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2018高考已经进入紧张的备战中，高中化学热点的专题复习以及理综实战训练。因此高考化学试题是总复习的风向标，无论是考查方式还是考查的内容都具有一定的导向作用。现对近几年历年高考化学试题的考点分析如下：
一、化学基本概念和基本理论
考点l.物质的组成、性质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
考点2.化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。只要求1-20号元素的结构示意图。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。不要求书写复杂的电极反应式。
考点3.化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。 （2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。
考点4.液
（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。不要求掌握胶体电泳的性质。
考点5.学反应与能量
（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
考点6.质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。分子内氢键及相关性质不要求掌握。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。晶体内部的空隙的识别，与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。
考点7.素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族內元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点8.学反应速率、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。两种或两种以上条件同时改变对化学平衡移动的影响不作要求。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
考点9.解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
二、常见元素的单质及其重要化合物
考点10.A和ⅡA族元素?——典型的金属
（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
考点11.族元素——典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
考点12.他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。除水、氨、甲烷外，只要求根据递变规律了解其他非金属元素的简单气态氢化物的性质。（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。（4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）初步了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
三、有机化学基础
考点13.机物的分类、命名和同分异构
（1）了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。（2）理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辩认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。烷烃命名限于5个碳原子以内。
考点14.解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点15.握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
考点16.学计算：
1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；2.掌握有关物质的量的计算；3.掌握有关气体摩尔体积的计算；4.掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算；5.掌握利用化学反应方程式的计算；6.掌握有关物质溶解度的简单计算；7.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；
一、化学基本概念和基本理论
考点l.物质的组成、性质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
考点2.化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。只要求1-20号元素的结构示意图。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。不要求书写复杂的电极反应式。
考点3.化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。混合气体的相对密度、平均相对分子质量的计算不作要求。 （2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1）。理解物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。非标准状况下气体体积的相关计算不作要求。
考点4.液
（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。不要求掌握胶体电泳的性质。
考点5.学反应与能量
（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
考点6.质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。分子内氢键及相关性质不要求掌握。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。晶体内部的空隙的识别，与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求。
考点7.素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族內元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点8.学反应速率、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。两种或两种以上条件同时改变对化学平衡移动的影响不作要求。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
考点9.解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
二、常见元素的单质及其重要化合物
考点10.A和ⅡA族元素?——典型的金属
（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
考点11.族元素——典型的非金属
（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
考点12.他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。除水、氨、甲烷外，只要求根据递变规律了解其他非金属元素的简单气态氢化物的性质。（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。（4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。（5）了解常见盐类的性质和用途。（6）初步了解常见化肥的基本性质。（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
三、有机化学基础
考点13.机物的分类、命名和同分异构
（1）了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。（2）理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辩认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。烷烃命名限于5个碳原子以内。
考点14.解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点15.握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
考点16.学计算：
1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；2.掌握有关物质的量的计算；3.掌握有关气体摩尔体积的计算；4.掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算；5.掌握利用化学反应方程式的计算；6.掌握有关物质溶解度的简单计算；7.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；