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选择好“角度”。 一道例题的教学，切入的角度很多，选择一个恰当的角度是十分重要的。
例38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3物质的量是 （）
A、1.0×10-3mol B、1.2×10-3molC、1.6×10-3mol D、2.2×10-3mol
此题是一道各位教师都很熟悉的高考题，解题方法很多，可是，我们是否研究过我们的学生。他们会怎么想呢？
角度一学生首先会想到：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ，然后通过计算，得出38.4mg铜能产生的NO2气体体积（标准状况）为26.88 mL，与题目所给的条件不符，那么会有什么样的情况呢，再想想，原来随着反应的进行，HNO3的浓度在逐渐降低，还会发生这样一个反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，这就和我们在平时练习过的Cu与浓硫酸的反应这一类题目相似了。于是我们能够确定该题中存在Cu与HNO3（浓），Cu与HNO3（稀）这两个反应。
安排好“密度”。（1）要根据学生的思维、心理特点设计课堂结构。课堂教学结构应使有序性和层次性结合起来，课堂教学结构的有序性要求师生信息交流有程序有步骤，环环相扣，但这会减少信息对学生的刺激，抑制学生情绪的振奋，因此需要用波动性来调节，使课堂由直线直入曲线，由平衡到不平衡，从沉闷走向活跃。教师应从心理学的角度寻找结构的突破点，使教学从一个高潮过渡到另一个高潮。（2）从信息学的角度来看，教学过程是教师引导学生获取、筛选、贮存、输出信息的过程，教师输出信息要精，尽量把知识分布到教与学的双边活动中去，要加大训练的密度，使学生自己有丰富的活动内容，实实在在地学。
控制好“难度”。化学教学中，难度过低，学生容易滋生懒惰情绪，过高，学生容易产生畏难情绪，同样不利于知识的掌握和能力的形成。有老师提出“跳摘法”，其神韵在于一个“跳”字，学生的能力在一跳一摘中获得了提高，学生跳起摸高的位置就是我们教学难度的上限。
处理好“引申度”。教学中的引申要注意分寸，既要放得开又要收得拢，要通过引申开拓主题，强化学生的思维。
比如，【例】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A．9.02g B.8.51g C.8.26gD.7.04g
方法一：（这是我们很容易想到的）设原混合物中含Cux mol，含Mgy mol
根据题意和化学反应方程式得下面的方程组：
64x+24y=4.6 2x+2y=0.23
解之得 x=0.046moly=0.069mol
最后得到的沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2的总质量为：0.046mol×98g/mol+0.069mol×58g/mol=8.51g
方法二：有没有更简单的方法呢? 想想看, 最后得到的沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2总质量表达式为: x×(64+17×2)+y×(24+17×2)=(64x+24y)+(2x+2y) ×17=8.51g，可以看出不需要花费时间去解x y 的值，就可以算出沉淀的质量。
方法三:再想想看, 最后生成沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2 ，依题意，根据电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，沉淀的质量是在原合金质量的基础是引入了OH-，能算出OH-的质量就可以求出最后沉淀的质量，在整个反应过程中Cu和Mg失去多少电子就引入多少OH-（这一结论的得出需要有扎实的化学基本功），失去的电子全部由HNO3得到，在反应中硝酸得到的电子为，
所以,最后沉淀的总质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，更快捷，更方便。
化学教学从来就没有现成的“度”。也没有不变的“度”。对于“度”的把握和操作，可以用“运用之妙，存乎一心”这句话概括，教师只有不断调整自己，充实自己，提高自己，才能在教学中驾轻就熟，讲出合情、合理、合度的课来。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
例38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3物质的量是 （）
A、1.0×10-3mol B、1.2×10-3molC、1.6×10-3mol D、2.2×10-3mol
此题是一道各位教师都很熟悉的高考题，解题方法很多，可是，我们是否研究过我们的学生。他们会怎么想呢？
角度一学生首先会想到：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ，然后通过计算，得出38.4mg铜能产生的NO2气体体积（标准状况）为26.88 mL，与题目所给的条件不符，那么会有什么样的情况呢，再想想，原来随着反应的进行，HNO3的浓度在逐渐降低，还会发生这样一个反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，这就和我们在平时练习过的Cu与浓硫酸的反应这一类题目相似了。于是我们能够确定该题中存在Cu与HNO3（浓），Cu与HNO3（稀）这两个反应。
安排好“密度”。（1）要根据学生的思维、心理特点设计课堂结构。课堂教学结构应使有序性和层次性结合起来，课堂教学结构的有序性要求师生信息交流有程序有步骤，环环相扣，但这会减少信息对学生的刺激，抑制学生情绪的振奋，因此需要用波动性来调节，使课堂由直线直入曲线，由平衡到不平衡，从沉闷走向活跃。教师应从心理学的角度寻找结构的突破点，使教学从一个高潮过渡到另一个高潮。（2）从信息学的角度来看，教学过程是教师引导学生获取、筛选、贮存、输出信息的过程，教师输出信息要精，尽量把知识分布到教与学的双边活动中去，要加大训练的密度，使学生自己有丰富的活动内容，实实在在地学。
控制好“难度”。化学教学中，难度过低，学生容易滋生懒惰情绪，过高，学生容易产生畏难情绪，同样不利于知识的掌握和能力的形成。有老师提出“跳摘法”，其神韵在于一个“跳”字，学生的能力在一跳一摘中获得了提高，学生跳起摸高的位置就是我们教学难度的上限。
处理好“引申度”。教学中的引申要注意分寸，既要放得开又要收得拢，要通过引申开拓主题，强化学生的思维。
比如，【例】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A．9.02g B.8.51g C.8.26gD.7.04g
方法一：（这是我们很容易想到的）设原混合物中含Cux mol，含Mgy mol
根据题意和化学反应方程式得下面的方程组：
64x+24y=4.6 2x+2y=0.23
解之得 x=0.046moly=0.069mol
最后得到的沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2的总质量为：0.046mol×98g/mol+0.069mol×58g/mol=8.51g
方法二：有没有更简单的方法呢? 想想看, 最后得到的沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2总质量表达式为: x×(64+17×2)+y×(24+17×2)=(64x+24y)+(2x+2y) ×17=8.51g，可以看出不需要花费时间去解x y 的值，就可以算出沉淀的质量。
方法三:再想想看, 最后生成沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2 ，依题意，根据电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，沉淀的质量是在原合金质量的基础是引入了OH-，能算出OH-的质量就可以求出最后沉淀的质量，在整个反应过程中Cu和Mg失去多少电子就引入多少OH-（这一结论的得出需要有扎实的化学基本功），失去的电子全部由HNO3得到，在反应中硝酸得到的电子为，
所以,最后沉淀的总质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，更快捷，更方便。
化学教学从来就没有现成的“度”。也没有不变的“度”。对于“度”的把握和操作，可以用“运用之妙，存乎一心”这句话概括，教师只有不断调整自己，充实自己，提高自己，才能在教学中驾轻就熟，讲出合情、合理、合度的课来。
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”