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【摘要】高中化学题目类型较多，采用合适的解题方法不仅能提高解题速率，而且能保证解题正确性，其中守恒法是高中化学解题中的常用方法，教学实践中注重该解题方法的讲解，确保学生熟练掌握，对提高学生的化学解题能力意义重大。本文结合具体案例，分析守恒法在高中化学解题中的应用，以供参考。
【关键词】守恒 化学 解题 应用 探究
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2017）25-0172-01
高中化學解题中应用守恒法主要包括质量守恒、电子守恒、电荷守恒等，根据化学题目特点，采用对应的守恒方法，可取得事半功倍的解题效果，促进化学学习成绩的提高，因此，教学实践中，教师应注重守恒法在化学解题中的应用探讨。
一、质量守恒法的应用
化学反应实质上是原子相互组合的过程，反应前后无论参与反应各物质的状态如何，其总质量是不会发生改变的，因此，高中化学解题教学中，教师应注重为学生介绍这一思想方法，并结合具体的题目进行讲解，使学生充分把握这一思想的本质，尽快找到解题突破口，促使化学解题能力的进一步提升。
例如，某烃类物质0.1mol，在20L（标况）过量O2条件下充分燃烧，而后将生成的混合气体和足量的Na2O2发生反应，结果增重15g，剩余气体为14.4L（标况），则该烃为（）
A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10
针对该题目，只要应用正确的解题方法，难度并不大，虽然列出化学方程式能够解答出来，但是花费的时间较长，因此，教师应引导学生利用质量守恒法进行解答。通过对整个化学反应以及反应前后物质质量守恒不难得知，反应后的物质增加15g为O2的质量。如此便能快速的求解出该烃的摩尔质量为70g/mol，正确答案为D。显然利用质量守恒可大大简化解题步骤，在最短的时间内得出正确答案。教师应通过该类例题的讲解，使学生充分明白利用质量守恒法解答相关题目的优点，逐渐培养应用质量守恒解题的意识，促进学生解题能力的进一步提高。
二、电子守恒法的应用
化学反应体系中各参与反应物质电子的总量是守恒的，即，电子会发生转移或偏移，但电子的量并不会发生改变，借助这一思想可大大降低化学题目解题难度，迅速解答出很多化学题目，因此，高中化学解题教学中，教师应引导学生应用电子守恒法进行解题。
例如，将10.416g的纯铁丝溶于过量的盐酸之中，在加热条件下使用5.050gKNO3氧化溶液中的Fe2+，反应进行完全后，剩余Fe2+还需24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化，其中部分化学反应方程式为：5FeCl2+KMnO4+8HCl=5FeCl3+MnCl2+KCl+4H2O，那么KNO3的还原产物是什么，并写出KNO3和FeCl2的化学反应方程式。
学生利用已学知识很难直接进行解答该题目，这就需要进行计算，确定N的化合价，才能正确写出KNO3和FeCl2的化学反应方程式，这就需要利用电子守恒，即，Fe2+变为Fe3+失去电子的数目，与MnO4-、NO3-得到电子的总数相等，由此不难计算出N的化合价为2，即，KNO3的还原产物为NO，如此便能顺利写出求解的化学方程式。
三、电荷守恒法的应用
溶液或物质呈现电中性时，溶液或物质内部电荷存在守恒，即，阴离子的带电量之和与阳离子的带电量之和相等。利用电子守恒法可解答很多化学题目，只要知道反应前后产生的物质，不必理会化学反应中间过程，大大提高化学解题效率。高中化学解题教学中，教师应为学生讲解电荷守恒法的应用，使学生掌握该方法的应用技巧。
例如，经测定某地酸雨中含有SO42-、NH4+、Cl-、Na+（OH-忽略不计），其浓度分别为2.5×10-6mol/L、2.3×10-5mol/L、3.5×10-5mol/L、7.0×10-6mol/L，那么该酸雨的PH值是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
该题目与人们的生活密切相关，而且难度并不大，要想顺利解题出题目，需要应用到电子守恒法，即，酸雨对外呈现电中性，酸雨中阳离子所有电荷与阴离子所用电荷在数值上应该相等，由此不难得出酸雨中H+的浓度为1×10-5mol/L，显然该酸雨的PH值为5。利用电子守恒法可解答出很多化学题目，简化化学题目解题步骤，教学实践中，教师应注重多训练相关题目，使学生彻底掌握该解题思想。
四、结论
高中化学涵盖的知识点较多，题目类型多种多样，为进一步提高学生解题效率及正确率，教师应注重解题方法的总结与讲解，尤其守恒法应用在高中化学相关题目类型中，可大大降低化学题目解题难度，因此，教师应结合具体的题目，注重质量守恒法、电子守恒法、电荷守恒法的应用讲解，帮助学生理解并熟练掌握这一解题技巧，做到快速解题。
参考文献：
[1]陈红，林红. 化学简便计算——守恒法在解题中的应用[J]. 亚太教育，2016，（12）：286.
[2]陈润珊，衷明华. 浅析守恒法在化学解题中的应用[J]. 江西化工，2015，（03）：192-193.
[3]王海霞. 守恒法在2012年高考化学解题中的应用[J]. 教育教学论坛，2013，（09）：274-275.
【关键词】守恒 化学 解题 应用 探究
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2017）25-0172-01
高中化學解题中应用守恒法主要包括质量守恒、电子守恒、电荷守恒等，根据化学题目特点，采用对应的守恒方法，可取得事半功倍的解题效果，促进化学学习成绩的提高，因此，教学实践中，教师应注重守恒法在化学解题中的应用探讨。
一、质量守恒法的应用
化学反应实质上是原子相互组合的过程，反应前后无论参与反应各物质的状态如何，其总质量是不会发生改变的，因此，高中化学解题教学中，教师应注重为学生介绍这一思想方法，并结合具体的题目进行讲解，使学生充分把握这一思想的本质，尽快找到解题突破口，促使化学解题能力的进一步提升。
例如，某烃类物质0.1mol，在20L（标况）过量O2条件下充分燃烧，而后将生成的混合气体和足量的Na2O2发生反应，结果增重15g，剩余气体为14.4L（标况），则该烃为（）
A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10
针对该题目，只要应用正确的解题方法，难度并不大，虽然列出化学方程式能够解答出来，但是花费的时间较长，因此，教师应引导学生利用质量守恒法进行解答。通过对整个化学反应以及反应前后物质质量守恒不难得知，反应后的物质增加15g为O2的质量。如此便能快速的求解出该烃的摩尔质量为70g/mol，正确答案为D。显然利用质量守恒可大大简化解题步骤，在最短的时间内得出正确答案。教师应通过该类例题的讲解，使学生充分明白利用质量守恒法解答相关题目的优点，逐渐培养应用质量守恒解题的意识，促进学生解题能力的进一步提高。
二、电子守恒法的应用
化学反应体系中各参与反应物质电子的总量是守恒的，即，电子会发生转移或偏移，但电子的量并不会发生改变，借助这一思想可大大降低化学题目解题难度，迅速解答出很多化学题目，因此，高中化学解题教学中，教师应引导学生应用电子守恒法进行解题。
例如，将10.416g的纯铁丝溶于过量的盐酸之中，在加热条件下使用5.050gKNO3氧化溶液中的Fe2+，反应进行完全后，剩余Fe2+还需24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化，其中部分化学反应方程式为：5FeCl2+KMnO4+8HCl=5FeCl3+MnCl2+KCl+4H2O，那么KNO3的还原产物是什么，并写出KNO3和FeCl2的化学反应方程式。
学生利用已学知识很难直接进行解答该题目，这就需要进行计算，确定N的化合价，才能正确写出KNO3和FeCl2的化学反应方程式，这就需要利用电子守恒，即，Fe2+变为Fe3+失去电子的数目，与MnO4-、NO3-得到电子的总数相等，由此不难计算出N的化合价为2，即，KNO3的还原产物为NO，如此便能顺利写出求解的化学方程式。
三、电荷守恒法的应用
溶液或物质呈现电中性时，溶液或物质内部电荷存在守恒，即，阴离子的带电量之和与阳离子的带电量之和相等。利用电子守恒法可解答很多化学题目，只要知道反应前后产生的物质，不必理会化学反应中间过程，大大提高化学解题效率。高中化学解题教学中，教师应为学生讲解电荷守恒法的应用，使学生掌握该方法的应用技巧。
例如，经测定某地酸雨中含有SO42-、NH4+、Cl-、Na+（OH-忽略不计），其浓度分别为2.5×10-6mol/L、2.3×10-5mol/L、3.5×10-5mol/L、7.0×10-6mol/L，那么该酸雨的PH值是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
该题目与人们的生活密切相关，而且难度并不大，要想顺利解题出题目，需要应用到电子守恒法，即，酸雨对外呈现电中性，酸雨中阳离子所有电荷与阴离子所用电荷在数值上应该相等，由此不难得出酸雨中H+的浓度为1×10-5mol/L，显然该酸雨的PH值为5。利用电子守恒法可解答出很多化学题目，简化化学题目解题步骤，教学实践中，教师应注重多训练相关题目，使学生彻底掌握该解题思想。
四、结论
高中化学涵盖的知识点较多，题目类型多种多样，为进一步提高学生解题效率及正确率，教师应注重解题方法的总结与讲解，尤其守恒法应用在高中化学相关题目类型中，可大大降低化学题目解题难度，因此，教师应结合具体的题目，注重质量守恒法、电子守恒法、电荷守恒法的应用讲解，帮助学生理解并熟练掌握这一解题技巧，做到快速解题。
参考文献：
[1]陈红，林红. 化学简便计算——守恒法在解题中的应用[J]. 亚太教育，2016，（12）：286.
[2]陈润珊，衷明华. 浅析守恒法在化学解题中的应用[J]. 江西化工，2015，（03）：192-193.
[3]王海霞. 守恒法在2012年高考化学解题中的应用[J]. 教育教学论坛，2013，（09）：274-275.