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离子反应是化学反应的一个重要类型，也是化学反应发生的重要反应形式，它涉及的知识点比较多，是历年高考的必考内容。下面将其典型考查方式归类分析如下，供参考。
一、考查离子方程式书写、正误判断等
书写离子反应方程式时，一要抓住反应实质、反应各物质量的关系，二要按基本书写步骤进行书写。判断离子反应方程式正误时，要注意看化学式改写、符号运用是否符合事实，是否遵循守恒原则，是否漏写，定量关系是否准确等。
例 1 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）。
A.用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：Cu 2Fe3 =CU2 2Fe2
B.Na22与H2O反应制备O2：Na2O2 H2O2=2Na 2OH O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：CI2 H2O=2H CI- ClO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2- 5O2↑十 8H2O
分析：B项中反应方程式两边氧原子的个数不相等。C项中HClO是弱电解质，其化学式不能改写。D项中 KMnO4与浓盐酸可以发生反应，因此KMnO4溶液应该用浓硫酸酸化，否则KMnO4溶液不会与H2O2反应。本题中D项是容易误选的，因为有的同学关注的重点只在离子反应方程式上，而往往不注意前提条件或文字叙述。答案为A。
点评：离子方程式正误判断中，常常涉及下列四个陷阱：一是物质是否能拆分，二是离子方程式是否符合三类守恒关系，三是反应原理是否符合客观事实，四是反应物相对量的关系是否正确。
二、考查离子共存知识
这类问题通常涉及离子的性质及溶液的酸碱性等，在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件、隐蔽条件、多种离子间的相互影响等，不能出现遗漏，否则会分析不全面而导致判断失误。
例 2 下列离子组一定能大量共存的是（）。
A.甲基橙呈黄色的溶液中：1、Cl、NO、Na
B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCO
C.含大量Al3的溶液中：K 、Na 、NO-、CIO
D.含大量OH的溶液中：CO、C1-、F-、K
分析：A项中，甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，则I-、NO-3不能大量共存。B项中溶液呈碱性，HCO在其中不能大量共存。C项中，含大量AI3 的溶液呈酸性，ClO-在其中不能大量共存。答案为I）。
点评：多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四句话：一颜色（常见的溶液r}l的有色离子有Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO、Cr2O、CrO 等）.二性质（溶液的酸性和碱性），三特殊（3个特例性问题要把握），四反应（复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应），这些问题把握了，这类问题才算基本过关。
三、考查离子推断
这类问题主要有两个特点，一是依据常见离子的特征性质及反应实验现象判断离子存在与否，推断时要注意限制条件及涉及范围；二是在某一指定溶液中加入试剂后，可能使离子相互转化，多余试剂还可能对后续推断产生干扰，解题时要注意这一点。
例 3 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K 、Ag=、Ca、Ba、Fe、Al，阴离子有Cl、OH、CH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1moI·L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是_____。
（2）E溶液是______，判断依据是______。
（3）写出下列四种化合物的化学式：A为________，C为_______，D为_______，F为_______。
分析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO只能与K 形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba（OH）2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba（OH）2，E为K2CO3，C为醋酸盐；由②可得B中阳离子为Ag ，由离子共存知识可知B肯定为AgNO3；由③可得D中无SO，则F中的阴离子为SO，D中的阴离子为Cl-；由④可得F中的阳离子为Fe2，即F为FeS04，而CH3COO-若与Al3 形成溶液时，Al3 会发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AICl3。 答案：（1）AgNO3 NH3·H2O=AgOH↓ NH4NO3，AgOH 2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH 2H2O
（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3） Ba（OH）2 Ca（CH3COO）2 AICl3 FeSO4
点评：解离子推断题时，一要步步为营，注意思维的整体性；二要坚持“四项原则”，即肯定性原则、互斥性原则、电中性原则（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子或定量计算）、进出性原则，综合分析，破解离子推断题。
四、考查离子的检验
这类问题主要有两类考查形式，一是以简答题形式考查指定离子的检验方法（操作、现象、结论），检测基础知识掌握情况；二是在框图推断题或离子推断题中，依据离子检验的现象、结论确定离子，进而推断物质。
例 4 某钠盐溶液中可能含有N02、SO、SO、CO、C1-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7；②加入盐酸，产生有色刺激性气体；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通人品红溶液，溶液不褪色；⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO2-、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论：（）。
A.①②④⑤
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
分析：本题一改传统的物质（离子）推断形式，反过来要求根据指定离子确定对应的检验方法，体现了逆向思维要求。根据③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体可推断出一定有NO2、CI-，根据④加足量BaClz溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色可推断出一定有NO2、CO。答案为B。
点评：分析这类问题时，一是对常见离子的检验方法要熟悉，如检验方法、所需试剂、实验现象、注意事项等；二是由易到难，即首先寻找容易得出答案的突破口，然后结合问题的可能性，再推断其他离子或物质。
五、考查离子反应知识在STSE中的应用
离子反应知识在生产生活实践中的应用很多，如自来水处理、农业生产中化学肥料的使用、工业废水废渣的处理等，常常涉及离子方程式的书写、离子推断及工艺流程等，具有较强的综合性。
例 5 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）原水中含Ca2 、Mg2十、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_______。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______（填写编号）。
①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是_________和________。
（4）气体A的作用是
。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
（5）下列物质中，_______可以作为气体A的代用品（填写编号）。
①Ca（Cl0）2 ②NH3（液）
③K2FeO4 ④SO2
分析：本题情景具有真实性，考查了对生产工业流程的阅读、理解能力，考查的离子方程式的书写、盐类的水解、氧化还原反应知识等，很好地将课本知识与实际生产生活内容结合在一起，是理论联系实际的一个最好例证。各问分析如下：
（1）含Ca2 、Mg2 、HC03、Cl- 的水中加入Ca（OH）2后，可以发生多种反应，如HCO3 OH-=CO H2O、Mg2 20H-=Mg（OH）2↓或Ca2 HCO- OH-=CaCO3↓ H2O等，任写其中一个离子方程式即可。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的原理是：利用凝聚剂的较大表面积吸附悬浮固体颗粒而达到除去的目的。加入FeSO4·7H2O后，Fe2-被氧化为Fe3 ，Fe3再水解牛成胶状Fe（OH）3吸附水中杂质而沉淀。
（3）通人CO2的目的是除去剩余的Ca（OH）2，即Ca2和OH-。 （4）气体A应为C12，表中数据告诉我们：细菌总数应降低到100个·mL以下，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒。
（5）应选强氧化剂，即①和③。
答案：（1）HCO3 OH-=CO2 H2O
（2）③ 胶状Fe（OH）3
（3）除去Ca2 调节溶液的pH
（4）杀菌消毒 强氧化
（5）①③
点评：情景性试题一般综合性较强，其中涉及离子反应知识内容的问题常常包括离子方程式书写、离子推断、离子的检验等，在回答离子检验实验操作问题时，可以按以下答题模板处理：操作方法（取样，加入试剂）一实验现象一得出结论。
以上各类问题都具有较强的综合性，但都以基础知识为主，因此，复习的重点还是要落实基础，在夯实基础的前提下努力提高能力。
跟踪训练
1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）。
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe 6H =2Fe3 3H2↑
B.钠与CUSO4溶液反应：2Na Cu2 =Cu↓ 2Na
C.NaHCO3溶液与稀H3SO4反应：CO 2H=H2O CO2↑
D.向FeCI3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2
2.常温下，下列各组离子在指定溶液巾一定能大量共存的是（）。
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2 、K 、SO、NO3
B.使酚酞变红色的溶液：Na 、CU2 、HCO、NO3
C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液：H 、K 、SO、I-
D.0.1mol·L-1 NaAIO2溶液：H、Na、Cl-、SO
3.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3 、Al3 和K 。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）。
A.至少存在5种离子
B.Cl- -定存在，且c（Cl）≥0.4mcol·L-1
C.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在
D. CO、Al3 一定不存在，K’可能存在
4.某溶液中可能含有Na 、NH、Ba2 、SO、I，S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）。
A. Na十
B.SO
C.Ba2
D.NH
5.污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2 、Hg2 、Pb2 等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（）。
A.氨水
B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液
D.纯碱溶液
答案：1.D 2.A 3.B 4.A 5.AC
一、考查离子方程式书写、正误判断等
书写离子反应方程式时，一要抓住反应实质、反应各物质量的关系，二要按基本书写步骤进行书写。判断离子反应方程式正误时，要注意看化学式改写、符号运用是否符合事实，是否遵循守恒原则，是否漏写，定量关系是否准确等。
例 1 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）。
A.用FeCI3溶液腐蚀铜线路板：Cu 2Fe3 =CU2 2Fe2
B.Na22与H2O反应制备O2：Na2O2 H2O2=2Na 2OH O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸：CI2 H2O=2H CI- ClO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2- 5O2↑十 8H2O
分析：B项中反应方程式两边氧原子的个数不相等。C项中HClO是弱电解质，其化学式不能改写。D项中 KMnO4与浓盐酸可以发生反应，因此KMnO4溶液应该用浓硫酸酸化，否则KMnO4溶液不会与H2O2反应。本题中D项是容易误选的，因为有的同学关注的重点只在离子反应方程式上，而往往不注意前提条件或文字叙述。答案为A。
点评：离子方程式正误判断中，常常涉及下列四个陷阱：一是物质是否能拆分，二是离子方程式是否符合三类守恒关系，三是反应原理是否符合客观事实，四是反应物相对量的关系是否正确。
二、考查离子共存知识
这类问题通常涉及离子的性质及溶液的酸碱性等，在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件、隐蔽条件、多种离子间的相互影响等，不能出现遗漏，否则会分析不全面而导致判断失误。
例 2 下列离子组一定能大量共存的是（）。
A.甲基橙呈黄色的溶液中：1、Cl、NO、Na
B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCO
C.含大量Al3的溶液中：K 、Na 、NO-、CIO
D.含大量OH的溶液中：CO、C1-、F-、K
分析：A项中，甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，则I-、NO-3不能大量共存。B项中溶液呈碱性，HCO在其中不能大量共存。C项中，含大量AI3 的溶液呈酸性，ClO-在其中不能大量共存。答案为I）。
点评：多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四句话：一颜色（常见的溶液r}l的有色离子有Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO、Cr2O、CrO 等）.二性质（溶液的酸性和碱性），三特殊（3个特例性问题要把握），四反应（复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应），这些问题把握了，这类问题才算基本过关。
三、考查离子推断
这类问题主要有两个特点，一是依据常见离子的特征性质及反应实验现象判断离子存在与否，推断时要注意限制条件及涉及范围；二是在某一指定溶液中加入试剂后，可能使离子相互转化，多余试剂还可能对后续推断产生干扰，解题时要注意这一点。
例 3 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K 、Ag=、Ca、Ba、Fe、Al，阴离子有Cl、OH、CH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1moI·L的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（N03）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是_____。
（2）E溶液是______，判断依据是______。
（3）写出下列四种化合物的化学式：A为________，C为_______，D为_______，F为_______。
分析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO只能与K 形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba（OH）2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba（OH）2，E为K2CO3，C为醋酸盐；由②可得B中阳离子为Ag ，由离子共存知识可知B肯定为AgNO3；由③可得D中无SO，则F中的阴离子为SO，D中的阴离子为Cl-；由④可得F中的阳离子为Fe2，即F为FeS04，而CH3COO-若与Al3 形成溶液时，Al3 会发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AICl3。 答案：（1）AgNO3 NH3·H2O=AgOH↓ NH4NO3，AgOH 2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH 2H2O
（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3） Ba（OH）2 Ca（CH3COO）2 AICl3 FeSO4
点评：解离子推断题时，一要步步为营，注意思维的整体性；二要坚持“四项原则”，即肯定性原则、互斥性原则、电中性原则（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子或定量计算）、进出性原则，综合分析，破解离子推断题。
四、考查离子的检验
这类问题主要有两类考查形式，一是以简答题形式考查指定离子的检验方法（操作、现象、结论），检测基础知识掌握情况；二是在框图推断题或离子推断题中，依据离子检验的现象、结论确定离子，进而推断物质。
例 4 某钠盐溶液中可能含有N02、SO、SO、CO、C1-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7；②加入盐酸，产生有色刺激性气体；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通人品红溶液，溶液不褪色；⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO2-、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论：（）。
A.①②④⑤
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
分析：本题一改传统的物质（离子）推断形式，反过来要求根据指定离子确定对应的检验方法，体现了逆向思维要求。根据③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体可推断出一定有NO2、CI-，根据④加足量BaClz溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色可推断出一定有NO2、CO。答案为B。
点评：分析这类问题时，一是对常见离子的检验方法要熟悉，如检验方法、所需试剂、实验现象、注意事项等；二是由易到难，即首先寻找容易得出答案的突破口，然后结合问题的可能性，再推断其他离子或物质。
五、考查离子反应知识在STSE中的应用
离子反应知识在生产生活实践中的应用很多，如自来水处理、农业生产中化学肥料的使用、工业废水废渣的处理等，常常涉及离子方程式的书写、离子推断及工艺流程等，具有较强的综合性。
例 5 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
（1）原水中含Ca2 、Mg2十、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_______。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程______（填写编号）。
①只是物理过程②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是_________和________。
（4）气体A的作用是
。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_________性。
（5）下列物质中，_______可以作为气体A的代用品（填写编号）。
①Ca（Cl0）2 ②NH3（液）
③K2FeO4 ④SO2
分析：本题情景具有真实性，考查了对生产工业流程的阅读、理解能力，考查的离子方程式的书写、盐类的水解、氧化还原反应知识等，很好地将课本知识与实际生产生活内容结合在一起，是理论联系实际的一个最好例证。各问分析如下：
（1）含Ca2 、Mg2 、HC03、Cl- 的水中加入Ca（OH）2后，可以发生多种反应，如HCO3 OH-=CO H2O、Mg2 20H-=Mg（OH）2↓或Ca2 HCO- OH-=CaCO3↓ H2O等，任写其中一个离子方程式即可。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的原理是：利用凝聚剂的较大表面积吸附悬浮固体颗粒而达到除去的目的。加入FeSO4·7H2O后，Fe2-被氧化为Fe3 ，Fe3再水解牛成胶状Fe（OH）3吸附水中杂质而沉淀。
（3）通人CO2的目的是除去剩余的Ca（OH）2，即Ca2和OH-。 （4）气体A应为C12，表中数据告诉我们：细菌总数应降低到100个·mL以下，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒。
（5）应选强氧化剂，即①和③。
答案：（1）HCO3 OH-=CO2 H2O
（2）③ 胶状Fe（OH）3
（3）除去Ca2 调节溶液的pH
（4）杀菌消毒 强氧化
（5）①③
点评：情景性试题一般综合性较强，其中涉及离子反应知识内容的问题常常包括离子方程式书写、离子推断、离子的检验等，在回答离子检验实验操作问题时，可以按以下答题模板处理：操作方法（取样，加入试剂）一实验现象一得出结论。
以上各类问题都具有较强的综合性，但都以基础知识为主，因此，复习的重点还是要落实基础，在夯实基础的前提下努力提高能力。
跟踪训练
1.能正确表示下列反应的离子方程式是（）。
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe 6H =2Fe3 3H2↑
B.钠与CUSO4溶液反应：2Na Cu2 =Cu↓ 2Na
C.NaHCO3溶液与稀H3SO4反应：CO 2H=H2O CO2↑
D.向FeCI3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2
2.常温下，下列各组离子在指定溶液巾一定能大量共存的是（）。
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2 、K 、SO、NO3
B.使酚酞变红色的溶液：Na 、CU2 、HCO、NO3
C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液：H 、K 、SO、I-
D.0.1mol·L-1 NaAIO2溶液：H、Na、Cl-、SO
3.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3 、Al3 和K 。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）。
A.至少存在5种离子
B.Cl- -定存在，且c（Cl）≥0.4mcol·L-1
C.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在
D. CO、Al3 一定不存在，K’可能存在
4.某溶液中可能含有Na 、NH、Ba2 、SO、I，S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）。
A. Na十
B.SO
C.Ba2
D.NH
5.污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2 、Hg2 、Pb2 等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（）。
A.氨水
B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液
D.纯碱溶液
答案：1.D 2.A 3.B 4.A 5.AC