例1 某温度时，将3 molA和1.0 molB气体通入容积为2 L的密闭容器中（容积保持不变）。发生如下反应：3A（g）+B（g）4C（g），达到平衡后，B为0.8 mol。保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）。
　　A.均减半 B.均加倍 C.均减少0.4 mol D.均增加0.4 mol
　　解析 3A(g) + B(g)←→ 4C(g)
　　始　　3 mol 1 mol 　　0
　　平　2.4 mol　0.8 mol　0.8 mol
　　A, 均减半，压强减小，平衡不移动。
　　B，均增倍，压强增大，平衡不移动。
　　C，均减少0.4 mol,即
　　　　　2 mol 0.4 mol 0.4 mol
　　相当于4 mol 0.8 mol 0.8 mol
　　因4 mol＞2.4 mol,所以平衡右移。
　　D，均增加0.4 mol,即
　　　　　2.8 mol　　1.2 mol　1.2 mol
　　相当于5.6/3 mol　0.8 mol　0.8 mol
　　平衡左移。
　　所以应选C。
　　例2 某温度下，在一容积可变容器中，反应2A（g）+B（g）←→2C（g）达平衡时，A、B、C物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（）。
　　 A.均减半 B.均加倍 C.均减小1 mol D.均增加1 mol
　　 解析　　2A（g）+B（g）←→2C（g）
　　 平衡时　4 mol　2 mol　　　4 mol
　　 A,均 减半，平衡不移动。
　　 B，均加倍，平衡不移动。
　　 C，均减少 1 mol,即
　　　　　　3 mol　1mol　　3 mol
　　相当于　4 mol 4/3 mol　4 mol
　　因4/3 mol＜2 mol,所以平衡左移。
　　D，均增加1 mol,即
　　　　　　5 mol　3 mol　　5 mol
　　相当于　4mol1　2/5 mol　4 mol
　　因12/5 mol＞2 mol,所以平衡右移。
　　所以答案为D。
　　两道题解题思路一样，都是建立起一个平衡态时的类比参照量，再根据勒沙特列原理进行判断。乍看起来，一模一样，但仔细观察会发现，有所不同。
　　1.两题的题设条件不同。前者为反应前后物质的量不变，且体系容积不变，压强增大或减小对平衡无影响；后者正反应是物质的量减少的反应，体积是可变的，减半或加倍，平衡均不移动。但是均增加一定量或均减少一定量的反应物时，平衡移动方向发生变化。
　　2.对平衡移动影响的依据不同。前者是等温恒容时，在平衡的基础上，均减少0.4 mol反应物和生成物，就B、C而言，相当于减半，而A未到一半，所以平衡左移。后者是等温恒压体系，均增加1 mol，A、C等量，而B中只需增加0.5 mol即可与前平衡态一样，所以平衡向右移动。
　　
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