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摘 要：了解金属钠的性质与应用，钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
关键词：钠；化合物；化学反应
教学目标：
1. 能够说出金属钠的物理性质。
2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
3. 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
4. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。
教学重点：钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
教学用具：学生实验用品（四人一组）：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除學生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
[情境问题]若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1. 金属桶内装的是什么？
2. 为什么会发生爆炸？
[板书]金属钠的性质与应用
[活动与探究]
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。
[交流与讨论]
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2-5。
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
[观察与思考]老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色。
思考：烟是什么物质？
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
[交流讨论]钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
1. 制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）。
2. 原子反应堆的导热剂，根据图片介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4. 制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4（熔融） 4Na4NaCl Ti（强还原性）
[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾）
[板书]Na2CO3，俗名：纯碱。
NaHCO3，俗名：小苏打。
[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。
一、 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究2] 在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[板书]二、 碳酸钠的化学性质
1. 能与某些碱反应
Na2CO3 Ca（OH）2CaCO3↓ 2NaOH
2. 能与某些盐反应
Na2CO3 CaCl2CaCO3↓ 2NaCl
[活动与探究3] 组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。
[板书]3. 能与某些酸反应
Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2↑
Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3
[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。
[活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约 2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。
[板书]4. 碳酸钠溶液呈碱性。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
[叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？
[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？ [思考与讨论]学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。
[叙述]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。
[板书]2NaHCO3△Na2CO3 CO2↑ H2O
[活动与探究]学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
[过渡]我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？
[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？
[叙述]三、 碳酸钠的应用
重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40～50%。
在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其他有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。
[叙述]四、 碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。
[目标再现]
1. 能够说出金属钠的物理性质。（多媒体链接到目标检测1）
（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A. 很软，具有银白色光泽
B. 是电和热的良导体
C. 比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D. 钠可以保存在四氯化碳中
2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金属钠放在燃烧匙里加熱，下列实验现象，描述正确是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
3. 能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4. 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。（链接到问题解决）
[作业]市教研室教学质量检测讲义 专题2 第二单元 第一课时（第10题不做）
[板书设计]金属钠的性质与应用
一、 钠的性质
1. 钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2. 钠的化学性质（强还原性）
结构：Na →Na
二、 钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；制高压钠灯；制过氧化物。
三、 钠的工业制法
电解熔融食盐。
四、 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
五、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1. 能与某些碱反应
Na2CO3 Ca（OH）2CaCO3↓ 2NaOH
2. 能与某些盐反应
Na2CO3 CaCl2CaCO3↓ 2NaCl
3. 能与某些酸反应
Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2↑
Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3
关键词：钠；化合物；化学反应
教学目标：
1. 能够说出金属钠的物理性质。
2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
3. 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
4. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的用途。
教学重点：钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
教学用具：学生实验用品（四人一组）：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教师演示用品：除學生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。
教学过程：
[情境问题]若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
问题：1. 金属桶内装的是什么？
2. 为什么会发生爆炸？
[板书]金属钠的性质与应用
[活动与探究]
学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。
教师：提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法。
[交流与讨论]
学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2-5。
教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。
[观察与思考]老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：
观察：火焰的颜色、烟的颜色。
思考：烟是什么物质？
教师在学生回答完毕后，多媒体呈现答案，并进行评讲校对。
[交流讨论]钠的用途
让学生联系自己的生活实际说一说所了解关于钠的用途，然后对其进行总结。在此基础上补充如下用途。
1. 制备Na2O2（说明过氧化钠用在呼吸面具中）。
2. 原子反应堆的导热剂，根据图片介绍原子反应堆的作用及导热原理。
3. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等。
4. 制高压钠灯。（广场、汽车前灯）TiCl4（熔融） 4Na4NaCl Ti（强还原性）
[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾）
[板书]Na2CO3，俗名：纯碱。
NaHCO3，俗名：小苏打。
[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。
一、 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究2] 在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[板书]二、 碳酸钠的化学性质
1. 能与某些碱反应
Na2CO3 Ca（OH）2CaCO3↓ 2NaOH
2. 能与某些盐反应
Na2CO3 CaCl2CaCO3↓ 2NaCl
[活动与探究3] 组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。
[板书]3. 能与某些酸反应
Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2↑
Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3
[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。
[活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约 2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。
[板书]4. 碳酸钠溶液呈碱性。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
[叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应很多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。
[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？
[思考与讨论]学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？ [思考与讨论]学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。
[叙述]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。
[板书]2NaHCO3△Na2CO3 CO2↑ H2O
[活动与探究]学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
[过渡]我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗？
[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？
[叙述]三、 碳酸钠的应用
重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40～50%。
在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其他有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。
[叙述]四、 碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。
[目标再现]
1. 能够说出金属钠的物理性质。（多媒体链接到目标检测1）
（目标检测1）下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ）
A. 很软，具有银白色光泽
B. 是电和热的良导体
C. 比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D. 钠可以保存在四氯化碳中
2. 能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，并能对一些现象作出解释。（链接目标检测2）
（目标检测2）取一小块金属钠放在燃烧匙里加熱，下列实验现象，描述正确是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
3. 能够正确书写有关钠反应的化学方程式。
4. 能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。（链接到问题解决）
[作业]市教研室教学质量检测讲义 专题2 第二单元 第一课时（第10题不做）
[板书设计]金属钠的性质与应用
一、 钠的性质
1. 钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2. 钠的化学性质（强还原性）
结构：Na →Na
二、 钠的用途
Na—K合金用做原子反应堆的导热剂；制稀有金属如Ti、Ta、Ni等；制高压钠灯；制过氧化物。
三、 钠的工业制法
电解熔融食盐。
四、 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
五、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1. 能与某些碱反应
Na2CO3 Ca（OH）2CaCO3↓ 2NaOH
2. 能与某些盐反应
Na2CO3 CaCl2CaCO3↓ 2NaCl
3. 能与某些酸反应
Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2↑
Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3