【摘 要】
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根据热力学平衡原理和设计的可逆电池反应,由 E0(Hg2++S/HgS)数据,计算了 E0(HgCl42++S/HgS+4Cl-)数值,将其与 HNO3的标准电极电位比较,定量地揭示了 HgS 溶于王水的原因在于
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根据热力学平衡原理和设计的可逆电池反应,由 E0(Hg2++S/HgS)数据,计算了 E0(HgCl42++S/HgS+4Cl-)数值,将其与 HNO3的标准电极电位比较,定量地揭示了 HgS 溶于王水的原因在于该溶液中高浓度 Cl-离子降低了 HgS 中硫的还原电位,从而提高了 HgS 的还原性所致,并非王水的氧化性比 HNO3的更强。根据这个机理,作者进一步对有关电极反应的电极电位进行了计算和分析,预测并经实验验证了多种可以溶解 HgS 的普通化学试剂。
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