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【摘 要】比较水溶液离子浓度大小时，采用顺其自然，分散难点，运用类比，变抽象为具体 ，循序渐进的教学策略，让学生知道如何去解决问题。
【关键词】顺其自然 类比 变抽象为具体 循序渐进
人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节内容为盐类水解，这一部分内容包含了比较水溶液离子浓度大小的教学内容。通过几轮的高中教学，笔者和同行感到这部分内容让学生感觉，要么无从下手，要么即使做对了题目，心里还是没底，甚至有教师说，感觉这部分内容“水”很深。笔者认为，对于难的内容，我们不能在弄得“规律多”“玄而又玄”，这样只会难上加难，与其让学生畏惧，不如来个顺其自然的方式，让学生慢慢感受，理清思路，有的放矢，自信心也会日渐增强。
在比较水溶液中离子浓度大小的教学中，我采取了如下教学策略。首先顺其自然，如：先引出多元弱酸H2CO3，分析H2CO3溶液存在哪些离子，我们要得到这些离子，可先写H2CO3的；两步电离方程式，第一步电离程度大于第二步电离程度，提醒学生，它们水溶液中都存在谁的电离平衡？水的电离平衡，学生可得出，c（H﹢）>c（HCO?﹣）>c（CO??﹣）>c（OH﹣）。，然后通过练习H2S溶液的离子浓度大小进行巩固。再写多元弱酸正盐Na2CO3溶液中离子浓度大小，同样写出Na2CO3电离方程式，的两步水解方程式，H2O的电离方程式学生可以得到c（Na﹢）>c（CO??﹣）>c（OH﹣） >c（HCO?﹣） > c（H﹢），然后通过练习，Na2S溶液的离子浓度大小进行巩固。
对于强碱弱酸的酸式盐，要考虑弱酸的酸式根即又解，又电离，如：NaHCO3、NaHS溶液，H CO3、HS-水解程度大于电离程度，分析NaHCO3离子浓度大小时，写出NaHCO3的电离方程式，HCO3-的水解离子方程式（主要），HCO3-的电离方程式（次要），H2O的电离方程式，学生可得出c（Na﹢）>c（HCO?﹣） >c（OH﹣）> c（H﹢）>c（CO??﹣），NaHS与NaHCO3相似，而NaHSO3相似中HSO3-电离程度大于HSO3-的水解程度，学生可得出，c（Na﹢）>c（HSO?﹣）> c（H﹢）>c（SO??﹣） >c（OH﹣）。
其次，分散难点。对于不同溶液中，同一种离子浓度大小的比较的内容。如，同物质的量浓度的：NH4Cl 氯化铵，（NH4）2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，CH3COONH4醋酸铵，c（NH4﹢）由大到小的顺序的教学，在影响盐类水解因素中已经作为例题，分析过，在这个专题中可不必再涉及，这样可分散难点，分散学生学习的压力。
再次，运用数据类比，变抽象为具体。如水溶液中三个守恒的第一大守恒是电荷守恒，可通过分析0.1ml·l-1NaCI，0.1ml·l-1Na2SO4溶液中，离子种类，存在的电离方程式，写出各离子浓度大小，而且对于中性溶液中，这些阴阳离子浓度已经有个确定值，排离子浓度大小很容易，再把阳离子放一边，阴离子放一边，即列出电荷守恒表达式。因为电荷守恒，是离子的量表示离子所带电荷的量，所以对于Na+，H+，OH-这样的一价离子，可类比成一个筐子装一个西瓜，筐子数目即西瓜数目，对于SO42-这样的二价离子，可类比成一个筐子装两个西瓜，西瓜数目为筐子数目的2倍（离子类比为筐子，离子所带电荷数类比为筐子内的西瓜，学生受到启发，很容易想到，P043-写电荷守恒守恒时，离子浓度前的系数为3。
另外，注重循序渐进。三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子数守恒）的教学放在一起出现，会让学生压力倍增，可采用如下方式缓解压力，在前面学习离子浓度比较大小，电荷守恒的基础上，让学生练习0.1ml·l-1NH4Cl ，CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3的离子浓度大小比较，电荷守恒的关系式。之后，教师帮助学生分析NH4Cl溶液中的物质守恒，并给出物料守恒的内容，即某一组份的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和（原子守恒）。C（Cl-）=C（NH4+ ）原=C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O）（N原子守恒），剩下3个的物料守恒交给学生分析，都能达到预期效果。另外，物料守恒即为原子守恒的提出也为Na2CO3，NaHCO3混合液的物料守恒这类题型提供了很好的铺垫，当NH4Cl ，CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3的电荷守恒，物料守恒都得出后，引导学生分析：如NH4Cl溶液呈酸性，c（H﹢）>c（OH﹣），而c（H﹢）c（OH﹣）都来源于水，水电离的OH﹣有一部分被NH4+結合为NH3.H2O，所以学生可得出c（H﹢）=c（OH﹣） + C（NH3.H2O），即质子数守恒，c（H﹢）H2O =c（OH﹣） H2O，剩下3个交给学生分析，可得出各自的质子数守恒，其中，NaHCO3溶液中，质子数守恒的得出可能有点困难，但学生最终还是能够理解并接受的。
之后，可激发学生好奇心，问学生是否想用个简便方法得出质子数守恒，学生异口同声说，“想”，这样笔者再将电荷守恒和物料守恒叠加，消去不参与水解的离子，可获得质子数守恒，学生有点“蜕变”的感觉。
有关混合液离子浓度大小的比较，也可顺其自然地写出能发生反应物质的反应方程式，再考虑水解方程式，电离方程式，然后进行分析。对于某些综合题，考虑电离因素、水解因素，再结合电荷守恒、物料守恒、质子数守恒，许多问题也就迎刃而解。
总之，让学生觉得看似难的内容，知道如何去解决，比给出一些结论要重要。当学生面临一些复杂问题时，能够处变不惊，顺其自然地得出正确答案，是我们师生共同的心愿。
参考文献
[1]宋冬冬.溶液中离子浓度大小比较的复习策略[J].中学教学参考，2011，（26）.
[2]茆建军.溶液中离子浓度大小比较的解题策略[J].化学教学，2010，（06）.
【关键词】顺其自然 类比 变抽象为具体 循序渐进
人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节内容为盐类水解，这一部分内容包含了比较水溶液离子浓度大小的教学内容。通过几轮的高中教学，笔者和同行感到这部分内容让学生感觉，要么无从下手，要么即使做对了题目，心里还是没底，甚至有教师说，感觉这部分内容“水”很深。笔者认为，对于难的内容，我们不能在弄得“规律多”“玄而又玄”，这样只会难上加难，与其让学生畏惧，不如来个顺其自然的方式，让学生慢慢感受，理清思路，有的放矢，自信心也会日渐增强。
在比较水溶液中离子浓度大小的教学中，我采取了如下教学策略。首先顺其自然，如：先引出多元弱酸H2CO3，分析H2CO3溶液存在哪些离子，我们要得到这些离子，可先写H2CO3的；两步电离方程式，第一步电离程度大于第二步电离程度，提醒学生，它们水溶液中都存在谁的电离平衡？水的电离平衡，学生可得出，c（H﹢）>c（HCO?﹣）>c（CO??﹣）>c（OH﹣）。，然后通过练习H2S溶液的离子浓度大小进行巩固。再写多元弱酸正盐Na2CO3溶液中离子浓度大小，同样写出Na2CO3电离方程式，的两步水解方程式，H2O的电离方程式学生可以得到c（Na﹢）>c（CO??﹣）>c（OH﹣） >c（HCO?﹣） > c（H﹢），然后通过练习，Na2S溶液的离子浓度大小进行巩固。
对于强碱弱酸的酸式盐，要考虑弱酸的酸式根即又解，又电离，如：NaHCO3、NaHS溶液，H CO3、HS-水解程度大于电离程度，分析NaHCO3离子浓度大小时，写出NaHCO3的电离方程式，HCO3-的水解离子方程式（主要），HCO3-的电离方程式（次要），H2O的电离方程式，学生可得出c（Na﹢）>c（HCO?﹣） >c（OH﹣）> c（H﹢）>c（CO??﹣），NaHS与NaHCO3相似，而NaHSO3相似中HSO3-电离程度大于HSO3-的水解程度，学生可得出，c（Na﹢）>c（HSO?﹣）> c（H﹢）>c（SO??﹣） >c（OH﹣）。
其次，分散难点。对于不同溶液中，同一种离子浓度大小的比较的内容。如，同物质的量浓度的：NH4Cl 氯化铵，（NH4）2SO4 硫酸铵，NH4HSO4 硫酸氢铵，CH3COONH4醋酸铵，c（NH4﹢）由大到小的顺序的教学，在影响盐类水解因素中已经作为例题，分析过，在这个专题中可不必再涉及，这样可分散难点，分散学生学习的压力。
再次，运用数据类比，变抽象为具体。如水溶液中三个守恒的第一大守恒是电荷守恒，可通过分析0.1ml·l-1NaCI，0.1ml·l-1Na2SO4溶液中，离子种类，存在的电离方程式，写出各离子浓度大小，而且对于中性溶液中，这些阴阳离子浓度已经有个确定值，排离子浓度大小很容易，再把阳离子放一边，阴离子放一边，即列出电荷守恒表达式。因为电荷守恒，是离子的量表示离子所带电荷的量，所以对于Na+，H+，OH-这样的一价离子，可类比成一个筐子装一个西瓜，筐子数目即西瓜数目，对于SO42-这样的二价离子，可类比成一个筐子装两个西瓜，西瓜数目为筐子数目的2倍（离子类比为筐子，离子所带电荷数类比为筐子内的西瓜，学生受到启发，很容易想到，P043-写电荷守恒守恒时，离子浓度前的系数为3。
另外，注重循序渐进。三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子数守恒）的教学放在一起出现，会让学生压力倍增，可采用如下方式缓解压力，在前面学习离子浓度比较大小，电荷守恒的基础上，让学生练习0.1ml·l-1NH4Cl ，CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3的离子浓度大小比较，电荷守恒的关系式。之后，教师帮助学生分析NH4Cl溶液中的物质守恒，并给出物料守恒的内容，即某一组份的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和（原子守恒）。C（Cl-）=C（NH4+ ）原=C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O）（N原子守恒），剩下3个的物料守恒交给学生分析，都能达到预期效果。另外，物料守恒即为原子守恒的提出也为Na2CO3，NaHCO3混合液的物料守恒这类题型提供了很好的铺垫，当NH4Cl ，CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3的电荷守恒，物料守恒都得出后，引导学生分析：如NH4Cl溶液呈酸性，c（H﹢）>c（OH﹣），而c（H﹢）c（OH﹣）都来源于水，水电离的OH﹣有一部分被NH4+結合为NH3.H2O，所以学生可得出c（H﹢）=c（OH﹣） + C（NH3.H2O），即质子数守恒，c（H﹢）H2O =c（OH﹣） H2O，剩下3个交给学生分析，可得出各自的质子数守恒，其中，NaHCO3溶液中，质子数守恒的得出可能有点困难，但学生最终还是能够理解并接受的。
之后，可激发学生好奇心，问学生是否想用个简便方法得出质子数守恒，学生异口同声说，“想”，这样笔者再将电荷守恒和物料守恒叠加，消去不参与水解的离子，可获得质子数守恒，学生有点“蜕变”的感觉。
有关混合液离子浓度大小的比较，也可顺其自然地写出能发生反应物质的反应方程式，再考虑水解方程式，电离方程式，然后进行分析。对于某些综合题，考虑电离因素、水解因素，再结合电荷守恒、物料守恒、质子数守恒，许多问题也就迎刃而解。
总之，让学生觉得看似难的内容，知道如何去解决，比给出一些结论要重要。当学生面临一些复杂问题时，能够处变不惊，顺其自然地得出正确答案，是我们师生共同的心愿。
参考文献
[1]宋冬冬.溶液中离子浓度大小比较的复习策略[J].中学教学参考，2011，（26）.
[2]茆建军.溶液中离子浓度大小比较的解题策略[J].化学教学，2010，（06）.