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关键词 模拟题
1.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是（___）
A.逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
B.处理废弃塑料制品较为合理的方法是用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油
C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）
2.下列离子方程式书写正确的是（___）
A. NaCIO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2OSO2-3＋2HCIO
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO-3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（___）
A.标准状况下，22.4LNO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目为3×6.02×1023
C. 28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2NA
D.标况下，11.2L氯仿中的C-Cl键数目为1.5NA
4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是（___）
制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
5.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（___）
A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后液中，已知c(Na+)>c(CH3COOH)，则：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na+)=c(HRO-3)+2c(RO2-3)
C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①<②<③
D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H):①>③>②
6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+。下列说法正确的是（___）
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
7.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ•mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是（___）
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的34
C.达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％
D. Q1＝Q
8. A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图1所示相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________，其中A的化学式是_________。
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为_________，反应①的离子方程式为_______________。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是________________________________________________。
(4)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为______，用电子式表示物质A的形成过程______，F的饱和溶液与足量的E反应的离子方程式是___________________________ 。
9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）2分子中所有原子都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3HCCHcat三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_______________________________________ 。
（3）三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重危及生命，试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的离子方程式是：________________________。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染，低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2（g）+2W2Z（g）=X2W4（g）+3Z2（g）___△H=+1411.0KJ/mol
2XZ2（g）+3W2Z（g）=X2W5ZW（l）+3Z2（g）___△H=+1366.8KJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为__________________ 。
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图2所示装置：
①则该装置中Cu极为______极，
②写出b极的电极反应式为____________________________________
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。甲、乙两装置中电解质溶液PH制变化为甲______、乙______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
10.在工业上烯烃可以合成多种有机材料。
（1）某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线（I、II、III）如图3所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）______。
② X的结构简式是______。
（2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：
请回答下列问题：
①Q的名称是_________。
②E中含有官能团的名称是____________，F的结构简式是____________。
③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________。
④已知：
R-CHO+R′-CH2-CHOOH-RCHOHCHR′CHO
且 C+CH3CHOOH-G
G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体_________。
a.与钠反应放出氢气
b.在酸性条件下水解为N和乙醇
c. N中含有支链
答案：1-7 ACCBDDC
8.（1）E ＞A ＞D Br2
（2）三角锥形 3NH3•H2O+Al3+= 3NH+4+Al(OH)3↓
（3）Fe3O4 +4CO高温4CO2 +___3Fe___
（4）Na+2-Na+
2H.+HH
CO2+2Na++CO2-3+H2O=2NaHCO3↓
9.（1）N≡C-C≡N
CN-+H2OHCN+OH-
（2）NNNH2NNH2NH2
（3）NNNH2NNH2NH2+3H++3H2ONNNHOOHOH+3NH+4
（4）C2H4（g）＋H2O（l）C2H5OH（l）△H＝－44.2kJ/mol
（5）①阳
②C2H5OH+16OH--12e-2CO2-3+11H2O
③2.24 变小 不变
10.（1）①I ②OCH2CH2
（2）①2—甲基丙烯 ②碳碳双键 羧基CCCH2CH3OOCH2CH2OH
③CCCH2CH3OOCH2CH2OCOOCH3
+3NaOHCCCH2CH3OONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH
④CCH3CH3OHCOOCH2CH3
CHCH2HOCH3COOCH2CH3
作者简介：于敏，高级教师，执教于辽宁省大连市长兴岛高级中学。
责任编辑 任占华
1.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是（___）
A.逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
B.处理废弃塑料制品较为合理的方法是用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油
C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）
2.下列离子方程式书写正确的是（___）
A. NaCIO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2OSO2-3＋2HCIO
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO-3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（___）
A.标准状况下，22.4LNO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA
B. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目为3×6.02×1023
C. 28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO2分子数为2NA
D.标况下，11.2L氯仿中的C-Cl键数目为1.5NA
4.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是（___）
制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
5.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（___）
A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后液中，已知c(Na+)>c(CH3COOH)，则：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na+)=c(HRO-3)+2c(RO2-3)
C.常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①<②<③
D.常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H):①>③>②
6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+。下列说法正确的是（___）
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
7.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ•mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是（___）
A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的34
C.达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％
D. Q1＝Q
8. A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图1所示相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________，其中A的化学式是_________。
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B的空间构型为_________，反应①的离子方程式为_______________。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是________________________________________________。
(4)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为______，用电子式表示物质A的形成过程______，F的饱和溶液与足量的E反应的离子方程式是___________________________ 。
9.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数比形成电子总数为10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题：（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）
（1）（XY）2分子中所有原子都满足8电子，请写出其结构式：______；（XY）2可与W2化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KXY）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________________________。
（2）已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3HCCHcat三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_______________________________________ 。
（3）三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重危及生命，试写出三聚氰胺与稀盐酸直接生成三聚氰酸的离子方程式是：________________________。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染，低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ2转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ2（g）+2W2Z（g）=X2W4（g）+3Z2（g）___△H=+1411.0KJ/mol
2XZ2（g）+3W2Z（g）=X2W5ZW（l）+3Z2（g）___△H=+1366.8KJ/mol
则由X2W4水化制X2W5ZW反应的热化学方程式为__________________ 。
（5）利用X2W5ZW燃料电池设计如图2所示装置：
①则该装置中Cu极为______极，
②写出b极的电极反应式为____________________________________
③当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。甲、乙两装置中电解质溶液PH制变化为甲______、乙______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
10.在工业上烯烃可以合成多种有机材料。
（1）某同学设计了由乙烯合成Y的3条路线（I、II、III）如图3所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、 “II”或“III”）______。
② X的结构简式是______。
（2）已知Q为乙烯的同系物，以Q和X为原料合成M的方法如下：
请回答下列问题：
①Q的名称是_________。
②E中含有官能团的名称是____________，F的结构简式是____________。
③写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________。
④已知：
R-CHO+R′-CH2-CHOOH-RCHOHCHR′CHO
且 C+CH3CHOOH-G
G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体_________。
a.与钠反应放出氢气
b.在酸性条件下水解为N和乙醇
c. N中含有支链
答案：1-7 ACCBDDC
8.（1）E ＞A ＞D Br2
（2）三角锥形 3NH3•H2O+Al3+= 3NH+4+Al(OH)3↓
（3）Fe3O4 +4CO高温4CO2 +___3Fe___
（4）Na+2-Na+
2H.+HH
CO2+2Na++CO2-3+H2O=2NaHCO3↓
9.（1）N≡C-C≡N
CN-+H2OHCN+OH-
（2）NNNH2NNH2NH2
（3）NNNH2NNH2NH2+3H++3H2ONNNHOOHOH+3NH+4
（4）C2H4（g）＋H2O（l）C2H5OH（l）△H＝－44.2kJ/mol
（5）①阳
②C2H5OH+16OH--12e-2CO2-3+11H2O
③2.24 变小 不变
10.（1）①I ②OCH2CH2
（2）①2—甲基丙烯 ②碳碳双键 羧基CCCH2CH3OOCH2CH2OH
③CCCH2CH3OOCH2CH2OCOOCH3
+3NaOHCCCH2CH3OONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH
④CCH3CH3OHCOOCH2CH3
CHCH2HOCH3COOCH2CH3
作者简介：于敏，高级教师，执教于辽宁省大连市长兴岛高级中学。
责任编辑 任占华