Na2O2呈淡黄色，粉末状，是中学化学学习中过氧化物的代表，其结构和它在化学反应中所表现出的性质非常特殊，故而在化学试题中经常有关于Na2O2的题型出现。现从氧化还原的角度将Na2O2的化学性质加以概括。
　　Na2O2中的氧呈现“-1”价，处于氧元素化合价（0，-2）的中间价态，故而既可体现氧化性，又可体现还原性，或在反应中自身氧化还原。Na2O2的化学性质都是围绕着这个主题展开的。
　　1.Na2O2作氧化剂
　　Na2O2是中学化学中常见的氧化剂，其氧化性很强，故而可用来杀菌、消毒、脱色等。当它遇到还原性物质时，就会发生氧化还原反应，酸性条件下，Na2O2的氧化性更明显，其-1价的氧全部变为生成物中的-2价的氧。
　　例：Na2O2+8SO2=Na2SO4；
　　Na2O2+2KI+4HCl=2NaCl+2KCl+I2+2H2O
　　2.Na2O2作还原剂
　　在酸性条件下，Na2O2如遇到KMnO4，则Na2O2体现还原性，其-1价的氧全被酸性KMnO4氧化生成O2。
　　例：5Na2O2+2KMnO4+16HCl=10NaCl+2KCl+5O2↑+8H2O+
　　2MnCl2
　　3.Na2O2自身的氧化还原反应
　　此类反应最为普遍，常见的有Na2O2分别与CO2、H2O、非氧化性酸（如盐酸）等的反应，其特点都是Na2O2中的两个-1价氧原子之间转移一个电子，从而生成一个-2价氧和一个0價氧原子，-2价氧存在于生成的化合物中，而每两个零价氧原子结合生成一个O2，所以，此类反应的规律是Na2O2和O2两者的物质的量之比始终为2：1。
　　例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
　　小结：Na2O2作氧化剂时，其中的氧全部变为-2价，无氧气生成；Na2O2作还原剂时，其中的氧全部变为0价，都生成O2，Na2O2和O2两者的物质的量之比始终为1：1；Na2O2自身氧化还原反应时，其中的氧以1：1的比例生成-2和0价的氧，有O2生成，且有2个Na2O2，即可生成1个O2。Na2O2和O2两者的物质的量之比始终为2：1。