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1.易被忽视的化学发展简史：化学发展简史是必备的基础知识之一，不必过深过广地探究，主要关注化学发展史的整体脉络，同时注意我国科学家在化学领域的重大成果。
例1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）。
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
解析：徐光宪、屠呦呦、闵恩泽、侯德榜都是我国的科学家，我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。本题选B。
2.易被忽视的钠与盐反应规律：金属钠与熔融状态下的某些盐发生置换反应，如金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。当金属钠与盐溶液（如CuSO4溶液）反应时，先与盐溶液中的溶剂水发生反应，之后生成的NaOH再与溶液中的溶质（如CuSO4）发生复分解反应。
例2下列叙述正确的是（）。
A.钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
B.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
解析：A项，反应产物是Cu（OH）2、Na2SO4、H2；C项，钠与O2反应的产物与反应条件有关，加热条件下产物是过氧化钠；D项，Na→Na+，失去1e-，1molNa反應失去NA个电子。本题选B。
3.易被忽视的过氧化钠组成与其反应规律：过氧化钠是一种离子化合物，电子式为Na+[OO]2-Na+，因此过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2。Na2O2中O元素是-1价，Na2O2与H2O、CO2反应均属于氧化还原反应，且自身既是氧化剂又是还原剂。
例3下列叙述正确的是（）。
A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
B.Na2O2属于碱性氧化物
C.Na2O2溶于水的离子方程式：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.1NA
解析：A项，Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2；B项，Na2O2属于金属氧化物，不符合碱性氧化物的定义；C项，反应前后O原子不守恒。本题选D。
4.易被忽视的氯气与水反应的特点：Cl2能溶于水，且与水发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，要从平衡的角度分析解答相关问题。氯水属于混合物，存在3种分子，即H2O、Cl2、HClO，4种离子，即H+、Cl-、ClO-、OH-。其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性：Cl2的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性，Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应，HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
例4向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）。
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.NaOH固体
解析：氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，c（HClO）增大，则溶液的漂白能力增强。A项，碳酸钙与HClO不反应，但能与盐酸反应，导致平衡正向移动，c（HClO）增大，则溶液的漂白能力增强，正确。本题选A。
例1我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）。
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
解析：徐光宪、屠呦呦、闵恩泽、侯德榜都是我国的科学家，我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。本题选B。
2.易被忽视的钠与盐反应规律：金属钠与熔融状态下的某些盐发生置换反应，如金属钠可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。当金属钠与盐溶液（如CuSO4溶液）反应时，先与盐溶液中的溶剂水发生反应，之后生成的NaOH再与溶液中的溶质（如CuSO4）发生复分解反应。
例2下列叙述正确的是（）。
A.钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
B.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
C.钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
解析：A项，反应产物是Cu（OH）2、Na2SO4、H2；C项，钠与O2反应的产物与反应条件有关，加热条件下产物是过氧化钠；D项，Na→Na+，失去1e-，1molNa反應失去NA个电子。本题选B。
3.易被忽视的过氧化钠组成与其反应规律：过氧化钠是一种离子化合物，电子式为Na+[OO]2-Na+，因此过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2。Na2O2中O元素是-1价，Na2O2与H2O、CO2反应均属于氧化还原反应，且自身既是氧化剂又是还原剂。
例3下列叙述正确的是（）。
A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1
B.Na2O2属于碱性氧化物
C.Na2O2溶于水的离子方程式：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.1NA
解析：A项，Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2；B项，Na2O2属于金属氧化物，不符合碱性氧化物的定义；C项，反应前后O原子不守恒。本题选D。
4.易被忽视的氯气与水反应的特点：Cl2能溶于水，且与水发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，要从平衡的角度分析解答相关问题。氯水属于混合物，存在3种分子，即H2O、Cl2、HClO，4种离子，即H+、Cl-、ClO-、OH-。其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性：Cl2的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性，Cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应，HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
例4向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）。
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.NaOH固体
解析：氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，c（HClO）增大，则溶液的漂白能力增强。A项，碳酸钙与HClO不反应，但能与盐酸反应，导致平衡正向移动，c（HClO）增大，则溶液的漂白能力增强，正确。本题选A。