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摘要：据新课程标准和考纲，结合实例谈谈化学教学中的三个要素即概念 、 能力培养 、探究提升的展开问题。
关键词：化学教学化学键
新课标和考纲要求学生理解离子键、共价键的概念，了解极性键、非极性键和化学键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。其中离子键、共价键、极性键、非极性键和化学键，包括电子式在内的概念，均属概念教学范畴；掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成方法，属能力培养的教学范畴；关于化学键等概念教学中的疑问及书写电子式的要求之原因等则属探究提升的教学范畴。
【概念教学】
认识和把握化学键从这样几个层面展开：⑴是一种相互作用；⑵是存在于“直接相邻”的原子之间的相互作用；⑶与“非直接相邻”的原子之间的相互作用即分子间作用力（它不属化学键）相比，要强烈得多；⑷离子键、共价键皆为“直接相邻”的原子之间的强烈相互作用，故属化学键；⑸一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；⑹化学键是原子能够形成分子的内在主要因素，但“强烈的相互作用”不可理解为结合力。关于概念的教学，就是对教学对象“面目的认识”和“个性的了解”。针对诸如化学键这样的概念，重要的是客观、全面、准确，注意从多侧面、多角度采取逐层深入的方法，力求让学生消除陌生，建立鲜明印象。
【能力培养】
关于电子式书写的教学，通常是将讲解书写规则与加强练习评析相结合。应特别注意“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”的区别；用电子式书写阳离子和书写阴离子的区别；用电子式书写离子化合物和共价化合物的区别；用电子式表示离子键的形成过程和表示共价键的形成过程的区别。熟悉书写的基本方法，掌握书写的注意事项，加强规范化书写训练是教学的重点。
关于能力培养的教学，直接关涉解题答卷。在中学化学中，诸如离子方程式的书写、离子共存的判断、热化学方程式的书写、多步计算题的解法等，皆属此列。这是方式方法、技能技巧的教学，一些条条框框、规则要领，当一丝不苟；一些奇思妙解、速算速解。
【探究提升】
以上两项的教学是让学生“知其然”，本项教学则是让学生“知其所以然”。教学中，探究如下几个问题，会加强本节内容的整体教学效果
⒈探究几个概念的名称源由
不管是化学键，还是离子键、共价键（包括非极性键和极性键）,几个概念的名称中都有一个“键”字。键的本义为轴、轮间的连接、固定零件，“键”在此处可引申为（微粒间）相互作用。显然，教学中从“键”字入手，能够揭开概念的神秘外表，对学生理解化学键即原子互相联结形成分子（化合物或单质）的强烈相互作用这一定义也有帮助。同理，离子键的得名应与成键的粒子是阴、阳离子有关，共价键的得名也显然与原子间是通过共用电子对形成化学键有关。至于非极性键和极性键，注意把握“极”字之意，提示学生联想地球南北极中的极字，“极”作极端、偏向理解，再结合共用电子对在成键原子间的偏向状况，非极性键和极性键的得名也就一目了然。
⒉探究有关电子式书写要求的原因
用电子式书写离子化合物使用了方括号和离子符号，而共价化合物没有；用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，前者使用了弧形箭头，而后者没有。
以氯化钠与氯化氢的电子式为例先探究第一个问题的原因：在NaCl中由于Na原子与Cl原子间的一对电子完全为Cl原子一方所用(虽然其中的一个电子来自Na原子，但Na原子是彻底“失去”它，失去之后而达稳定结构，以致不再需要，也不再拥有)，故用方括号--“围墙”予以隔离，表示它的归属。(或者说Cl虽得到了Na的一个电子,但又怕Na反悔把电子再要回去,为了减去这个顾虑,于是赶紧做扇窗子把它关起来,故用方括号――“窗户”予以隔离，表示Na不能再拿回去。)与此同时，因Na原子失去一个电子变成一价阳离子，Cl原子得到一个电子变成一价阴离子，故需在电子式中标上离子符号。在HCl中H原子与Cl原子间的一对电子为双方所共用(谓共用电子对)，因只有共用才能使双方均达稳定结构，所以二者皆需要，当然它并不为哪一方所独有，故不可使用方括号（隔离）也因无离子存在，自然谈不上离子符号的标定问题。
在用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程时，同样地，由于离子化合物中有金属原子失去电子、非金属原子得到电子的情形，故用弧形箭头表示电子在二者间转移的方向。而共价化合物中不存在电子的转移，却是形成共用电子对为双方共用，所以不可使用弧形箭头。
⒊为什么“相互作用”不能说成结合力
教学中欲探讨这一问题，可先设一反问：若两原子间的相互作用就是结合力，那么它们是否将在结合力下不断靠近直至重合？答案当然是否定的。实际上，不论是离子键的“静电作用”，还是共价键的“相互作用”，都既包含核与电子间（离子键中还有阴、阳离子间）的引力，也指核与核间、电子与电子间的斥力。当引力与斥力处于平衡时，物质呈现稳定的结构。
关于探究提升的教学，就是对知识的深入质疑及寻本探因的过程。譬如，化学实验往往有一些要求、离子方程式的书写有一些注意事项等等，探究为什么作这些要求，与一条一条单纯的强调相比，教学效果要好得多。因此，教学时须根据不同的内容，从不同的角度，以不同的教学手段灵活自然地展开，既要讲究教学的通俗性原则，也不能违背知识的科学性原则。搞好了概念的教学，不仅可增强教学的趣味性，活跃课堂气氛，激活学生思维，而且能加强有关概念和能力培养的教学效果，促进学生对知识的理解、记忆、巩固与运用。所以，三者不是孤立分开、谁先谁后的，在实际教学中应适时适度地有机结合，相互渗透，因需进行。对于任何化学知识，只有既知其然，又知其所以然，才能使之升华到一个新的高度，形成一个完整的体系，也才能让学生学得活、用得活，体现学以致用的新课标理念。
关键词：化学教学化学键
新课标和考纲要求学生理解离子键、共价键的概念，了解极性键、非极性键和化学键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。其中离子键、共价键、极性键、非极性键和化学键，包括电子式在内的概念，均属概念教学范畴；掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成方法，属能力培养的教学范畴；关于化学键等概念教学中的疑问及书写电子式的要求之原因等则属探究提升的教学范畴。
【概念教学】
认识和把握化学键从这样几个层面展开：⑴是一种相互作用；⑵是存在于“直接相邻”的原子之间的相互作用；⑶与“非直接相邻”的原子之间的相互作用即分子间作用力（它不属化学键）相比，要强烈得多；⑷离子键、共价键皆为“直接相邻”的原子之间的强烈相互作用，故属化学键；⑸一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程；⑹化学键是原子能够形成分子的内在主要因素，但“强烈的相互作用”不可理解为结合力。关于概念的教学，就是对教学对象“面目的认识”和“个性的了解”。针对诸如化学键这样的概念，重要的是客观、全面、准确，注意从多侧面、多角度采取逐层深入的方法，力求让学生消除陌生，建立鲜明印象。
【能力培养】
关于电子式书写的教学，通常是将讲解书写规则与加强练习评析相结合。应特别注意“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”的区别；用电子式书写阳离子和书写阴离子的区别；用电子式书写离子化合物和共价化合物的区别；用电子式表示离子键的形成过程和表示共价键的形成过程的区别。熟悉书写的基本方法，掌握书写的注意事项，加强规范化书写训练是教学的重点。
关于能力培养的教学，直接关涉解题答卷。在中学化学中，诸如离子方程式的书写、离子共存的判断、热化学方程式的书写、多步计算题的解法等，皆属此列。这是方式方法、技能技巧的教学，一些条条框框、规则要领，当一丝不苟；一些奇思妙解、速算速解。
【探究提升】
以上两项的教学是让学生“知其然”，本项教学则是让学生“知其所以然”。教学中，探究如下几个问题，会加强本节内容的整体教学效果
⒈探究几个概念的名称源由
不管是化学键，还是离子键、共价键（包括非极性键和极性键）,几个概念的名称中都有一个“键”字。键的本义为轴、轮间的连接、固定零件，“键”在此处可引申为（微粒间）相互作用。显然，教学中从“键”字入手，能够揭开概念的神秘外表，对学生理解化学键即原子互相联结形成分子（化合物或单质）的强烈相互作用这一定义也有帮助。同理，离子键的得名应与成键的粒子是阴、阳离子有关，共价键的得名也显然与原子间是通过共用电子对形成化学键有关。至于非极性键和极性键，注意把握“极”字之意，提示学生联想地球南北极中的极字，“极”作极端、偏向理解，再结合共用电子对在成键原子间的偏向状况，非极性键和极性键的得名也就一目了然。
⒉探究有关电子式书写要求的原因
用电子式书写离子化合物使用了方括号和离子符号，而共价化合物没有；用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，前者使用了弧形箭头，而后者没有。
以氯化钠与氯化氢的电子式为例先探究第一个问题的原因：在NaCl中由于Na原子与Cl原子间的一对电子完全为Cl原子一方所用(虽然其中的一个电子来自Na原子，但Na原子是彻底“失去”它，失去之后而达稳定结构，以致不再需要，也不再拥有)，故用方括号--“围墙”予以隔离，表示它的归属。(或者说Cl虽得到了Na的一个电子,但又怕Na反悔把电子再要回去,为了减去这个顾虑,于是赶紧做扇窗子把它关起来,故用方括号――“窗户”予以隔离，表示Na不能再拿回去。)与此同时，因Na原子失去一个电子变成一价阳离子，Cl原子得到一个电子变成一价阴离子，故需在电子式中标上离子符号。在HCl中H原子与Cl原子间的一对电子为双方所共用(谓共用电子对)，因只有共用才能使双方均达稳定结构，所以二者皆需要，当然它并不为哪一方所独有，故不可使用方括号（隔离）也因无离子存在，自然谈不上离子符号的标定问题。
在用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程时，同样地，由于离子化合物中有金属原子失去电子、非金属原子得到电子的情形，故用弧形箭头表示电子在二者间转移的方向。而共价化合物中不存在电子的转移，却是形成共用电子对为双方共用，所以不可使用弧形箭头。
⒊为什么“相互作用”不能说成结合力
教学中欲探讨这一问题，可先设一反问：若两原子间的相互作用就是结合力，那么它们是否将在结合力下不断靠近直至重合？答案当然是否定的。实际上，不论是离子键的“静电作用”，还是共价键的“相互作用”，都既包含核与电子间（离子键中还有阴、阳离子间）的引力，也指核与核间、电子与电子间的斥力。当引力与斥力处于平衡时，物质呈现稳定的结构。
关于探究提升的教学，就是对知识的深入质疑及寻本探因的过程。譬如，化学实验往往有一些要求、离子方程式的书写有一些注意事项等等，探究为什么作这些要求，与一条一条单纯的强调相比，教学效果要好得多。因此，教学时须根据不同的内容，从不同的角度，以不同的教学手段灵活自然地展开，既要讲究教学的通俗性原则，也不能违背知识的科学性原则。搞好了概念的教学，不仅可增强教学的趣味性，活跃课堂气氛，激活学生思维，而且能加强有关概念和能力培养的教学效果，促进学生对知识的理解、记忆、巩固与运用。所以，三者不是孤立分开、谁先谁后的，在实际教学中应适时适度地有机结合，相互渗透，因需进行。对于任何化学知识，只有既知其然，又知其所以然，才能使之升华到一个新的高度，形成一个完整的体系，也才能让学生学得活、用得活，体现学以致用的新课标理念。