随着工业的发展,各类新型持久性有机污染物不断涌现,该类污染物不易降解,久存于环境中并通过食物链最终传递给人类,对人类健康造成巨大威胁。水处理药剂高铁酸钾因其高效、无二次污染等特性而备受关注,为解决其单独投加作用时间长、投量大且难以实现完全矿化等问题,近年来,增强其氧化效果的方法被广泛研究。本研究通过向高铁酸钾（K2FeO4）氧化体系投加过渡金属硫化物——硫化亚铜（Cu2S）,使K2FeO4氧化有机物的过程中产生比Fe（Ⅵ）氧化性更强的中间产物,提升了K2FeO4降解双酚AF及甲基橙的去除率,主要研究内容及结论如下:（1）研究了 Cu2S/K2FeO4体系在不同反应条件下对双酚AF（BPAF）及甲基橙（MO）降解的影响,包括Cu2S浓度、K2FeO4浓度、反应温度、溶液初始pH值、溶液中黄腐酸HA及常见无机阴离子等。结果表明,Cu2S/K2FeO4体系对BPAF及MO的降解效果会随着Cu2S浓度增大而呈现先增强后减弱的趋势,但当Cu2S浓度过高时,对不同有机物的影响有显著差异:对BPAF的降解造成严重抑制,但对MO的降解呈微弱的增强趋势。K2FeO4浓度增大会使BPAF及MO的降解效果增强,但其浓度过高会加剧氧化物种间的自消耗,造成浪费。反应温度升高会使有效碰撞增强,使BPAF及MO的去除率增加,但温度过高会加剧高价态铁的自消耗,造成去除率降低。Cu2S/K2FeO4体系在pH值为6-8条件下有最佳的氧化效能。HA、CO32-、PO42-的存在会对BPAF及MO的降解造成抑制作用,NO3-对BPAF降解明显抑制,但对MO的降解仅有微弱影响。（2）研究了Cu2S对K2FeO4降解BPAF的催化机理,研究结果表明:Cu（Ⅰ）能与Fe（Ⅵ）发生电子转移,产生比Fe（Ⅵ）氧化性更强的Fe（Ⅴ）及Fe（Ⅳ）,Cu（Ⅰ）对Fe（Ⅵ）的强化作用与接触面积有关;体系中S2-的强化作用与其存在形式有关,易溶性Na2S在体系中会被快速氧化,消耗了体系中的氧化物种,对BPAF的降解造成抑制,而难溶性Cu2S缓慢释放的S2-作为电子供体可能与Fe（Ⅲ）发生电子转移生成Fe（Ⅱ）,Fe（Ⅱ）可继续与Fe（Ⅵ）发生电子转移生成中间价态铁。此外,自由基淬灭实验表明在体系中还存在强氧化性的羟基自由基（·OH）,但起主要贡献作用的是中间价态铁。（3）Cu2S/K2FeO4体系降解甲基橙（MO）的机理研究表明,除了 Cu（Ⅰ）与S2-的强化作用外,MO中的-SO3-基团对体系的降解有贡献作用,猜测-SO3-基团脱落会形成SO32-,其能与Fe（Ⅵ）发生电子转移反应生成中间价态铁。自由基淬灭实验表明体系中可能存在硫酸根自由基（SO4·-）,推测其产生原因是由于SO32-与Fe（Ⅵ）在有氧环境中产生的。（4）考察了在微污染水体中对目标污染物的降解效果,实验表明Cu2S/K2FeO4体系仍然比单独K2FeO4体系更加迅速高效,除此以外,对水体中其他有机物、微生物代谢产物等可能存在一定的氧化降解作用。