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摘要：在新课程改革下“绿色化学”理念已被大多数教师接受并应用于教学之中，对未来学生情感、态度、价值观的培养起着重要作用.本文基于此理念从H2O2分解制备氧气的“绿色”法入手探究不同催化剂对反应速率的影响，以及对实验中的一些现象进行探讨.
关键词：过氧化氢；催化剂；反应速率
作为新课程改革中“绿色化学”理念的一个应用，中学化学的氧气制备实验，由原来的MnO2催化KClO3在加热条件下反应，变为了常温下由MnO2催化H2O2分解的反应.实验本身实现了零污染，而且在常温下进行反应也节约了能源，是对“绿色化学”理念的有力支撑.
温度、压强、催化剂对H2O2的分解速率都会产生很大的影响，控制好反应条件才能取得比较好的实验效果.本实验在常温下，用不同的催化剂催化H2O2分解产生一定体积氧气，所用时间长短就能评价不同催化剂的催化效果.
一、实验原理
2H2O212H2O+ O2↑
二、实验仪器与试剂
仪器：托盘天平、圆底烧瓶、铁架台（带铁夹）、橡皮塞（双孔、三孔）、橡胶管、玻璃导管、水槽、量筒（10 mL、100 mL）、分液漏斗、压力传感器、秒表等.
试剂：H2O2（30%浓度，分析纯）、二氧化锰、重铬酸铵、氧化铜、氧化钙、氢氧化钙、氧化铁、碳酸钙、氧化铝.
三、实验过程
1.三氧化二铬制备以及H2O2的稀释：加热重铬酸铵，分解即得三氧化二铬；按H2O∶H2O2=5∶1的比例稀释，即得5%浓度的H2O2溶液（查文献得5%H2O2，在催化分解时反应速率适中，符合精确量气要求）.
2.按装置图连接仪器，并检验装置气密性.
五、实验结论
从实验结果可以看出，MnO2、Cr2O3对于H2O2分解具有良好的催化作用，可以应用于课堂演示实验中快速催化制备O2，而其他催化剂也有一定的催化作用，但是不能满足课堂教学快速反应的要求，且需要较多的H2O2溶液，不能体现“经济”性原则.通过本实验可以很好的让学生认识到不同催化剂对反应速率的影响，可以让他们感受合理选择催化剂对控制反应速率的重要影响，并播下“绿色化学、绿色试验”的人文种子，寓教于乐，从实验中收获情感目标的突破.
六、补充说明
1.实验发现H2O2滴入速率会严重影响气泡（氧气）产生的速率，所以实验记录了滴入时间，并计算了每分钟H2O2的滴入速率（毫升/分）.
2.由于整个实验装置处于密闭状态，气压也是影响气泡（氧气）产生速率的一个重要原因，在Cr2O3实验组中，笔者用压力传感器记录了10 mL H2O2滴完，分液漏斗活塞关闭前、后装置内部压力变化（由98.96Kp→101.69Kp），发现当活塞关闭后装置内部压力上升，产生的气泡急剧减少，导致量气装置液面无明显下降.因此对于除了MnO2（催化效率极高）外的实验组，采用滴加20 mL H2O2以避免未能收集到20 mL O2而H2O2滴完，被迫关闭分液漏斗活塞的情况发生.
参考文献：
[1]史小侠.过氧化氢分解常见问题解答.中国教育技术装备，2010（14）.
[2]鲍正荣，文丰玉，高成，等.中学化学新课程实验技术.科学出版社：237.
[3]刘荣梅，丁玉洁，吴之传.过氧化氢催化分解实验的方法改进.滁州学院学报，2010（5）.
[4]张丽霞，庞承新，谭延光.影响过氧化氢分解速率的因素.广西师范学院学报
关键词：过氧化氢；催化剂；反应速率
作为新课程改革中“绿色化学”理念的一个应用，中学化学的氧气制备实验，由原来的MnO2催化KClO3在加热条件下反应，变为了常温下由MnO2催化H2O2分解的反应.实验本身实现了零污染，而且在常温下进行反应也节约了能源，是对“绿色化学”理念的有力支撑.
温度、压强、催化剂对H2O2的分解速率都会产生很大的影响，控制好反应条件才能取得比较好的实验效果.本实验在常温下，用不同的催化剂催化H2O2分解产生一定体积氧气，所用时间长短就能评价不同催化剂的催化效果.
一、实验原理
2H2O212H2O+ O2↑
二、实验仪器与试剂
仪器：托盘天平、圆底烧瓶、铁架台（带铁夹）、橡皮塞（双孔、三孔）、橡胶管、玻璃导管、水槽、量筒（10 mL、100 mL）、分液漏斗、压力传感器、秒表等.
试剂：H2O2（30%浓度，分析纯）、二氧化锰、重铬酸铵、氧化铜、氧化钙、氢氧化钙、氧化铁、碳酸钙、氧化铝.
三、实验过程
1.三氧化二铬制备以及H2O2的稀释：加热重铬酸铵，分解即得三氧化二铬；按H2O∶H2O2=5∶1的比例稀释，即得5%浓度的H2O2溶液（查文献得5%H2O2，在催化分解时反应速率适中，符合精确量气要求）.
2.按装置图连接仪器，并检验装置气密性.
五、实验结论
从实验结果可以看出，MnO2、Cr2O3对于H2O2分解具有良好的催化作用，可以应用于课堂演示实验中快速催化制备O2，而其他催化剂也有一定的催化作用，但是不能满足课堂教学快速反应的要求，且需要较多的H2O2溶液，不能体现“经济”性原则.通过本实验可以很好的让学生认识到不同催化剂对反应速率的影响，可以让他们感受合理选择催化剂对控制反应速率的重要影响，并播下“绿色化学、绿色试验”的人文种子，寓教于乐，从实验中收获情感目标的突破.
六、补充说明
1.实验发现H2O2滴入速率会严重影响气泡（氧气）产生的速率，所以实验记录了滴入时间，并计算了每分钟H2O2的滴入速率（毫升/分）.
2.由于整个实验装置处于密闭状态，气压也是影响气泡（氧气）产生速率的一个重要原因，在Cr2O3实验组中，笔者用压力传感器记录了10 mL H2O2滴完，分液漏斗活塞关闭前、后装置内部压力变化（由98.96Kp→101.69Kp），发现当活塞关闭后装置内部压力上升，产生的气泡急剧减少，导致量气装置液面无明显下降.因此对于除了MnO2（催化效率极高）外的实验组，采用滴加20 mL H2O2以避免未能收集到20 mL O2而H2O2滴完，被迫关闭分液漏斗活塞的情况发生.
参考文献：
[1]史小侠.过氧化氢分解常见问题解答.中国教育技术装备，2010（14）.
[2]鲍正荣，文丰玉，高成，等.中学化学新课程实验技术.科学出版社：237.
[3]刘荣梅，丁玉洁，吴之传.过氧化氢催化分解实验的方法改进.滁州学院学报，2010（5）.
[4]张丽霞，庞承新，谭延光.影响过氧化氢分解速率的因素.广西师范学院学报