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“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”是初中化学教学的重点，同时也是教学的难点，在中考试题中占有重要的比例。本文从碳酸钠的化学性质、碳酸钙的化学性质、碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异三个角度分析“碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙”考点，旨在为初中化学教学提供一定的参考与指导。
一、考察碳酸钠的化学性质
碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，在普通环境下，呈白色粉末状态，属于强电解质，密度为2.532g/cm3，熔点为851℃，具有易溶于水的特性，而且具有盐的通性。碳酸钠的知识重点在于掌握碳酸钠的化学性质。
本考点主要有：考察碳酸钠参与反应的化学方程式、碳酸钠的化学反应原理、碳酸钠的化学反应现象。
例1（1）碳酸钠可以与水、二氧化碳共同发生化学反应形成NaHCO3，请将化学方程式书写出来。
（2）碳酸钠可以与盐酸发生化学反应，释放出CO2，但是，在实验室制备CO2中却不用该反应，其原因
是什么？
（3）碳酸钠的溶解度明显高于碳酸氢钠的溶解度，假设连续性的通入CO2（在饱和的碳酸钠溶液中），则会发生什么现象？
解（1）碳酸钠可以与水、二氧化碳反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
（2）在实验室制备CO2不用碳酸钠与盐酸反应的原因主要为：碳酸钠与盐酸发生化学反应的速度过快，导致所产生的CO2不易被收集。
（3）在饱和的碳酸钠溶液中连续性的通入CO2，则会出现溶液变浑浊或者有晶体析出现象。（由于实验室CO2制备操作需简便，且利于CO2的收集，但是由于碳酸钠的溶解度明显的高于碳酸氢钠，且碳酸氢钠不能全部溶解，因此容易出现溶液变浑浊或者有晶体析出现象。）
二、考察碳酸钙的化学性质
碳酸鈣的矿物名称为白垩方解石，常常产于沉积岩中（由于碳酸钙水溶液沉淀形成巨厚状），碳酸钙呈现晶体结构，且常含铝、硅、镁、铁等。对碳酸钙的化学性质探究以下面的例题为突破口。
本考点主要有：碳酸钙发生反应的化学方程式、碳酸钙分解反应性质。
例2三位学生在实验室做碳酸钙受热分解实验，对碳酸钙加热一段时间后，为了探究碳酸钙的化学性质，他们对加热分解后形成的固体成分进行了探究。提出了探究问题：碳酸钙加热分解所形成固体的成分是什么？将碳酸钙分解分两种情况，即：
（1）碳酸钙完全分解，所形成的固体成分是什么？
（2）碳酸钙部分分解，所形成的固体成分是什么？
针对这两种状况，设置了两个探究性问题：
1.取少量的固体放置在试管中，加入适量的水振荡，振荡完成之后，静置 ，然后滴入几滴无色酚酞试液，这时，溶液的颜色变为红色，请写出发生反应的化学方程式。
2.向试管中滴入过量的稀盐酸，发现生成大量的气泡。那么上述的两种情况，哪一种是成立的？并且在实验结束后，探讨在实验的过程中，增加哪种仪器，可以直接判定碳酸钙是否分解。
解碳酸钙加热分解反应的化学方程式为：
CaCO3高温CaO+CO2
如果碳酸钙完全分解剩余的固体为CaO，或者剩余的固体为CaCO3和CaO的混合物，那么CaO和水发生化学反应，生成Ca（OH）2，其化学方程式为：
CaO+H2OCa（OH）2
滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，说明原固体溶液呈碱性，而且能够与盐酸发生化学反应，形成大量的气泡，这说明原固体中含有碳酸钙。另外，在碳酸钙加热分解的过程中，将生成的气体通入澄清的石灰水，可以有效地根据石灰水的变化——变浑浊情况，来判定碳酸钙是否发生分解。
三、考察碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异
针对碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异探究。
例3（1）在盛有0.5 g的碳酸钠试管中，加入2 mL的盐酸，并且迅速地使用带导管的胶塞将试管口塞紧，避免混入杂质，并且将导管的另一端放置在盛有澄清石灰水的试管中。
（2）以同样的方法将碳酸钠换成碳酸氢钠，观察比较两组实验现象。请写出两组实验发生反应的化学方程式。为了使两组实验所产生的气体的量相同，需要选用多少克碳酸氢钠？
解若选用0.53g的碳酸钠，可以将化学反应所生成的二氧化碳的量设为x，并且为了使两组化学反应所生成的二氧化碳的量相同，将所需要选用的碳酸氢钠的量设为y，则可以得出：
（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
106 44
0.53 g x
10644=0.53gxx=0.22 g
（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2
84 44
y 0.22g
8444=y0.22 gy=0.42 g
（收稿日期：2016-01-20）
一、考察碳酸钠的化学性质
碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，在普通环境下，呈白色粉末状态，属于强电解质，密度为2.532g/cm3，熔点为851℃，具有易溶于水的特性，而且具有盐的通性。碳酸钠的知识重点在于掌握碳酸钠的化学性质。
本考点主要有：考察碳酸钠参与反应的化学方程式、碳酸钠的化学反应原理、碳酸钠的化学反应现象。
例1（1）碳酸钠可以与水、二氧化碳共同发生化学反应形成NaHCO3，请将化学方程式书写出来。
（2）碳酸钠可以与盐酸发生化学反应，释放出CO2，但是，在实验室制备CO2中却不用该反应，其原因
是什么？
（3）碳酸钠的溶解度明显高于碳酸氢钠的溶解度，假设连续性的通入CO2（在饱和的碳酸钠溶液中），则会发生什么现象？
解（1）碳酸钠可以与水、二氧化碳反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3
（2）在实验室制备CO2不用碳酸钠与盐酸反应的原因主要为：碳酸钠与盐酸发生化学反应的速度过快，导致所产生的CO2不易被收集。
（3）在饱和的碳酸钠溶液中连续性的通入CO2，则会出现溶液变浑浊或者有晶体析出现象。（由于实验室CO2制备操作需简便，且利于CO2的收集，但是由于碳酸钠的溶解度明显的高于碳酸氢钠，且碳酸氢钠不能全部溶解，因此容易出现溶液变浑浊或者有晶体析出现象。）
二、考察碳酸钙的化学性质
碳酸鈣的矿物名称为白垩方解石，常常产于沉积岩中（由于碳酸钙水溶液沉淀形成巨厚状），碳酸钙呈现晶体结构，且常含铝、硅、镁、铁等。对碳酸钙的化学性质探究以下面的例题为突破口。
本考点主要有：碳酸钙发生反应的化学方程式、碳酸钙分解反应性质。
例2三位学生在实验室做碳酸钙受热分解实验，对碳酸钙加热一段时间后，为了探究碳酸钙的化学性质，他们对加热分解后形成的固体成分进行了探究。提出了探究问题：碳酸钙加热分解所形成固体的成分是什么？将碳酸钙分解分两种情况，即：
（1）碳酸钙完全分解，所形成的固体成分是什么？
（2）碳酸钙部分分解，所形成的固体成分是什么？
针对这两种状况，设置了两个探究性问题：
1.取少量的固体放置在试管中，加入适量的水振荡，振荡完成之后，静置 ，然后滴入几滴无色酚酞试液，这时，溶液的颜色变为红色，请写出发生反应的化学方程式。
2.向试管中滴入过量的稀盐酸，发现生成大量的气泡。那么上述的两种情况，哪一种是成立的？并且在实验结束后，探讨在实验的过程中，增加哪种仪器，可以直接判定碳酸钙是否分解。
解碳酸钙加热分解反应的化学方程式为：
CaCO3高温CaO+CO2
如果碳酸钙完全分解剩余的固体为CaO，或者剩余的固体为CaCO3和CaO的混合物，那么CaO和水发生化学反应，生成Ca（OH）2，其化学方程式为：
CaO+H2OCa（OH）2
滴入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，说明原固体溶液呈碱性，而且能够与盐酸发生化学反应，形成大量的气泡，这说明原固体中含有碳酸钙。另外，在碳酸钙加热分解的过程中，将生成的气体通入澄清的石灰水，可以有效地根据石灰水的变化——变浑浊情况，来判定碳酸钙是否发生分解。
三、考察碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异
针对碳酸钠与碳酸氢钠之间的化学性质差异探究。
例3（1）在盛有0.5 g的碳酸钠试管中，加入2 mL的盐酸，并且迅速地使用带导管的胶塞将试管口塞紧，避免混入杂质，并且将导管的另一端放置在盛有澄清石灰水的试管中。
（2）以同样的方法将碳酸钠换成碳酸氢钠，观察比较两组实验现象。请写出两组实验发生反应的化学方程式。为了使两组实验所产生的气体的量相同，需要选用多少克碳酸氢钠？
解若选用0.53g的碳酸钠，可以将化学反应所生成的二氧化碳的量设为x，并且为了使两组化学反应所生成的二氧化碳的量相同，将所需要选用的碳酸氢钠的量设为y，则可以得出：
（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2
106 44
0.53 g x
10644=0.53gxx=0.22 g
（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2
84 44
y 0.22g
8444=y0.22 gy=0.42 g
（收稿日期：2016-01-20）