实验
复习完实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理后，让学生选择合适的仪器进行装置组装，体验各自设计的装置的优缺点，培养学生在“做中学”的良好学习习惯。
实验活动2：学校实验室有下列仪器可供选用：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、注射器、多孔隔板、弹簧夹等。请选择合适的仪器组装尽可能多的制气装置，并对每套装置作简要的评价。
学生通过亲自动手操作、小组交流讨论，总结归纳出发生装置的两种类型：固固加热型（图一）和固液常温型（甲、乙、丙）。
不同的制气装置各有特点：固液常温型装置比固固加热型装置易于操作，节能安全；甲装置方便添加液体药品；乙装置可以控制化学反应速率；丙装置能够控制反应的发生和停止等等。
3.在复习气体的检验和净化时融入学生操作实验
气体的检验和净化是学生应具备的基本化学实验技能。在新课学习阶段，学生由于受知识面所限，对检验剂和吸收剂的选择、气体的检验顺序和净化顺序常常混淆不分，此项实验技能并未真正掌握。因此，中考复习阶段，要设計学生实验，让学生操作练习，培养学生的实验操作能力。
实验活动3：请利用下图装置制取二氧化碳，并检验其中含有哪些杂质成分，然后将杂质成分除去。（备选试剂：大理石、无水硫酸铜、稀盐酸、硝酸银溶液、石灰水、碳酸氢钠溶液、浓硫酸）
学生首先进行小组讨论，确定制取气体的药品、气体中含有哪些杂质成分、如何选择检验剂和吸收剂等。然后分组实验，实验结束后各小组之间交流反思，总结成功与不足。
在一个真实的教学情景下，学生很轻松就掌握了气体的检验和净化的操作技能：检验时先通过装无水硫酸铜的C装置检验水，后通过装硝酸银溶液的B装置检验氯化氢（A→C→B）；净化时先通过装碳酸氢钠溶液的B装置除去氯化氢，后通过装浓硫酸的B装置除去水（A→B→B）。
二、在复习“科学探究专题”中融入学生实验
科学探究一般分为以下八个连续环节：提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→收集证据→得出结论→交流评价→拓展迁移。在这八个环节中，最重要的一环是“进行实验”，而很多教师在复习这一专题时，通常采用“纸上谈兵”的做法，没有让学生“进行实验”，这对于学生探究意识的培养和探究能力的提升很不利。本人在科学探究专题复习中，通过精选一些典型的问题，让学生进行实验探究，使学生体验到探究过程的乐趣和探究成功的喜悦，从而提高学生科学探究的能力。
1.探究二氧化碳的收集方法时融入拓展性实验
我们已经知道，选取气体收集方法的依据是“气体的密度和水溶性”。二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但二氧化碳能溶于水，能不能用排水法收集？到了中考复习阶段，我试探性地对二氧化碳的收集方法进行拓展延伸，学生一边倒回答：“不能！”面对这种情况，最好的办法就是让学生去进行实验探究，培养学生的科学精神、创新意识和证据推理能力。 实验活动4：设计一个实验方案，探究二氧化碳能不能用排水法收集？这种收集方法好不好？最后完成探究报告。
操作点拨：第一步，用排水法收集一瓶呼出气体，检验是否含有二氧化碳；第二步，分別用两支注射器吸入等量的二氧化碳和等量的水，检验二氧化碳在水中的溶解度大小和溶解速率快慢；第三步，用排水法和向上排空气法各收集一瓶二氧化碳，比较收集速度；第四步，同时将两瓶二氧化碳倒扣在盛有稀氢氧化钠溶液的水槽中，检验二氧化碳含量。
探究报告：
2. 探究金属的活动性时融入开放性实验
学习金属的化学性质时，与酸反应有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生的金属，与酸反应放出气泡快的金属，其活动性强于放出气泡慢的金属；能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性强于被置换的金属。据此可让学生设计实验对金属的活动性展开探究，培养学生的实验设计能力和发散性思维能力。
实验活动5：设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。（备选试剂：锌片、铁片、铜片、稀硫酸、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液）
学生分工合作，自主设计实验，对实验方案进行评价和反思，并提出改进建议。通过探究活动，学生的实验设计能力得到了锻炼和提高。
方案一：“两金夹一盐”： 锌片、FeCl2溶液、铜片（上图甲）。实验：盐溶液滴入金属中，锌片表面有固体析出，铜片表面没有。结论：Zn>Fe>Cu。
方案二：“两盐夹一金”：ZnCl2溶液、铁片、CuCl2溶液（上图乙）。实验：金属放入盐溶液中，ZnCl2溶液中的铁片表面无现象，CuCl2溶液中的铁片表面有红色固体析出。结论：Zn>Fe>Cu。
方案三：锌片、铁片、铜片、稀硫酸。实验：金属放入酸中，锌片上有大量气泡产生，铁片上有少量气泡产生，铜片上没有气泡产生。结论：Zn>Fe>Cu。
三、在复习“质量守恒定律的应用专题”中融入学生实验
质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的数目不变，宏观解释是反应前后元素的种类不变。因此，化学反应前后各物质的质量总和保持不变。质量守恒定律在整个化学学科中占有举足轻重的地位，常常应用于化学方程式的书写，反应后溶液质量的计算等。在复习质量守恒定律的应用时，我不失时机地融入一些学生实验，对突破难点收到了良好的效果。
1.在分析化学反应的微观过程时融入分子模型
化学反应的过程，就是反应物分子分解成原子，原子又重新组合成生成物分子的过程。对于初中学生来说，化学反应的微观分析是一个难点，因为分子、原子等微观粒子是看不见、摸不着的。复习中引入分子模型，能很好地将宏观与微观有机联系起来，培养学生的变化观念和建模认知能力，有效地化解了难点。
实验活动6：下图是某反应的微观示意图。请回答：此反应的化学方程式为 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 。
复习时，我把微观粒子模型化，让学生亲自动手实验：利用氢原子和硫原子模型组装成A框中的2个硫化氢分子，利用氧原子模型组装成B框中的4个氧分子，然后将A框中的2个硫化氢分子和B框中的3个氧分子拆分，重新组装成C框中的2个二氧化硫分子和2个水分子，还有1个没有拆分的氧分子就是没有参加反应的。学生通过宏观模型的拆分和重组，对化学反应的微观过程的认识就会更加深刻。（答案：2H2S 3O2 2SO2 2H2O，分子）
2.在复习溶液质量分数的计算时融入验证性实验
化学反应后所得溶液质量的计算，通常有两种方法：（1）溶液组成法：反应后溶液的质量=反应后溶质的质量 溶剂的质量。（2）质量守恒法：反应后溶液的质量=反应前各物质的总质量-离开溶液的质量（包括生成的气体、沉淀和不溶杂质）。溶液组成法，学生易理解，但计算繁杂；质量守恒法，计算简单，但学生难理解。因此，复习“利用质量守恒法求溶液质量”时，我融入了验证实验，培养学生的守恒思想和分析推理能力。
实验活动7：已知硫酸铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g 硫酸铜粉末，充分反应后生成氧气3.2g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。反应后溶质硫酸铜的质量为2g，利用溶液组成法：硫酸铜溶液的质量=硫酸铜的质量（2g） 过氧化氢溶液中水的质量（94.4 g） 生成水的质量（3.6 g）=100g，计算水的质量时，要利用到化学方程式进行计算，计算量非常大。利用质量守恒法：硫酸铜溶液的质量=反应前各物质的总质量（103.2g）-生成氧气的质量（3.2g）=100g，此方法虽简单，但学生理解起来不容易。因此，我在复习中增加了一个测定反应前后物质总重量的验证性实验，让学生切身体会到质量守恒定律在有关溶液的计算中有广泛的应用，效果非常好。
答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数 = 2g/100g×100% = 2%。
在核心素养导向下的中考化学复习课堂中，我们要打破以讲授、灌输为主的教学方式，努力融入学生实验，做到学生参与合作，师生互动，探究创新的教学模式，以达到最佳的复习效果。
参考文献：
[1]余文森. 核心素养导向的课堂教学[M].上海：上海教育出版社，2017，6.
[2]《南方新中考》编写组.南方新中考·化学[M].广州：南方日报出版社，2017，12.
【关键词】中考化学复习；学生实验；学科核心素养
《中国学生发展核心素养》的发布，标志着以核心素养为导向的新一轮基础教育课程改革已经拉开序幕。身处教学一线的教师，必须坚持“立德树人”宗旨，着力培养学生的核心素养，使各学科独特的教育价值在学生身上得到体现和落实。化学是一门以实验为基础的学科，实验教学是培养学生化学学科核心素养的主要途径。但现实的化学课堂教学中，讲实验或多媒体展示实验的现象非常普遍，到了中考化学复习阶段，学生实验更是无迹可寻，这完全背离了化学学科的特点。如何将学生实验融入到中考化学复习中，使复习更高效，更有针对性？下面就本人多年的教学实践，谈谈在中考化学复习中融入学生实验的一些尝试。
一、在复习“气体的制取和净化专题”中融入学生实验
在新课学习过程中，教师都比较重视这部分内容的实验教学，但到了中考复习阶段，能通过实验展开教学的就少之又少了。如何避免在复习时只讲实验而不做实验，又或者只是把新课教学时的实验简单地重复一遍呢？
1.在复习制取气体的反应原理时融入“化学多米诺实验”
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，只要使第一个反应发生，其他反应就像多米诺骨牌游戏一样依次发生。学习讲究兴趣，“化学多米诺实验”的引入，正好解决了复习时的枯燥无味问题，激发了学生的学习热情。
实验活动1：下面是一个“化学多米诺实验”，各装置内盛放的物质分别是：A.稀硫酸；B.锌粒；C.4%过氧化氢溶液；D. 二氧化锰；E.某溶液；F.某块状固体；G.石蕊溶液；H.澄清石灰水。请分组实验后回答以下各题。
（1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物
质可能分别是 ；______________；
（2）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：
化合反应_______________________；
分解反应_______________________；
置换反应_______________________；
复分解反应______________________。
分组实验在学生好奇心的驱动下展开。学生在享受化学实验所带来的无穷乐趣的同时，实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的反应原理也就迎刃而解。
2.在比较气体发生装置的优缺点时融入仪器组装实验
复习完实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的反应原理后，让学生选择合适的仪器进行装置组装，体验各自设计的装置的优缺点，培养学生在“做中学”的良好学习习惯。
实验活动2：学校实验室有下列仪器可供选用：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管、锥形瓶、长颈漏斗、分液漏斗、注射器、多孔隔板、弹簧夹等。请选择合适的仪器组装尽可能多的制气装置，并对每套装置作简要的评价。
学生通过亲自动手操作、小组交流讨论，总结归纳出发生装置的两种类型：固固加热型（图一）和固液常温型（甲、乙、丙）。
不同的制气装置各有特点：固液常温型装置比固固加热型装置易于操作，节能安全；甲装置方便添加液体药品；乙装置可以控制化学反应速率；丙装置能够控制反应的发生和停止等等。
3.在复习气体的检验和净化时融入学生操作实验
气体的检验和净化是学生应具备的基本化学实验技能。在新课学习阶段，学生由于受知识面所限，对检验剂和吸收剂的选择、气体的检验顺序和净化顺序常常混淆不分，此项实验技能并未真正掌握。因此，中考复习阶段，要设計学生实验，让学生操作练习，培养学生的实验操作能力。
实验活动3：请利用下图装置制取二氧化碳，并检验其中含有哪些杂质成分，然后将杂质成分除去。（备选试剂：大理石、无水硫酸铜、稀盐酸、硝酸银溶液、石灰水、碳酸氢钠溶液、浓硫酸）
学生首先进行小组讨论，确定制取气体的药品、气体中含有哪些杂质成分、如何选择检验剂和吸收剂等。然后分组实验，实验结束后各小组之间交流反思，总结成功与不足。
在一个真实的教学情景下，学生很轻松就掌握了气体的检验和净化的操作技能：检验时先通过装无水硫酸铜的C装置检验水，后通过装硝酸银溶液的B装置检验氯化氢（A→C→B）；净化时先通过装碳酸氢钠溶液的B装置除去氯化氢，后通过装浓硫酸的B装置除去水（A→B→B）。
二、在复习“科学探究专题”中融入学生实验
科学探究一般分为以下八个连续环节：提出问题→建立假设→设计实验方案→进行实验→收集证据→得出结论→交流评价→拓展迁移。在这八个环节中，最重要的一环是“进行实验”，而很多教师在复习这一专题时，通常采用“纸上谈兵”的做法，没有让学生“进行实验”，这对于学生探究意识的培养和探究能力的提升很不利。本人在科学探究专题复习中，通过精选一些典型的问题，让学生进行实验探究，使学生体验到探究过程的乐趣和探究成功的喜悦，从而提高学生科学探究的能力。
1.探究二氧化碳的收集方法时融入拓展性实验
我们已经知道，选取气体收集方法的依据是“气体的密度和水溶性”。二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但二氧化碳能溶于水，能不能用排水法收集？到了中考复习阶段，我试探性地对二氧化碳的收集方法进行拓展延伸，学生一边倒回答：“不能！”面对这种情况，最好的办法就是让学生去进行实验探究，培养学生的科学精神、创新意识和证据推理能力。 实验活动4：设计一个实验方案，探究二氧化碳能不能用排水法收集？这种收集方法好不好？最后完成探究报告。
操作点拨：第一步，用排水法收集一瓶呼出气体，检验是否含有二氧化碳；第二步，分別用两支注射器吸入等量的二氧化碳和等量的水，检验二氧化碳在水中的溶解度大小和溶解速率快慢；第三步，用排水法和向上排空气法各收集一瓶二氧化碳，比较收集速度；第四步，同时将两瓶二氧化碳倒扣在盛有稀氢氧化钠溶液的水槽中，检验二氧化碳含量。
探究报告：
2. 探究金属的活动性时融入开放性实验
学习金属的化学性质时，与酸反应有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生的金属，与酸反应放出气泡快的金属，其活动性强于放出气泡慢的金属；能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性强于被置换的金属。据此可让学生设计实验对金属的活动性展开探究，培养学生的实验设计能力和发散性思维能力。
实验活动5：设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。（备选试剂：锌片、铁片、铜片、稀硫酸、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液）
学生分工合作，自主设计实验，对实验方案进行评价和反思，并提出改进建议。通过探究活动，学生的实验设计能力得到了锻炼和提高。
方案一：“两金夹一盐”： 锌片、FeCl2溶液、铜片（上图甲）。实验：盐溶液滴入金属中，锌片表面有固体析出，铜片表面没有。结论：Zn>Fe>Cu。
方案二：“两盐夹一金”：ZnCl2溶液、铁片、CuCl2溶液（上图乙）。实验：金属放入盐溶液中，ZnCl2溶液中的铁片表面无现象，CuCl2溶液中的铁片表面有红色固体析出。结论：Zn>Fe>Cu。
方案三：锌片、铁片、铜片、稀硫酸。实验：金属放入酸中，锌片上有大量气泡产生，铁片上有少量气泡产生，铜片上没有气泡产生。结论：Zn>Fe>Cu。
三、在复习“质量守恒定律的应用专题”中融入学生实验
质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的数目不变，宏观解释是反应前后元素的种类不变。因此，化学反应前后各物质的质量总和保持不变。质量守恒定律在整个化学学科中占有举足轻重的地位，常常应用于化学方程式的书写，反应后溶液质量的计算等。在复习质量守恒定律的应用时，我不失时机地融入一些学生实验，对突破难点收到了良好的效果。
1.在分析化学反应的微观过程时融入分子模型
化学反应的过程，就是反应物分子分解成原子，原子又重新组合成生成物分子的过程。对于初中学生来说，化学反应的微观分析是一个难点，因为分子、原子等微观粒子是看不见、摸不着的。复习中引入分子模型，能很好地将宏观与微观有机联系起来，培养学生的变化观念和建模认知能力，有效地化解了难点。
实验活动6：下图是某反应的微观示意图。请回答：此反应的化学方程式为 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 。
复习时，我把微观粒子模型化，让学生亲自动手实验：利用氢原子和硫原子模型组装成A框中的2个硫化氢分子，利用氧原子模型组装成B框中的4个氧分子，然后将A框中的2个硫化氢分子和B框中的3个氧分子拆分，重新组装成C框中的2个二氧化硫分子和2个水分子，还有1个没有拆分的氧分子就是没有参加反应的。学生通过宏观模型的拆分和重组，对化学反应的微观过程的认识就会更加深刻。（答案：2H2S 3O2 2SO2 2H2O，分子）
2.在复习溶液质量分数的计算时融入验证性实验
化学反应后所得溶液质量的计算，通常有两种方法：（1）溶液组成法：反应后溶液的质量=反应后溶质的质量 溶剂的质量。（2）质量守恒法：反应后溶液的质量=反应前各物质的总质量-离开溶液的质量（包括生成的气体、沉淀和不溶杂质）。溶液组成法，学生易理解，但计算繁杂；质量守恒法，计算简单，但学生难理解。因此，复习“利用质量守恒法求溶液质量”时，我融入了验证实验，培养学生的守恒思想和分析推理能力。
实验活动7：已知硫酸铜也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g 硫酸铜粉末，充分反应后生成氧气3.2g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。反应后溶质硫酸铜的质量为2g，利用溶液组成法：硫酸铜溶液的质量=硫酸铜的质量（2g） 过氧化氢溶液中水的质量（94.4 g） 生成水的质量（3.6 g）=100g，计算水的质量时，要利用到化学方程式进行计算，计算量非常大。利用质量守恒法：硫酸铜溶液的质量=反应前各物质的总质量（103.2g）-生成氧气的质量（3.2g）=100g，此方法虽简单，但学生理解起来不容易。因此，我在复习中增加了一个测定反应前后物质总重量的验证性实验，让学生切身体会到质量守恒定律在有关溶液的计算中有广泛的应用，效果非常好。
答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数 = 2g/100g×100% = 2%。
在核心素养导向下的中考化学复习课堂中，我们要打破以讲授、灌输为主的教学方式，努力融入学生实验，做到学生参与合作，师生互动，探究创新的教学模式，以达到最佳的复习效果。
参考文献：
[1]余文森. 核心素养导向的课堂教学[M].上海：上海教育出版社，2017，6.
[2]《南方新中考》编写组.南方新中考·化学[M].广州：南方日报出版社，2017，12.