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一、一些饶有兴味的问题
1．“桂花盐水鸭”——估计很多同学都爱吃，但食用之前，要看是否过期。一般在包装袋上会标有生产日期和保质期。如：“冷冻保存60天，10 ℃以下30天，20 ℃以下15天。能否根据学过的知识解释，为何不同温度下鸭子的保质期不同？
2．反应快慢——有些化学反应速率很快，如炸药爆炸、水溶液中酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成；而有些化学反应的速率很慢，如室温下塑料或橡胶的老化速率按年计算，煤或石油的形成则要经历几十万年时间。为什么？
3．科学巨匠德国化学家哈伯——他发明了利用催化剂铁屑和空气中的氮为原料，使成千上万吨的氨和化肥从工厂源源涌出！催化剂有什么功能呢？
4．化工生产——“炼铁高炉尾气之谜”：高炉炼铁的主要反应：2C（焦炭）+O2（空气）=2CO（放热）；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（吸热）。炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体含有CO。当初，工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变！这是何故？这一事例给我们哲学上的启示是什么？能否设法最大限度地提高CO的利用率呢？
5．回忆思考——上学期学过氯气溶于水的反应，思考氯水的成分，说明了什么？
6．深入探究——化学反应的“可逆性”是否普遍存在?
上述问题1说明，温度越高，反应速率越快，为化学反应速率研究的范畴；问题2说明，化学反应快慢与反应物本身的性质与结构有关；问题3说明，使用催化剂能使某些通常情况下不能发生的反应顺利发生；问题4、5说明，很多化学反应具有可逆性，且有一定的限度。即正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（生成物→反应物）同时进行，只是可逆程度有所不同而已；问题5说明化学反应的可逆性在自然界是普遍存在的。
问题1、2、3与化学反应速率有关，问题4、5则与化学反应的限度有关。
二、化学反应速率的理论与实验探究
1．碰撞理论
（1）有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。只有活化分子且有合适取向才能发生的碰撞。
（2）活化分子与活化能：活化分子——体系中能量较高,能发生有效碰撞的分子；活化能——活化分子的最低能量与体系中分子的平均能量的差。
2．化学反应速率
影响因素：浓度——对固体来讲可视为常数；压强——只对有气体参与的反应有效；温度——升高10 ℃，速率成倍数提高；催化剂——对速率的影响最大；表面积——主要对固体和液体反应时有效。
注意：化学反应速率为某一时间段内的平均值。表示反应速率时，要注明是用某物质表示的；用不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但数值之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。
3. 实验探究
（1）温度对化学反应速率的影响的实验探究。操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 mL 5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。待三支试管上的气球大小差不多时，同时置于三个烧杯中观察现象（如图1）。结论：温度越高，H2O2的分解速率越快。
（2）催化剂对化学反应速率的影响的实验探究。操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况（如图2）。结论：催化剂MnO2对H2O2的催化效率最高，速率最快，FeCl3次之，无催化剂最慢。
三、化学反应限度的理论与实验探究
1．可逆反应
在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。
2. 化学平衡状态的特征（图3）
3. 化学反应达到平衡的判断
①[v]（正）=[v]（逆）；②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变；③对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变；④全是气体参加的、前后化学计量数发生改变的可逆反应，压强保持不变；⑤全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
4. 比喻
拔河比赛与“可逆反应”以及拔河处于“势均力敌”时与“化学平衡状态”两者有无相仿之处呢？（图4）
5. 实验探究
（1）观察与发现：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO。请分析：从反应进行的程度上比较这两个反应有何不同？
（2）交流与讨论：哪些反应类似于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；哪些反应类似于Cl2+H2O⇌HCl+HClO？
（3）活动与探究：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，这个反应能完全进行吗？怎样通过实验验证？
1．“桂花盐水鸭”——估计很多同学都爱吃，但食用之前，要看是否过期。一般在包装袋上会标有生产日期和保质期。如：“冷冻保存60天，10 ℃以下30天，20 ℃以下15天。能否根据学过的知识解释，为何不同温度下鸭子的保质期不同？
2．反应快慢——有些化学反应速率很快，如炸药爆炸、水溶液中酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成；而有些化学反应的速率很慢，如室温下塑料或橡胶的老化速率按年计算，煤或石油的形成则要经历几十万年时间。为什么？
3．科学巨匠德国化学家哈伯——他发明了利用催化剂铁屑和空气中的氮为原料，使成千上万吨的氨和化肥从工厂源源涌出！催化剂有什么功能呢？
4．化工生产——“炼铁高炉尾气之谜”：高炉炼铁的主要反应：2C（焦炭）+O2（空气）=2CO（放热）；Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（吸热）。炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体含有CO。当初，工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变！这是何故？这一事例给我们哲学上的启示是什么？能否设法最大限度地提高CO的利用率呢？
5．回忆思考——上学期学过氯气溶于水的反应，思考氯水的成分，说明了什么？
6．深入探究——化学反应的“可逆性”是否普遍存在?
上述问题1说明，温度越高，反应速率越快，为化学反应速率研究的范畴；问题2说明，化学反应快慢与反应物本身的性质与结构有关；问题3说明，使用催化剂能使某些通常情况下不能发生的反应顺利发生；问题4、5说明，很多化学反应具有可逆性，且有一定的限度。即正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（生成物→反应物）同时进行，只是可逆程度有所不同而已；问题5说明化学反应的可逆性在自然界是普遍存在的。
问题1、2、3与化学反应速率有关，问题4、5则与化学反应的限度有关。
二、化学反应速率的理论与实验探究
1．碰撞理论
（1）有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。只有活化分子且有合适取向才能发生的碰撞。
（2）活化分子与活化能：活化分子——体系中能量较高,能发生有效碰撞的分子；活化能——活化分子的最低能量与体系中分子的平均能量的差。
2．化学反应速率
影响因素：浓度——对固体来讲可视为常数；压强——只对有气体参与的反应有效；温度——升高10 ℃，速率成倍数提高；催化剂——对速率的影响最大；表面积——主要对固体和液体反应时有效。
注意：化学反应速率为某一时间段内的平均值。表示反应速率时，要注明是用某物质表示的；用不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但数值之比应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。
3. 实验探究
（1）温度对化学反应速率的影响的实验探究。操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 mL 5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。待三支试管上的气球大小差不多时，同时置于三个烧杯中观察现象（如图1）。结论：温度越高，H2O2的分解速率越快。
（2）催化剂对化学反应速率的影响的实验探究。操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol·L-1的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况（如图2）。结论：催化剂MnO2对H2O2的催化效率最高，速率最快，FeCl3次之，无催化剂最慢。
三、化学反应限度的理论与实验探究
1．可逆反应
在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。
2. 化学平衡状态的特征（图3）
3. 化学反应达到平衡的判断
①[v]（正）=[v]（逆）；②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变；③对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变；④全是气体参加的、前后化学计量数发生改变的可逆反应，压强保持不变；⑤全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
4. 比喻
拔河比赛与“可逆反应”以及拔河处于“势均力敌”时与“化学平衡状态”两者有无相仿之处呢？（图4）
5. 实验探究
（1）观察与发现：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Cl2+H2O⇌HCl+HClO。请分析：从反应进行的程度上比较这两个反应有何不同？
（2）交流与讨论：哪些反应类似于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；哪些反应类似于Cl2+H2O⇌HCl+HClO？
（3）活动与探究：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，这个反应能完全进行吗？怎样通过实验验证？