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有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：
1. 有机物的质量一定时
例1 下列各组有机物质量相同时完全燃烧时耗氧量不相同的是（ ）
A．乙醇和甲醚 B．乙炔和苯
C．甲醛和乙酸 D．甲烷和乙烷
解析 A项，乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C项，两组物质的最简式相同。
答案 D
例2 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（ ）
A．甲烷、丙烷 B．乙炔、苯乙烯
C．甲醛、乙酸 D．苯、甲苯
解析 混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C项，两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同；A、D项，碳的质量分数不相同。
答案 BC
点拨 （1）烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与[yx]成正比。（2）有机物完全燃烧时，生成的CO2（或H2O）的物质的量一定，则有机物中含碳（或氢）的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2（或H2O）的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳（或氢）的质量分数相同。（3）若两者的关系为同分异构体或最简式相同，则燃烧时耗氧量相同，生成的CO2（或H2O）的物质的量一定。
2. 有机物的物质的量一定时
例3 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O
C．C3H6O2和C3H8 D．C3H8和C4H6O2
解析 A项，直接由[x+y4] 比较可得；B项，C3H8O可改写为C3H6·(H2O)；C项，C3H6O2可改写为C3H2·(H2O)2；D项，C4H6O2可改写为C3H6·(CO2)。
答案 B
例4 有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是 。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是(写出分子式)
解析 A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A、B中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO2)n的形式。
答案 A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) C2H4O2
点拨 （1）比较耗氧量的方法：①若属于烃类物质(CxHy)，直接比较[x+y4]；②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n·(CO2)m的形式，再按①比较CxHy的耗氧量。（2）有机物完全燃烧时生成的CO2（或H2O）的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2（或H2O）的量保持不变，则混合物中各组分中碳（或氢）原子的个数相同。
3. 一定量的有机物完全燃烧，生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时
例5 某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
A．C2H4 B．C2H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
解析 产生的CO2与耗氧量的体积比为2∶3，设该有机物为1 mol，则含2 mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2 mol的氧气，剩余的1 mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4 mol，即该有机物可以是A项，从耗氧量相当的原则可知B项也正确。
答案 AB
点拨 （1）生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn·Hm·(H2O)p；
（2）生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn·(H2O)m；
（3）生成的CO2的物质的量大于消耗的O2的物质的量的情况：
①若CO2和O2体积比为4∶3，其通式为(C2O)n·(H2O)m；
②若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n·(H2O)m。
4. 有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时
例6 某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n∶(n-1)，此烃可能是（ ）
A．烷烃 B．单烯烃
C．炔烃 D．苯的同系物
解析 根据各有机物的通式可知烷烃为n∶(n+1)；烯烃为1∶1；炔烃为n∶(n-1)；苯的同系物为n∶(n-3)。
答案 C
点拨 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a∶b，则该有机物中碳、氢原子个数比为a∶2b。该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
5. 有机物完全燃烧前后气体体积的变化
例7 120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
解析 要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案 D
例8 取3.40 g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L的氧气中，经点燃，醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560 L ，将气体经CaO吸收，体积又减少2.8 L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4 g醇中C、H、O的物质的量分别为: ；该醇中C、H、O的原子个数之比为 。
解析 设3.40 g醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:
[x+16y=3.40 g-2.80 L22.4 L⋅mol-1×12 g⋅mol-1]①
[x4-y2=0.560 L22.4 L⋅mol-1]②
①②联立可得:x=0.300 mol，y=0.100 mol。进而求得原子个数比。
答案 C：0.125 mol H：0.300 mol O：0.100 mol
5∶12∶4
点拨 （1）气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：
①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0；
②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=[y4-1]；
③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=[1-y4]。
（2）液态有机物（大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃）的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的[12]。
1. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H4
C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
2. 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)( )
A. 8n B. 14n
C. 18n D. 44n
3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（ ）
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶1
B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．有机物必定含氧
D．无法判断有机物是否含氧
4. 分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物)，若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO2。则:
（1）A的分子式为 ，B的分子式为 ，C的分子式为 (C的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)；
（2）写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是 （以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
5. 常温下由烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，已知：(a)将1 L混合气体充分燃烧，在同条件下得到2.5 L CO2气体；(b)B分子中碳原子数比A分子多，且最多为4个。
(1)求A、B所有可能的组合及体积比；
(2)120 ℃时取1 L该混合气与9 L O2混和充分燃烧，当恢复到120 ℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式。
[组合编号&A的分子式&B的分子式&A和B的体积比&&&&&&&&&&&&&]
1. D 2. B 3. BD
4. (1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2
(2)CnH4n-16mOm
5. (1)
[A&B&体积比&CH4&C4H8&1 ：1&CH4&C3H6&1：3&C2H6&C3H6&1：1&C2H6&C4H8&3：1&]
(2)A为C2H6，B为C4H8
1. 有机物的质量一定时
例1 下列各组有机物质量相同时完全燃烧时耗氧量不相同的是（ ）
A．乙醇和甲醚 B．乙炔和苯
C．甲醛和乙酸 D．甲烷和乙烷
解析 A项，乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C项，两组物质的最简式相同。
答案 D
例2 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（ ）
A．甲烷、丙烷 B．乙炔、苯乙烯
C．甲醛、乙酸 D．苯、甲苯
解析 混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C项，两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同；A、D项，碳的质量分数不相同。
答案 BC
点拨 （1）烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与[yx]成正比。（2）有机物完全燃烧时，生成的CO2（或H2O）的物质的量一定，则有机物中含碳（或氢）的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2（或H2O）的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳（或氢）的质量分数相同。（3）若两者的关系为同分异构体或最简式相同，则燃烧时耗氧量相同，生成的CO2（或H2O）的物质的量一定。
2. 有机物的物质的量一定时
例3 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O
C．C3H6O2和C3H8 D．C3H8和C4H6O2
解析 A项，直接由[x+y4] 比较可得；B项，C3H8O可改写为C3H6·(H2O)；C项，C3H6O2可改写为C3H2·(H2O)2；D项，C4H6O2可改写为C3H6·(CO2)。
答案 B
例4 有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的条件是 。若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是(写出分子式)
解析 A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A、B中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO2)n的形式。
答案 A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) C2H4O2
点拨 （1）比较耗氧量的方法：①若属于烃类物质(CxHy)，直接比较[x+y4]；②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n·(CO2)m的形式，再按①比较CxHy的耗氧量。（2）有机物完全燃烧时生成的CO2（或H2O）的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2（或H2O）的量保持不变，则混合物中各组分中碳（或氢）原子的个数相同。
3. 一定量的有机物完全燃烧，生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时
例5 某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)
A．C2H4 B．C2H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
解析 产生的CO2与耗氧量的体积比为2∶3，设该有机物为1 mol，则含2 mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2 mol的氧气，剩余的1 mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4 mol，即该有机物可以是A项，从耗氧量相当的原则可知B项也正确。
答案 AB
点拨 （1）生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn·Hm·(H2O)p；
（2）生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn·(H2O)m；
（3）生成的CO2的物质的量大于消耗的O2的物质的量的情况：
①若CO2和O2体积比为4∶3，其通式为(C2O)n·(H2O)m；
②若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n·(H2O)m。
4. 有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时
例6 某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n∶(n-1)，此烃可能是（ ）
A．烷烃 B．单烯烃
C．炔烃 D．苯的同系物
解析 根据各有机物的通式可知烷烃为n∶(n+1)；烯烃为1∶1；炔烃为n∶(n-1)；苯的同系物为n∶(n-3)。
答案 C
点拨 有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a∶b，则该有机物中碳、氢原子个数比为a∶2b。该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
5. 有机物完全燃烧前后气体体积的变化
例7 120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
解析 要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案 D
例8 取3.40 g只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L的氧气中，经点燃，醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560 L ，将气体经CaO吸收，体积又减少2.8 L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4 g醇中C、H、O的物质的量分别为: ；该醇中C、H、O的原子个数之比为 。
解析 设3.40 g醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:
[x+16y=3.40 g-2.80 L22.4 L⋅mol-1×12 g⋅mol-1]①
[x4-y2=0.560 L22.4 L⋅mol-1]②
①②联立可得:x=0.300 mol，y=0.100 mol。进而求得原子个数比。
答案 C：0.125 mol H：0.300 mol O：0.100 mol
5∶12∶4
点拨 （1）气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：
①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0；
②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=[y4-1]；
③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=[1-y4]。
（2）液态有机物（大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃）的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的[12]。
1. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H4
C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
2. 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)( )
A. 8n B. 14n
C. 18n D. 44n
3. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（ ）
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶1
B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．有机物必定含氧
D．无法判断有机物是否含氧
4. 分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物)，若它们完全燃烧，分别生成了物质的量相同的CO2。则:
（1）A的分子式为 ，B的分子式为 ，C的分子式为 (C的分子式有多种可能，只写分子量最小的一种)；
（2）写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是 （以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
5. 常温下由烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，已知：(a)将1 L混合气体充分燃烧，在同条件下得到2.5 L CO2气体；(b)B分子中碳原子数比A分子多，且最多为4个。
(1)求A、B所有可能的组合及体积比；
(2)120 ℃时取1 L该混合气与9 L O2混和充分燃烧，当恢复到120 ℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A和B的分子式。
[组合编号&A的分子式&B的分子式&A和B的体积比&&&&&&&&&&&&&]
1. D 2. B 3. BD
4. (1)A.C9H20O B.C8H16O C.C10H8O2
(2)CnH4n-16mOm
5. (1)
[A&B&体积比&CH4&C4H8&1 ：1&CH4&C3H6&1：3&C2H6&C3H6&1：1&C2H6&C4H8&3：1&]
(2)A为C2H6，B为C4H8