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考点1 重要离子检验
例1 某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选择的试剂为（ ）
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
解析 该溶液一定含有铁离子，若用KSCN检验铁离子，铁离子干扰亚铁离子检验，故不能用KSCN溶液；若用浓氨水检验，氢氧化铁呈红褐色覆盖了白色氢氧化亚铁。利用酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O,溶液的紫色褪去，含铁离子浓度较小的溶液颜色较浅。答案：D。
点拨 掌握重要离子的检验方法和主要现象。阳离子：Na+、K+、Ba2+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+；阴离子：Cl-、Br-、I-、SO42-、SO32-、S2-、CO32-、HCO3-。
考点2 混合物分离与提纯
例2 下列混合物分离方法与发生的反应类型均正确的是（ ）
[&混合物&加入試剂或方法&反应类型&A&除去CO中的O2&通入赤热铜&化合反应&B&除去CO2中的HCl&通入饱和碳酸氢钠溶液&中和反应&C&除去碳酸钙中的碳酸钠&溶解、加入氯化钡溶液&复分解反应&D&除去氯化钠中的碳酸钠&加入适量盐酸、蒸发&复分解反应&]
解析 O2会转化成新杂质二氧化碳，A项错误；碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，B项错误；溶解、过滤就可以得到碳酸钙，C项错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，D项正确。答案：D。
点评 物质的分离与提纯原则： ①不增；②不减；③易分离；④易复原。物质分离和提纯的常用物理方法：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏、分液、萃取、渗析和盐析等。物质提纯的常用化学方法：①沉淀法；②气化法；③转化法。
【专题训练】
1．下列仪器用途或名称的说法正确的是（ ）
[ A. 制H2 B. 干燥NH3 C. 长颈漏斗 D. 配稀硫酸][Zn][稀硫酸] [气体][碱石灰][浓硫酸][H2O][100mL
20℃]
2．下列实验能达到目的的是（ ）
A. 用氨水检验氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液
B. 用水检验硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠固体
C. 用盐酸检验氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙
D. 用氢氧化钠溶液检验氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝
3．下列除杂（括号内为杂质）正确的是（ ）
[选项&混合物&试剂&方法&A&苯（苯酚）&浓溴水&过滤&B&溴苯（溴）&氢氧化钠溶液&分液&C&乙醇（乙酸）&氧化钙&蒸馏&D&乙炔（硫化氢）&酸性高锰酸钾溶液&洗气&]
4．现有某溶液含有大量的SO42-、CO32-、Cl-离子，如果只取一次待测液，依次加入三种试剂能检验这几种离子，下列加入试剂及顺序正确的是（ ）
A．硝酸银溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液
C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
D．硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液
5．下列实验仪器名称的标注正确的是（ ）
[酸式滴定管][外焰
焰心
内焰][蒸发皿][分液漏斗][A][B][C][D]
6．下列试纸的选用以及现象、结论都正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
C．SO2能使湿润的品红试纸褪色
D．使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是氯气
7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
[&物质&试剂&分离方法&①&硝酸钾（氯化钠）&蒸馏水&降温结晶&②&二氧化碳（氯化氢）&饱和碳酸钠溶液&洗气&③&乙醇（水）&生石灰&蒸馏&④&乙酸乙酯（乙酸）&乙醇和浓梳酸&分液&]
A．①② B．①③ C．③ D．③④
8．实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：
[沉淀反应][过滤][ 结晶 ][洗涤][干燥][饱和食盐水][滤液][沉淀物][NH3][CO2][NH3][NaCl][NH4Cl][NaHCO3] [Ⅰ Ⅱ][Ⅲ]
请回答：
（1）为了制取Ⅰ、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如下图1所示装置：
[浓氨水][生石灰][a][b][c][饱和
食盐水][氯化铵][氯化钠][碳酸氢铵][碳酸氢钠][80
0][10][20][30][40][50][温度（℃）][A][B][NH4Cl][溶解度（g/100g水）]
1 2 3 4
试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作： ；
（2）若用上图2装置进行步骤Ⅰ，反应方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从 （填“a”“b”或“c”）管通入 气体；
（3）步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如上图3所示，则结晶时宜采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。②某同学设计了如上图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在 （填“A”或“B”）处放置 试纸，观察现象。
9．某同学为了探究煤燃烧的气体中是否含有SO2和CO，设计如下实验：
[氧气][煤][氧化铜][氢氧
化钠
溶液][澄清
石灰
水][浓硫酸][A][B][C][D][E][F]
（1）实验室制氧气的化学方程式： ；
（2）B装置中试剂是 ，作用是 ；
（3）C装置中可能发生的化学方程式： ；
（4）本实验有两处明显缺陷：① ，② ；
（5）完善上述缺陷之后，能证明煤燃烧产生CO的实验现象是 ；
（6）能证明煤燃烧产生二氧化硫的实验依据是 ；
（7）请你根据实验结论，从环保角度给以煤为燃料的居民提两条建议： 。
10．已知氯化铝和氯化铁混合物中含有少量氯化亚铁和硫酸铝，为了得到纯净的氯化铝和氯化铁，请回答下列问题：
（1）为了验证混合物中混有Fe2+和SO42-，欲选用下列试剂，能达到目的的是（ ）
A．硫氰化钾溶液和氯化钡溶液
B．溴水和硝酸钡溶液
C．高锰酸钾溶液和氢氧化钡溶液
D．碘水和硝酸银溶液
（2）甲同学设计如下实验方案，对上述混合物进行分离提纯，得到纯净的氯化铝和氯化铁固体。
[氯化铁固体][溶液E][混合物][氯化铝固体][溶液A][溶液B][溶液C][溶液D][溶液F][溶液G][溶液H][盐酸
操作Ⅰ][通入足量二氧化碳
操作Ⅲ][过量的氢
氧化钠溶液
操作Ⅱ][盐酸][盐酸][操作Ⅴ][试剂Ⅹ][操作Ⅳ]
①上述实验方案中试剂X有多种选择，你认为最适用的试剂是（ ）
A. 高锰酸钾溶液 B．硝酸
C．雙氧水 D．浓硫酸
②操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均用到的玻璃仪器是 ；
③溶液D到沉淀G的离子方程式为 。
（3）乙同学针对操作Ⅳ和Ⅴ设计了如下装置，[循环气体A][a][b][c][d][e]分别对E、H溶液进行操作，在烧瓶c中可以分别得到氯化铝和氯化铁固体（铁架台、加热装置等均略去）。
①仪器a的名称是 ，仪器e的作用是 ；
②循环物质A是 （填化学式）；
③装置b中填充的物质可以是（ ）
A．无水氯化钙 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．五氧化二磷
④上图中，需要加热的仪器有 （填序号）。
（4）丙同学认为甲、乙同学最后仍不能得到纯净的氯化铝和氯化铁，可能的原因是 。
11．实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，其是否变质？变质的程度如何？为了解决这个问题，同学们进行了如下探究：
可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10% 盐酸、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、0.1 mol·L-1 HNO3溶液、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
（1）提出假设
假设一：固体全部是Na2SO3；假设二：固体全部是Na2SO4；假设三： ；
（2）设计实验方案（略）；
（3）同学们经讨论后选择B装置进行实验，原因是： ；
[微型仪器][W管][针筒][微型试管][a b]
A B C D
（4）实验步骤
步骤1：取少量固体样品于微型试管中，在W管a处滴入 、b处滴入10%NaOH溶液，用胶管将W管与微型试管连接好。
步骤2：用针筒吸入10%盐酸，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体注入过量的盐酸。现象和结论：若无气泡放出、且品红不褪色，则 ；若 ，则假设一或假设三成立。
步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入适量0.1 mol·L-1 BaCl2溶液注入 中。现象和结论：若假设一成立，则试管中无白色沉淀产生，a处品红溶液褪色。若假设三成立，则 。
例1 某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选择的试剂为（ ）
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
解析 该溶液一定含有铁离子，若用KSCN检验铁离子，铁离子干扰亚铁离子检验，故不能用KSCN溶液；若用浓氨水检验，氢氧化铁呈红褐色覆盖了白色氢氧化亚铁。利用酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O,溶液的紫色褪去，含铁离子浓度较小的溶液颜色较浅。答案：D。
点拨 掌握重要离子的检验方法和主要现象。阳离子：Na+、K+、Ba2+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+；阴离子：Cl-、Br-、I-、SO42-、SO32-、S2-、CO32-、HCO3-。
考点2 混合物分离与提纯
例2 下列混合物分离方法与发生的反应类型均正确的是（ ）
[&混合物&加入試剂或方法&反应类型&A&除去CO中的O2&通入赤热铜&化合反应&B&除去CO2中的HCl&通入饱和碳酸氢钠溶液&中和反应&C&除去碳酸钙中的碳酸钠&溶解、加入氯化钡溶液&复分解反应&D&除去氯化钠中的碳酸钠&加入适量盐酸、蒸发&复分解反应&]
解析 O2会转化成新杂质二氧化碳，A项错误；碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，B项错误；溶解、过滤就可以得到碳酸钙，C项错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，D项正确。答案：D。
点评 物质的分离与提纯原则： ①不增；②不减；③易分离；④易复原。物质分离和提纯的常用物理方法：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏、分液、萃取、渗析和盐析等。物质提纯的常用化学方法：①沉淀法；②气化法；③转化法。
【专题训练】
1．下列仪器用途或名称的说法正确的是（ ）
[ A. 制H2 B. 干燥NH3 C. 长颈漏斗 D. 配稀硫酸]
20℃]
2．下列实验能达到目的的是（ ）
A. 用氨水检验氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液
B. 用水检验硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠固体
C. 用盐酸检验氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙
D. 用氢氧化钠溶液检验氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝
3．下列除杂（括号内为杂质）正确的是（ ）
[选项&混合物&试剂&方法&A&苯（苯酚）&浓溴水&过滤&B&溴苯（溴）&氢氧化钠溶液&分液&C&乙醇（乙酸）&氧化钙&蒸馏&D&乙炔（硫化氢）&酸性高锰酸钾溶液&洗气&]
4．现有某溶液含有大量的SO42-、CO32-、Cl-离子，如果只取一次待测液，依次加入三种试剂能检验这几种离子，下列加入试剂及顺序正确的是（ ）
A．硝酸银溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液
C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
D．硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液
5．下列实验仪器名称的标注正确的是（ ）
焰心
内焰][蒸发皿][分液漏斗][A][B][C][D]
6．下列试纸的选用以及现象、结论都正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
C．SO2能使湿润的品红试纸褪色
D．使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是氯气
7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
[&物质&试剂&分离方法&①&硝酸钾（氯化钠）&蒸馏水&降温结晶&②&二氧化碳（氯化氢）&饱和碳酸钠溶液&洗气&③&乙醇（水）&生石灰&蒸馏&④&乙酸乙酯（乙酸）&乙醇和浓梳酸&分液&]
A．①② B．①③ C．③ D．③④
8．实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：
[沉淀反应][过滤][ 结晶 ][洗涤][干燥][饱和食盐水][滤液][沉淀物][NH3][CO2][NH3][NaCl][NH4Cl][NaHCO3] [Ⅰ Ⅱ][Ⅲ]
请回答：
（1）为了制取Ⅰ、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如下图1所示装置：
食盐水][氯化铵][氯化钠][碳酸氢铵][碳酸氢钠][80
0][10][20][30][40][50][温度（℃）][A][B][NH4Cl][溶解度（g/100g水）]
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试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作： ；
（2）若用上图2装置进行步骤Ⅰ，反应方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从 （填“a”“b”或“c”）管通入 气体；
（3）步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如上图3所示，则结晶时宜采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。②某同学设计了如上图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在 （填“A”或“B”）处放置 试纸，观察现象。
9．某同学为了探究煤燃烧的气体中是否含有SO2和CO，设计如下实验：
化钠
溶液][澄清
石灰
水][浓硫酸][A][B][C][D][E][F]
（1）实验室制氧气的化学方程式： ；
（2）B装置中试剂是 ，作用是 ；
（3）C装置中可能发生的化学方程式： ；
（4）本实验有两处明显缺陷：① ，② ；
（5）完善上述缺陷之后，能证明煤燃烧产生CO的实验现象是 ；
（6）能证明煤燃烧产生二氧化硫的实验依据是 ；
（7）请你根据实验结论，从环保角度给以煤为燃料的居民提两条建议： 。
10．已知氯化铝和氯化铁混合物中含有少量氯化亚铁和硫酸铝，为了得到纯净的氯化铝和氯化铁，请回答下列问题：
（1）为了验证混合物中混有Fe2+和SO42-，欲选用下列试剂，能达到目的的是（ ）
A．硫氰化钾溶液和氯化钡溶液
B．溴水和硝酸钡溶液
C．高锰酸钾溶液和氢氧化钡溶液
D．碘水和硝酸银溶液
（2）甲同学设计如下实验方案，对上述混合物进行分离提纯，得到纯净的氯化铝和氯化铁固体。
[氯化铁固体][溶液E][混合物][氯化铝固体][溶液A][溶液B][溶液C][溶液D][溶液F][溶液G][溶液H][盐酸
操作Ⅰ][通入足量二氧化碳
操作Ⅲ][过量的氢
氧化钠溶液
操作Ⅱ][盐酸][盐酸][操作Ⅴ][试剂Ⅹ][操作Ⅳ]
①上述实验方案中试剂X有多种选择，你认为最适用的试剂是（ ）
A. 高锰酸钾溶液 B．硝酸
C．雙氧水 D．浓硫酸
②操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均用到的玻璃仪器是 ；
③溶液D到沉淀G的离子方程式为 。
（3）乙同学针对操作Ⅳ和Ⅴ设计了如下装置，
①仪器a的名称是 ，仪器e的作用是 ；
②循环物质A是 （填化学式）；
③装置b中填充的物质可以是（ ）
A．无水氯化钙 B．碱石灰
C．浓硫酸 D．五氧化二磷
④上图中，需要加热的仪器有 （填序号）。
（4）丙同学认为甲、乙同学最后仍不能得到纯净的氯化铝和氯化铁，可能的原因是 。
11．实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，其是否变质？变质的程度如何？为了解决这个问题，同学们进行了如下探究：
可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10% 盐酸、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、0.1 mol·L-1 HNO3溶液、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。
（1）提出假设
假设一：固体全部是Na2SO3；假设二：固体全部是Na2SO4；假设三： ；
（2）设计实验方案（略）；
（3）同学们经讨论后选择B装置进行实验，原因是： ；
A B C D
（4）实验步骤
步骤1：取少量固体样品于微型试管中，在W管a处滴入 、b处滴入10%NaOH溶液，用胶管将W管与微型试管连接好。
步骤2：用针筒吸入10%盐酸，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体注入过量的盐酸。现象和结论：若无气泡放出、且品红不褪色，则 ；若 ，则假设一或假设三成立。
步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入适量0.1 mol·L-1 BaCl2溶液注入 中。现象和结论：若假设一成立，则试管中无白色沉淀产生，a处品红溶液褪色。若假设三成立，则 。