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一、教学设计说明
人教版九年级化学第十单元“酸和碱”涉及的物质类别和化学方程式较多，学生又初次以分类观系统地学习物质性质，在方法观念上一时还难以适应。往往在这一单元的教学完成后，学生仍感觉头绪繁杂，对酸碱的性质及其相互反应规律难以清晰地认识和理解，一旦遇到实际应用的问题就束手无策，再要他们把方法、观念迁移到“盐”的学习更是相当困难。那么，如何组织复习才能达成上述目标呢？如果教师仍采取以讲授为主的复习方法，则学生容易产生厌倦，对教师替他们归纳的知识，大多只会死记硬背，无法灵活应用，教师想在复习中融入方法、观念，也只能是纸上谈兵。因此，我改变讲授为主的方法，以实际情景产生的“如何用多种方法鉴别石灰水和稀盐酸两瓶无色溶液”、“盐酸中是哪种粒子使紫色石蕊试液变红”两个问题为探究主题，以“个别到一般”、“一般到个别”的思维模式为主线，引导学生自主实验、自主探究、自主总结。
二、教学目标
①理解酸、碱、盐的组成特点，归纳酸、碱的化学性质。
②通过实验探究，进一步掌握酸、碱的化学性质，并能熟练书写相关的化学方程式。
③通过实验探究，提高实验操作技能，知道物质鉴别的涵义及一般方法，学会实验步骤、现象、结论的表述。
④通过实验探究，学习控制条件进行对比实验的方法，并在复习中学会“从个别到一般”、“一般到个别”，促进有序学习思维的形成。
⑤通过动手实验，发展学习化学的兴趣；通过归纳酸碱的化学性质和理解酸碱性的微观实质，促进分类观和微粒观的形成，树立组成、结构决定性质的思想。
三、教学过程
[引入]
请用Na、Ca、Fe、H、O、C、Cl、S八种元素的一种或几种，按下列要求的物质类别分别写出两个化学式：
单质：________；氧化物：________；
酸：________；碱：________；盐：________。
学生讨论、交流，板演写出相应的化学式，互相评价，互相补充。
设计意图：让学生归纳单质、氧化物、酸、碱、盐的组成特点，熟练书写化学式，培养从个别到一般的归纳能力，增强合作学习的意识。
[实验探究]
同学们的实验桌上有两瓶忘记贴标签的无色溶液，已知它们分别是石灰水和稀盐酸，请利用其不同的性质，用七种不同的方法加以鉴别。要求选用的试剂不能属于同一种物质类别，并要写出有关的化学反应方程式
（指单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐）
[友情提醒]
①先设计方案，再进行实验
②滴管不能混用，也不能倒放或伸入试管内
③液体取1-2mL，粉末状药品用药匙的柄取少量
④注意实验现象、结论的记录和表述
学生分组讨论，设计实验方案并进行实验，同时记录实验现象、结论，写出反应的化学方程式。
方法1：选用试剂：酚酞试液
现象、结论：使酚酞试液变红的是石灰水，不使酚酞试液变色的是稀盐酸
方法2：选用试剂：紫色石蕊试液
现象、结论：（略，下同）
方法3：选用试剂：pH试纸
方法4：选用试剂：锌粒
Zn 2HCl？襒ZnCl2 H2↑
方法5：选用试剂：氧化铁粉末
Fe2O3 6HCl？襒2FeCl3 3H2O
方法6：选用试剂：二氧化碳
Ca（OH）2 CO2？襒CaCO3↓ H2O
方法7：选用试剂：氢氧化钠溶液
NaCl HCl？襒NaCl H2O
设计意图：通过实际情景产生的问题，激发学生积极思考，在寻找化学知识解决问题的过程中，培养其发散思维能力；通过实验探究，发展学生对化学的兴趣，培养实验观，提高实验探究能力，体会物质鉴别的原理、方法，强化酸、碱的化学性质，熟练书写有关的化学方程式。
[引导归纳]
①什么是鉴别？物质鉴别的切入点和关键分别是什么？鉴别的一般操作步骤是什么？
②请根据稀盐酸、石灰水鉴别的相关反应信息，分别归纳酸的化学性质和碱的化学性质。
学生讨论、回答：
鉴别就是把物质区别开来。物质性质的不同点是鉴别的切入点。现象是鉴别的关键。鉴别的一般操作步骤是：
取样→加试剂→观察现象→得出结论
学生讨论、交流，分别归纳出酸、碱的化学性质：
①酸能使紫色石蕊试液变红，不使无色酚酞变色
②酸 活泼金属→盐 氢气
……
设计意图：培养学生的抽象、概括能力。促进学生形成“个别到一般”的有序学习思维，同时自然融入分类观。
[引导练习]
①氢溴酸（HBr）是一种酸，请写出它分别与铁、氧化铁、氢氧化钠反应的化学方程式
②写出二氧化硫与氢氧化钾溶液反应的化学方程式
学生讨论，写出化学方程式，并互相交流、互相评价
2HBr Fe？襒FeBr2 H2↑
6HBr Fe2O3？襒2FeBr3 3H2O
HBr NaOH？襒NaBr H2O
2KOH SO2？襒K2SO3 H2O
设计意图：促进学生形成“一般到个别”的有序学习思维，培养类比思维能力，自然融入分类观，同时巩固酸、碱的化学性质。
[实验探究]
盐酸中含有大量的H 、Cl-、H2O，请设计实验探究盐酸中是哪种粒子使紫色石蕊试液变红的？
[引导]
对比实验的一般过程：
猜想（根据已有知识和经验寻找变量）→设计实验（对比一个变量，控制其他变量）→进行实验→分析现象→得出结论
学生讨论、回答并实验：
①紫色石蕊试液本身就含有H2O，若H2O能使紫色石蕊试液变红，那紫色石蕊试液早就是红色的啦。
②可往NaCl溶液中滴加紫色石蕊试液，若试液不变红，则可确定Cl-不能使紫色石蕊试液变红。
③也可往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，若试液也变红，则由盐酸和稀硫酸的组成就可确定使紫色石蕊试液变红的是溶液中存在的大量H 。
④进行实验后得出结论：是酸溶液中的大量H 使紫色石蕊试液变红的
设计意图：提高应用对比实验进行探究的能力，促进学生形成离子观。
[引导升华]
不同的酸为何会有一些相似的化学性质？不同的碱为何也会有一些相似的化学性质？
学生讨论、回答：
因为不同的酸溶液中都含有大量相同的H ；不同的碱溶液中都含有大量相同的OH-。
设计意图：理解酸性、碱性的微观实质，形成离子观，同时融入组成、结构决定性质的思想。
[引导反思、小结]
通过今天的学习，你有哪些收获？请与同学们一起交流分享。
学生回顾本节课的教学内容，互相交流，进一步巩固酸、碱的化学性质，感悟复习过程中隐含的思想、方法和观念。
设计意图：学会从知识、方法、观念多角度进行反思、总结，提高反思、感悟能力。
[参 考 文 献]
[1]叶静怡.“酸碱盐”的分阶段教学模式支持下的有效教学[J].中学化学教学参考，2011（12）.
（责任编辑：张华伟）
人教版九年级化学第十单元“酸和碱”涉及的物质类别和化学方程式较多，学生又初次以分类观系统地学习物质性质，在方法观念上一时还难以适应。往往在这一单元的教学完成后，学生仍感觉头绪繁杂，对酸碱的性质及其相互反应规律难以清晰地认识和理解，一旦遇到实际应用的问题就束手无策，再要他们把方法、观念迁移到“盐”的学习更是相当困难。那么，如何组织复习才能达成上述目标呢？如果教师仍采取以讲授为主的复习方法，则学生容易产生厌倦，对教师替他们归纳的知识，大多只会死记硬背，无法灵活应用，教师想在复习中融入方法、观念，也只能是纸上谈兵。因此，我改变讲授为主的方法，以实际情景产生的“如何用多种方法鉴别石灰水和稀盐酸两瓶无色溶液”、“盐酸中是哪种粒子使紫色石蕊试液变红”两个问题为探究主题，以“个别到一般”、“一般到个别”的思维模式为主线，引导学生自主实验、自主探究、自主总结。
二、教学目标
①理解酸、碱、盐的组成特点，归纳酸、碱的化学性质。
②通过实验探究，进一步掌握酸、碱的化学性质，并能熟练书写相关的化学方程式。
③通过实验探究，提高实验操作技能，知道物质鉴别的涵义及一般方法，学会实验步骤、现象、结论的表述。
④通过实验探究，学习控制条件进行对比实验的方法，并在复习中学会“从个别到一般”、“一般到个别”，促进有序学习思维的形成。
⑤通过动手实验，发展学习化学的兴趣；通过归纳酸碱的化学性质和理解酸碱性的微观实质，促进分类观和微粒观的形成，树立组成、结构决定性质的思想。
三、教学过程
[引入]
请用Na、Ca、Fe、H、O、C、Cl、S八种元素的一种或几种，按下列要求的物质类别分别写出两个化学式：
单质：________；氧化物：________；
酸：________；碱：________；盐：________。
学生讨论、交流，板演写出相应的化学式，互相评价，互相补充。
设计意图：让学生归纳单质、氧化物、酸、碱、盐的组成特点，熟练书写化学式，培养从个别到一般的归纳能力，增强合作学习的意识。
[实验探究]
同学们的实验桌上有两瓶忘记贴标签的无色溶液，已知它们分别是石灰水和稀盐酸，请利用其不同的性质，用七种不同的方法加以鉴别。要求选用的试剂不能属于同一种物质类别，并要写出有关的化学反应方程式
（指单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐）
[友情提醒]
①先设计方案，再进行实验
②滴管不能混用，也不能倒放或伸入试管内
③液体取1-2mL，粉末状药品用药匙的柄取少量
④注意实验现象、结论的记录和表述
学生分组讨论，设计实验方案并进行实验，同时记录实验现象、结论，写出反应的化学方程式。
方法1：选用试剂：酚酞试液
现象、结论：使酚酞试液变红的是石灰水，不使酚酞试液变色的是稀盐酸
方法2：选用试剂：紫色石蕊试液
现象、结论：（略，下同）
方法3：选用试剂：pH试纸
方法4：选用试剂：锌粒
Zn 2HCl？襒ZnCl2 H2↑
方法5：选用试剂：氧化铁粉末
Fe2O3 6HCl？襒2FeCl3 3H2O
方法6：选用试剂：二氧化碳
Ca（OH）2 CO2？襒CaCO3↓ H2O
方法7：选用试剂：氢氧化钠溶液
NaCl HCl？襒NaCl H2O
设计意图：通过实际情景产生的问题，激发学生积极思考，在寻找化学知识解决问题的过程中，培养其发散思维能力；通过实验探究，发展学生对化学的兴趣，培养实验观，提高实验探究能力，体会物质鉴别的原理、方法，强化酸、碱的化学性质，熟练书写有关的化学方程式。
[引导归纳]
①什么是鉴别？物质鉴别的切入点和关键分别是什么？鉴别的一般操作步骤是什么？
②请根据稀盐酸、石灰水鉴别的相关反应信息，分别归纳酸的化学性质和碱的化学性质。
学生讨论、回答：
鉴别就是把物质区别开来。物质性质的不同点是鉴别的切入点。现象是鉴别的关键。鉴别的一般操作步骤是：
取样→加试剂→观察现象→得出结论
学生讨论、交流，分别归纳出酸、碱的化学性质：
①酸能使紫色石蕊试液变红，不使无色酚酞变色
②酸 活泼金属→盐 氢气
……
设计意图：培养学生的抽象、概括能力。促进学生形成“个别到一般”的有序学习思维，同时自然融入分类观。
[引导练习]
①氢溴酸（HBr）是一种酸，请写出它分别与铁、氧化铁、氢氧化钠反应的化学方程式
②写出二氧化硫与氢氧化钾溶液反应的化学方程式
学生讨论，写出化学方程式，并互相交流、互相评价
2HBr Fe？襒FeBr2 H2↑
6HBr Fe2O3？襒2FeBr3 3H2O
HBr NaOH？襒NaBr H2O
2KOH SO2？襒K2SO3 H2O
设计意图：促进学生形成“一般到个别”的有序学习思维，培养类比思维能力，自然融入分类观，同时巩固酸、碱的化学性质。
[实验探究]
盐酸中含有大量的H 、Cl-、H2O，请设计实验探究盐酸中是哪种粒子使紫色石蕊试液变红的？
[引导]
对比实验的一般过程：
猜想（根据已有知识和经验寻找变量）→设计实验（对比一个变量，控制其他变量）→进行实验→分析现象→得出结论
学生讨论、回答并实验：
①紫色石蕊试液本身就含有H2O，若H2O能使紫色石蕊试液变红，那紫色石蕊试液早就是红色的啦。
②可往NaCl溶液中滴加紫色石蕊试液，若试液不变红，则可确定Cl-不能使紫色石蕊试液变红。
③也可往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，若试液也变红，则由盐酸和稀硫酸的组成就可确定使紫色石蕊试液变红的是溶液中存在的大量H 。
④进行实验后得出结论：是酸溶液中的大量H 使紫色石蕊试液变红的
设计意图：提高应用对比实验进行探究的能力，促进学生形成离子观。
[引导升华]
不同的酸为何会有一些相似的化学性质？不同的碱为何也会有一些相似的化学性质？
学生讨论、回答：
因为不同的酸溶液中都含有大量相同的H ；不同的碱溶液中都含有大量相同的OH-。
设计意图：理解酸性、碱性的微观实质，形成离子观，同时融入组成、结构决定性质的思想。
[引导反思、小结]
通过今天的学习，你有哪些收获？请与同学们一起交流分享。
学生回顾本节课的教学内容，互相交流，进一步巩固酸、碱的化学性质，感悟复习过程中隐含的思想、方法和观念。
设计意图：学会从知识、方法、观念多角度进行反思、总结，提高反思、感悟能力。
[参 考 文 献]
[1]叶静怡.“酸碱盐”的分阶段教学模式支持下的有效教学[J].中学化学教学参考，2011（12）.
（责任编辑：张华伟）