【摘 要】
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根据热力学原理,在等温等压条件下,化学反应自发地朝吉布斯自由能降低的方向进行,由热力学关系式△G=△H-T△S可知,△G由两部分组成,其中△H与△G同号,△S与△G反号,故从热力
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根据热力学原理,在等温等压条件下,化学反应自发地朝吉布斯自由能降低的方向进行,由热力学关系式△G=△H-T△S可知,△G由两部分组成,其中△H与△G同号,△S与△G反号,故从热力学自发性的观点看,焓的降低和熵的增加都使△G降低,故是反应的推动力。相反,焓的增加和熵的减少都使△G增大,故是反应的阻力。由于△H,△S均可正可负,综合二者对△G的影响,可以把化学反应(包括某些分子物理过程)归纳为四种类型:(1)焓熵双推动反应,即焓减熵增反应(△H<0,△S>0)。(2)焓推熵阻反应,即焓减熵减反应(△H<0,△S<0)。(3)熵推焓阻反应,即焓增熵增反应(△H>0,△S>0)。(4)焓熵双阻反应,即焓增熵减反应(△H>0,△S<0)。 这种分类方法,使我们对化学反应的热力学本质有进一步的了解。文中列举了一些事例加以说明。
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